物质检验鉴别收集精讲与知识题

1、质的检验 方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依 据物质的特殊性质和特征反应， 选择适当的试剂和方法， 准确观 察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体 的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验， 根据物质的化学 特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两 种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区别 于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的 热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实， 根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

2、我们要综合运用 化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验常见气体 检验方法H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰， 混合空气点燃 有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃 的气体不一定是氢气O2 可使带火星的木条复燃Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝( O3 、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾， 能使湿润的蓝色石蓝试纸变红； 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒 白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热 后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪

3、色。H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。 能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色 气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2 等气体也能使燃着的木条 熄灭。CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2 ；能使灼 热的 CuO 由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2

4、；不能 使高锰酸钾溶液、溴水褪色C2H4 无色气体、 可燃， 燃烧时有明亮的火焰和黑烟， 生成 水和 CO2 。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟， 生成水和 CO2 ，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验（l ）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红 色。（2）Na+ 、K+ 用焰色反应来检验时， 它们的火焰分别呈 黄色、浅紫色（通过钴玻片） 。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl

5、 溶液。（5）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al（OH）3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀， 不溶于稀 HNO3 ，但溶于氨水， 生成 Ag（NH3）2 +。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应， 并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。8)Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉 淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少 量新制的氯水后，立

6、即显红色。2Fe2+CI2 = 2Fe3+2CI -(9) Fe3+能与 KSCN 溶液反应， 变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10) Cu2+ 蓝色水溶液 (浓的 CuCI2 溶液显绿色)，能 与 NaOH 溶液反应， 生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变 为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+ 溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在 金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验(1) OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示 剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2) CI -能与硝酸银反应，生成白色的AgCI沉淀，

7、沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。(3) Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶 于稀硝酸。( 4) I- 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀 硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。(5) SO42- 能与含 Ba2+ 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（6 ） SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性 气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液 反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺 激性气味的 SO2 气体。（7）S2 能与 Pb（NO3）2 溶液反应，

8、生成黑色的 PbS 沉 淀。（8 ） CO32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石 灰水变浑浊的 CO2 气体。（9） HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶 液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO2 气体。（10 ） PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反 应 ， 生 成 黄 色 Ag3PO4 沉 淀 ， 该 沉 淀 溶 于 硝 酸 。 （11 ）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片

9、、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密 度大于 1）难溶于水的硝基苯。2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应， 使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙 酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3 ）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛 能发生银镜反应， 或能与新制的蓝色 Cu（OH）2 加热，生成红色的 Cu2

10、O 沉淀。二、物质鉴别的几种主要类型1、任意选择试剂的物质鉴别 这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少， 只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气 体：02、CI2、NH3、C02、N2、空气。对于此题可先观色， 即黄绿色者为 CI2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是 02，火焰 熄灭的是 C02 和 N2 ，再将 C02 和 N2 分别通入石灰水，石灰 水变浑浊的是C02，不变的为N2。2限用一种试剂的鉴别题这类题较前者更复杂， 它要求只允许用一种试剂加以一 一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，

11、 产生各种不同的现象才行， 即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象） 。 3、不用任何试剂的鉴别题 它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。 为此， 须掌握 待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色， 或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将 HCl 、 BaCl2 、NaOH 、CuSO4 四种溶液鉴别出来。 经观察， 四种溶液 中只有 CuSO4 溶液显蓝色，其余为无色。把 CuSO4 溶液分别 滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为 BaCl2 溶液； 有白蓝色沉淀产生的原溶液为 NaOH 溶液，剩余的为 HCl 溶液三、物质鉴别题的

12、解题步骤、方法 物质鉴别题的解题步骤、 方法又根据物质的状态不同而又有 所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现 象再到结论最后写出有关方程式。1、气态物质的鉴别 鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循： 看气体的颜色；嗅气味；用试纸检验；用火点燃 加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中 的某些步骤和顺序【例 1】在十个集气瓶里分别盛有 Cl2、N2 、O2 、H2S 、 CO2 、HCl 、NO2 、CO、H2、NO 等气体，试用最简单的方法 把它们鉴别出来。 解析：看颜色：黄绿色的为CI2，棕红色的为 N02，瓶口附近出现棕红色的为 NO ;嗅气味：有臭鸡蛋气味

