2021-2022学年上学期高中化学人教新版高二同步经典题精练之电离平衡

1、2021-2022学年上学期高中化学人教新版高二同步经典题精练之电离平衡一、选择题（共8小题）1（2020秋浙江期末）下列溶液中只存在一种分子的是（）ANH3H2OBNaNO3CK2CO3DCH3COOH2（2020秋长沙期中）下列叙述正确的是（）A盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D氨水能导电，所以氨气是电解质3（2020秋浦东新区期中）下列物质中，属于弱电解质的是（）A酒精B醋酸C氯化氢D硫酸钠4（2020秋平邑县期中）下列关于电解质的认识中正确的是（）ASO2溶于水后所得水溶液能导电，所以SO2是电

2、解质B电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子C固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解质D金属铜能导电，但铜是非电解质5（2020秋莲湖区校级期中）下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A只有BCD全部都是6（2020秋海淀区校级期中）下列说法错误的是（）A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH4+、NO3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42三种离子7（2019秋资阳期末）某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的

3、四种离子，推测X离子及其个数b可能为（）离子Fe3+Al3+ClX个数a2aabAOH、8aBI、8aCSO42、4aDSO42、8a8（2019秋抚顺期末）下列说法正确的是（）A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子BCl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质C盐酸能导电，故盐酸是电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质二、填空题（共3小题）9（2020秋娄底期中）有下列8种物质：氢氧化钠固体；铜丝；液态氯化氢；稀硫酸；二氧化碳气体；熔融氯化钠；碳酸钠粉末；蔗糖晶体。请用上述序号填空：（1）上述物质可导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）上述状态下的电解质不能导电的是 。10（202

4、0秋九江期中）有以下物质：熔融的NaCl；氯化氢气体；酒精；稀硝酸；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；铁；氧化钠固体；纯醋酸；石墨；硫酸氢钠固体。（1）其中能导电的是 ；属于非电解的 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（2）写出物质溶于水的电离方程式： 。（3）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式： 。11（2019秋荆州区校级期末）按要求填空：（1）下列物质中：能导电的是 （填字母，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。ANaOH固体 BCu C液态HCl D蔗糖溶液 E液氯 F氨水 G胆矾晶体 H无水乙醇（2）若将0.2mol钠、镁、铝分别

5、投入到100mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是 。（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为 。三、多选题（共5小题）12（2020春烟台期中）25时，下列说法一定正确的是（）ApHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pHa+nBpHb的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pHbnCpHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHa+n（a+n7）DpHb的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pHbn（bn7）13（2020秋邯郸期中）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正

6、确的是（）A虽然石墨有较好的导电性，但它既不是电解质也不是非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质14（2020秋襄阳期中）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A曲线A表示NaCl固体中逐滴加入蒸馏水B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C曲线C表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀盐酸D曲线D表示Ba（OH）2溶液中滴加等浓度的稀硫酸15（2020秋广州期中）某兴趣小组的同学

7、向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是（）AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质BB处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电Da时刻溶液中的Ba2+恰好被SO42完全沉淀16（2019秋扬州期末）室温下，Ka1（H2A）1.1l03、，Ka2（H2A）3.9106，若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微拉物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1的NaHA溶液：c（HA）+2c（A2）0.

8、1molL1B0.1molL1的NaHA溶液和0.1molL1的Na2A溶液混合（pH7）：c（HA ）+2c（A2）0.2 molL1C0.1molL1的NaHA溶液和0.2molL1的NaOH溶液等体积混合：c（OH）c（A2）+2c（HA）+3c（H2A）D0.05molL1的Na2A溶液和0.15molL1的H2A溶液等体积混合：c（H2A）0.05 molL1+c（A2）四、实验题（共4小题）17（2020秋莲湖区校级期中）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1molL1醋酸溶液、0.1molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶

9、体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。（1）甲取出10mL 0.1molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 ，理由是 。（2）乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。（3）丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ ，请说明理由： 。18（2020秋肥城市期中）可用下列导电性实验装置（如图1、图2）来研究电解质

10、的电离本质及反应机理。（1）图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 。（填序号）氯化钠晶体氢氧化钠溶液蔗糖溶液纯醋酸硫酸铜溶液氨水（2）图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是 。（填序号）A盐酸中逐滴加入食盐溶液B氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液（3）图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10mL 0.5molL1K2SO4的电导率 （填“”、“”或“”）5mL 1molL1K2SO4的电导率。19（2019秋雨花区期末）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在

