鲁科版高中化《化学反应的速率》教学案

1、化学反应的速率（第1课时）教案课题化学反应的速率（第1课时）授课人 课型新授课教学目标知识与技能：1.知道化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定化学反应的速率的实验方法。2.进一步了解浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。过程与方法：1.通过对“化学反应速率的表示方法”的探究，体验如何进行定量测定化学反应速率，如何分析数据等，提高学生利用定量实验研究问题的能力。2.通过探究浓度对化学反应速率的定量影响，培养定量研究的意识及建立数学模型分析、处理数据并从中获取信息的能力。情感态度价值观：在观察、感悟、探究的过程中感受化学的学科魅力，培养学生的实验素养和化学学科素养。教学重点化学反应速

2、率的表示方法浓度对化学反应速率的定量影响教学难点运用探究方式认识浓度对化学反应速率的定量影响教学方法边讲边实验 小组合作探究 实验用品镁条（0.03克）、2 mol/l盐酸、1 mol/l盐酸、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表。教学环节教师活动学生活动设计意图情景引入引进化学反应速率的意义图片激趣：氮气氢气合成氨的重要性。历史上有三个人曾经因此而获得诺贝尔奖的人，主要研究方向为合成氨的速率。热力学数据分析：让学生意识到单纯从反应限度上研究一个反应是不够的提问加快反应速率的方法：让学生回答可以提高氮气氢气合成氨气的方法，了解学情，复习旧知识，引出定量表示化学反应速率的必要性。学生联想，表达激发学生的兴

3、趣引导学生志趣在复习旧知识的过程中引出新课一、化学反应速率【迁移引导】物理学上是如何表示速率的，借鉴这种方法，你认为可以如何表示化学反应速率。【活动探究】如何利用提供的实验器材，测镁和盐酸的化学反应速率，请交流讨论，形成本小组最佳实验方案。【实验】镁条，用量筒分别量取20ml 2.0 moll-1（1.0 moll-1）盐酸倒入烧杯中，测一下镁条完全消失所消耗的时间。【数据处理】c（hcl）/moll-12.0m（mg）/gn（mg）/molt/min反应速率v1.根据所得实验数据，你认为应该怎样表示该化学反应速率？2.如果分别用单位时间内盐酸浓度的减小、氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率

4、，应该如何计算？二者在数值上有何关系？ 板书一、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的增加来表示计算公式：v= ct单位：mol(ls)-1 或mol(lmin)-1【巩固练习】1.在三个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最大的是 a、（h2）=0.3 moll-1min-1b、（n2）=0.2 moll-1min-1c、（h2）=0.2 moll-1min-1【学生讨论】学生小组讨论，形成可行性方案。相同时间内产生气体的多少体系温度变化记录相同镁条消失消耗的时间测体系反应前后质量的变化气压变化情况【学生实验】根据学生的实验

5、设计，在给定仪器的情况下，学生自行设计实验，分工合作，完成实验，获得数据 学生讨论，得出结论将上述实验中结论进行推广再从一般到个别从学生元认知入手，迁移解决新问题。培养学生发散思维能力和设计实验能力，进一步培养学生评价实验方案的能力。培养学生严谨的实验态度，体会掌握控制变量的科学方法，让学生在大胆尝试中体会速率的表示方法运用具体的数据对化学反应速率进行定量计算，使学生从感性认识上升到理性认识，并将新知应用于实际问题的解决。由练习提炼出化学反应速率的统一方法二、浓度对化学反应速率的影响【交流研讨】在298k时，实验测得溶液中的反应h2o2+2hi=2h2o+i2在不同浓度时的化学反应速率。试验编

6、号12345c(hi)/ mol/l0.1000.2000.3000.1000.100c(h2o2)/mol/l0.1000.1000.1000.2000.300v/mol/(ls)0.007600.01530.02270.01510.0228 【信息支持】【合作探究】1.你能否写出氮气氢气合成氨反中的浓度与速率的关系？2. k与有什么关系？3.速率常数k可能与什么因素有关？【学以致用】反应氮气氢气合成氨气的速率与浓度的表达式为：= k c (n2) c (h2)1.5 c (nh3)-1请讨论思考，如何通过改变浓度加快速率？【探究】增大压强，反应速率增大的本质原因根据提示，学生先充分讨论，学

7、生从定量上找出速率和二者浓度的关系学生澄清疑惑，速率与浓度关系式是实验测出来的，不是随意写出的。学生讨论回答让学生体会压强对浓度的影响通过分析数据，使学生掌握研究多个变量变化时的一般思路注意获取有效数据引出反应速率常数的概念，浓度对速率的影响更加定量化提高学生对数据的分析能力强调压强是通过影响浓度来影响反应速率的体现教学的直观性原则课堂小结给学生强调一种从定性到定量的研究的方法和思想学生回答让学生以反思的方式构建本节课的知识体系，同时重视学生过程与方法的达成。【课堂练习】1. 某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 moll-1、2.00 moll-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 k、308 k，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反