13、的为 H2S , 有刺激性气味的为HCI ;用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2 (此步也可省略)；用燃着的木条试验：熄灭的为 N2，燃烧更旺的为02，气体被点燃的是CO、H2 ;用蘸有石 灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为 CO， 无浑浊出现的为 H2。2、固态物质的鉴别鉴别固态物质时， 一般采用如下的步骤和方法， 即分别取 出试样，配成溶液；各取少量试液，分别加入有关的试剂，根 据不同现象加以区分或分组； 分组取出少量试液， 各加有关的 试剂，根据反应特征，加以区分 【例 2】 现有十瓶白色固体，它们是 AI2O3 、 Ca CO3 、 Ba(OH)2 、 Mg C

14、I2 、 BaSO4、 AICI3 、 NH4NO3 、 NaNO3 、 (NH4)2SO4 、无水 CuSO4 等，是将它们一一鉴别出来。解析：加水配成溶液，不溶的有AI2O3、Ca CO3、BaSO4 ； 溶液成蓝色的为无水 CuSO4 ;溶液成无色的有 Ba(OH)2 、Mg CI2 、AICI3 、NH4NO3 、NaNO3 、 (NH4)2SO4 在不溶物组中分别加 NaOH 溶液，溶解的为 AI2O3 ，不 溶的为Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分别加盐 酸，溶解的为 Ca CO3 ，仍不溶的为 BaSO4 在无色溶液组中分别加 CuSO4 溶液，出现蓝色沉

15、淀的为Ba(OH)2 ；不出现沉淀的为 Mg Cl2 、AlCl3 、NH4NO3 、NaNO3 、 (NH4)2SO4 等 在余下的五种溶液中，分别加 Ba(0H)2溶液，无明显现 象的为 NaNO3 ；有白色沉淀且不消失的为 Mg Cl2 ，有白色沉 淀过量后消失的为 AlCl3 ，有气体产生而无沉淀的为 NH4N03 ， 既有气体产生又生成沉淀的为 (溶液的鉴别在另一专题中单独归纳)你会寻找鉴别方法吗？“有比较才有鉴别” 。可见，比较是鉴别的前提。 通过比较， 找出性质差异， 依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法， 是 解答鉴别物质题的常规思路。 要提醒同学们的是： 找差异可从整 体找

16、，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对 同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。 解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的： 即蒸馏水 中不含 Na+ 和 Cl- 。就是这种组成上的差别， 造成它们性质上的 很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：1、往两液体中分别滴入 AgN03 溶液，有白色沉淀产生者 为饱和食盐水。2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。4、分别测丙液体的沸点，高者为饱和食盐水。5、分别加热蒸发两液体，冷却后见有晶体者为饱和食盐水。6、分别在两液体中

17、加入少量食盐晶体，搅拌后有不溶晶体 者为饱和食盐水。7、在两液体中分别通入 HCI气体，有晶体析出者为饱和食 盐水。8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧，火焰呈 黄色者为饱和食盐水。初中化学物质的检验习题姓名：学号：班级：一.例题分析：1.某盐溶中滴入 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀 HNO 3,沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？2.有四瓶澄清透明的溶液。 MgCI 2溶液；Cu（NO 3）2溶液；K2SO4溶液；NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）A、B、C、D、3 .某淡黄色单质 A的粉末与一种灰黑色的单

18、质 B的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速四射，生成一种黑色固体化合物G。写出 C、E、F、G 的名称：C、E、F、G(2)写出四个可以生成气体 E的化学方程式：:；:。4现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡不可缺少的元素。试回答：(1) 元素名称：A、B、C、D(2) 写化学式：A的单质 ; C的单质;由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物 ;由其中两元素组成，且质量比为1:1的化合物。二.能力训练1、现有四组气体(1)N 2和CO2(2)0 2和CO2(3)H 2和CO

19、2 (4)HCI和CO2。分另加以区别，可用的同一种方法是 ()A、燃着的木条B、滴入酚酞试液C、滴入紫色石蕊试液D、加入澄清石灰水2、 鉴别H2、02、C0 2三种气体的最简便的方法是 ()A、将气体分别通入石灰水B、用燃着的木条分别伸入集气瓶C、试验三种气体的溶解性D、测定三种气体的密度3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、 鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是()溶液）5、 下列各组物质用水就能鉴别出来的是（）A、固体：Na2SO4、NaCI、CaCO3B、气体：O2、H2、CO2C、固体：NaCI、AgCI、CuSO 4D、液体：酒精、甲醇、汽油6、