11、化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。（2）现将0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN）。（填“”“”或“”）若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。（3）常温下，将NH3H2O与盐酸等体积混合，实验数据如表：组别NH3H2OHCl混合溶液的pH甲c（NH3H2O）0.1molL1c（HCl）0.1molL1

12、pHa乙NH3H2O的pH12HCl的pH2pHb丙c（NH3H2O）AmolL1c（HCl）0.1molL1pHc针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为 。乙组b 7。（填“”、“”或“”）丙组溶液混合后c7，A 0.1molL1。（填“”、“”或“”）甲中a6，混合溶液中c（Cl）c（NH4+） molL1。（列式表示结果，不能做近似计算）20（2019秋河北期末）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：（1）NaHSO4在物质分类中属于 ，A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。NaHSO4水

13、溶液能否与Mg反应？ （填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式： （如果不能此问不作答）（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ，继续滴加，发生反应的离子方程式为： 。下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗 A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水B 石灰乳中滴加稀盐酸C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）

14、2溶液，发生反应的离子方程式为 。2021-2022学年上学期高中化学人教新版高二同步经典题精练之电离平衡参考答案与试题解析一、选择题（共8小题）1（2020秋浙江期末）下列溶液中只存在一种分子的是（）ANH3H2OBNaNO3CK2CO3DCH3COOH【考点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题【答案】B【分析】电解质的水溶液中只含一种分子，说明该电解质是强酸、强碱或强酸强碱盐等强电解质，在水溶液里完全电离，且电离出的阴阳离子不发生水解反应，据此分析解答。【解答】解：ANH3H2O是一元弱碱，是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分

15、子、一水合氨分子，故A错误；BNaNO3是强酸强碱盐，所以溶液中只含有水分子，故B正确；CK2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子能水解最终生成碳酸，所以溶液中存在水分子、碳酸分子，故C错误；DCH3COOH是一元弱酸，是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以溶液中存在水分子、CH3COOH分子，故D错误；故选：B。【点评】本题以分子的存在为载体考查了强弱电解质的判断及盐类的水解，明确强弱电解质的电离特点及盐类水解特点即可解答，难度不大。2（2020秋长沙期中）下列叙述正确的是（）A盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C氯化钠溶液在通电的条件下发

16、生电离D氨水能导电，所以氨气是电解质【考点】电解质与非电解质菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】B【分析】A水溶液中存在电离平衡的酸为弱酸，导电能力和离子浓度有关，不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱；B电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物；C电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和NaOH，电离不需要通电；D电解质发生电离的为其本身。【解答】解：A在溶液中部分电离的酸是弱酸，不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱，故A错误；B熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，故B正确；C电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和NaOH，其电解方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl

17、2，电离不需要通电，故C错误；D氨水能导电，是氨气和水反应生成的一水合氨电离出离子导电，氨气不能电离，所以氨气是非电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了电解质的判断以及电解质的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。3（2020秋浦东新区期中）下列物质中，属于弱电解质的是（）A酒精B醋酸C氯化氢D硫酸钠【考点】强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【答案】B【分析】在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此进行判断。【解答】解：A、酒精不能电离属于非电解质，故A错误

18、；B、醋酸水溶液中部分电离属于弱电解质，故B正确；C、氯化氢溶于水完全电离属于强电解质，故C错误；D、纯硫酸钠水中完全电离，属于强电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力。4（2020秋平邑县期中）下列关于电解质的认识中正确的是（）ASO2溶于水后所得水溶液能导电，所以SO2是电解质B电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子C固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4是非电解质D金属铜能导电，但铜是非电解质【考点】电解质与非电解质菁

19、优网版权所有【专题】物质的分类专题【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，包括氨气、蔗糖、酒精以及非金属氧化物，据此分析。【解答】解：A二氧化硫在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电不是其自身电离出的自由移动的离子，和二氧化硫本身无关，故不是电解质，故A错误；B物质中有自由移动的电子或离子时则能导电，而电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子，故B正确；C固体Na2SO4不导电，但其在熔融状态下能导电，故仍为电解质，故C错误

20、；D铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念要点和判断，应注意的是物质不能导电不一定不是电解质，能导电的物质不一定是电解质。5（2020秋莲湖区校级期中）下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A只有BCD全部都是【考点】强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】A【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答。【解答】解：盐酸、食盐水、氨水是混合