20、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液、硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是（）A、铁粉 B、硝酸银溶液C、氢氧化钡溶液D、酚酞试液7、 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：硝酸钡硝酸银 氯化钠 氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序是 （）A、B、C、D、8、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来，下面的实验方案中，你认为所加试剂和先后顺序比较合理的是（）A、BaCl2溶液、稀 HNO 3、石蕊试液B、酚酞试液、 AgNO 3溶液、稀 HNO 3C、稀HNO 3、石蕊试液、BaCl2溶液D、AgNO 3、石蕊试液、稀 HNO 39、 下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是（

21、）A、NaOH溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na 2CO 3溶液B、NaOH溶液、Na2SO4 溶液、BaCI 2溶液、Na 2CO 3溶液C、NaOH溶液、KNO 3溶液、CuSO 4溶液、MgCI 2溶液D、Na2CO 3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCI溶液10、无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCI和H2中的一种或几种。将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；气体中肯定存在(填写化学式)，肯定不存在 。11、 有四包无标签的白色固体分别是NaCI、Na2CO3、Na2SO4、CaC03。如何将它们 一一鉴别出来

22、？写出实验方案和具体操作步骤。12、简要回答鉴定某一无色溶液是盐酸的方法。13、 现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验分析， 结果是：(1)A、B溶液混合后无气体或沉淀产生；(2)B、C混合产生蓝色沉淀；(3)A、C溶液混合后出现白色沉淀，且不溶于稀HNO 3。由此推断： A是 B是 C是。14、已知A、B、C、D、E、F六种物质存在下列关系：(1) A + B t C + H 20(2) C + KOH 宀 D 乂蓝)+ E(3) E + BaCI 2 t f 乂不溶于稀 HNO 3) + KCI (4) B + D t c + H 2O试写出下列物质的化学式

23、：A、B、C、D、。18、在 A、B、C 三支试管中，分别盛有 Na2SO4、CuSO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO3 中的种或几种，下表是有关实验的记录。实验步骤A试管B试管C试管(1)分别加足量水，振荡无色溶液蓝色溶液无色溶液中有白J(2)向水溶液中加 BaCl2无色溶液白色沉淀原白色沉淀J不变（3）向中加稀HNO 3无色溶液沉淀不溶沉淀部分溶解有气泡产生试推断（写化学式）A中一定有； B中一定有； C中一定有19、一种白色粉末，可能有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、氯化钠中的一种或几种。现进行实验如下:试推断（写化学式）：A、B、C、。白色固体中一定含有 ，一定不含 。20、有A、B、C

24、、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把 A、B、C 分别溶于水，向其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取 C、D反应后的清液，分别滴入二种沉淀中，只有 B产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A溶液加HCI生成白色沉淀，加入 C、D反应后的清液不消失。试推断 A、B、C、D分别 为 A、B、C、D、。21、用某氧化物A做如下实验（溶液为相同物，且无色透明）白色固体加水溶液+CUCI2溶蓝滤液中加+K2SO4 -溶iT白白J DAgN03溶液滤液中加 滤液蓝J ECuS04 溶液二滤液混合IUf22、已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图:根据上图写出下列

25、物质的化学式写出的化学方程式。23、已知X、Y、Z是三种单质，甲、乙、丙、丁是四种化合物，甲的相对分子质量小F存在如下转化关系:于20 ,每种单质和化合物分别是由+X H、O三元素的一种或两种组成，它们在一定条件4乙匸甲+ X-X |+Y+XT丄写出下列物质的化学式:、甲、乙、丙、丁(2)写出乙和Y在高温条件下反应的化学方程式:24、 某元素在化合价为+n的氧化物中质量分数为40%，在化合价为+(n-2)的氧化物中为50%，该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量，所形成的两种氧化物的化学式 、。25、 经分析，常温常压下，由A和B组成的混合气体中只含 C、H元素。又知A的相对分子质量小于 B，根据下列情况，试确定A、B的化学式：不论A和