21、物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电，故错误。熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确。 液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电，故错误。 铜是单质所以不是电解质，但能导电，故错误。三氧化硫是非电解质，不能导电，故错误。醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误。故选：A。【点评】本题考查了能导电的强电解质的判断，难度不大，紧扣“强电解质、能导电”来分析解答即可。6（2020秋海淀区校级期中）下列说法错误的是（）A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH4+、NO3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNa

22、HSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42三种离子【考点】电解质在水溶液中的电离菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】C【分析】A含有自由移动离子或电子的物质能导电；BNaCl晶体中不含自由移动离子；C由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐；D硫酸氢钠在水溶液中完全电离。【解答】解：A熔融NaCl发生电离生成自由移动的阴阳离子，所以熔融氯化钠能导电，故A正确；BNaCl晶体中不含自由移动离子，所以NaCl晶体不导电，故B正确；C由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，硝酸铵电离出NH4+、NO3，属于铵盐，故C错误；D硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成N

23、a+、H+、SO42三种离子，故D正确；故选：C。【点评】本题考查电解质的电离及基本概念，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确电解质导电原理、电解质电离方式是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。7（2019秋资阳期末）某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（）离子Fe3+Al3+ClX个数a2aabAOH、8aBI、8aCSO42、4aDSO42、8a【考点】电解质在水溶液中的电离菁优网版权所有【专题】离子反应专题【答案】C【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。【解答】解：溶液中存在的阳离

24、子为Fe3+、Al3+，根据各自离子个数可知带正电荷数为a3+2a39a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带9a个负电荷，因含有a个Cl，则选项离子应带8a个负电荷，四个选项阴离子电荷数分别为8a、8a、8a、16a，由于Fe3+与OH、I不能大量共存，只有选项C符合题意，故选：C。【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意从电中性的角度解答该题。8（2019秋抚顺期末）下列说法正确的是（）A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子BCl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质C盐酸能导电，故盐酸是电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质【

25、考点】电解质与非电解质菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【答案】D【分析】A、电离不需要通电；B、氯气是单质；C、盐酸是HCl的水溶液；D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。【解答】解：A、电离不需要通电，即在溶液中氯化钠能自发电离为钠离子和氯离子，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、盐酸是HCl的水溶液，故盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念，难度不大，应注意的是单质和混合物既不是电解

26、质也不是非电解质。二、填空题（共3小题）9（2020秋娄底期中）有下列8种物质：氢氧化钠固体；铜丝；液态氯化氢；稀硫酸；二氧化碳气体；熔融氯化钠；碳酸钠粉末；蔗糖晶体。请用上述序号填空：（1）上述物质可导电的是；（2）属于电解质的是；（3）上述状态下的电解质不能导电的是。【考点】电解质与非电解质菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【答案】（1）；（2）；（3）。【分析】（1）物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；（3）根据电解质的概念和导电状态考虑。【解答】解：氢氧化钠固体是电解质，不含自由移动的离子，不导电；铜丝是单质，既不是电解质

27、，也不是非电解质，含有自由电子，能导电；液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不导电；稀硫酸是混合物，不是电解质，含有自由移动的离子，能导电；二氧化碳气体，是非电解质，不含自由移动的离子，不含自由电子，不导电；熔融氯化钠是电解质，含有自由电子，能导电；碳酸钠粉末是电解质，不含自由移动的离子，不含自由电子，不导电；蔗糖晶体是非电解质，不含自由移动的离子，不含自由电子，不导电；所以：（1）上述物质可导电的是；（2）属于电解质的是 ；（3）上述状态下的电解质不能导电的是。故答案为：（1）；（2）；（3）。【点评】本题考查了电解质和非电解质等基本概念，并对电解质的导电情况进行了判别，属于易错题目

28、，要注意积累知识和应用知识。10（2020秋九江期中）有以下物质：熔融的NaCl；氯化氢气体；酒精；稀硝酸；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；铁；氧化钠固体；纯醋酸；石墨；硫酸氢钠固体。（1）其中能导电的是；属于非电解的；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。（2）写出物质溶于水的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3。（3）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4。【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】（1）；（2）NaHCO3N

29、a+HCO3；（3）2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4。【分析】（1）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；（2）NaHCO3是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；（3）在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时两者的物质的量之比为2：1。【解答

30、】解：（1）熔融的NaCl、稀硝酸、氢氧化钡溶液有能自由移动的阴、阳离子，能导电，铁、石墨存在能自由移动的电子能导电，非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和二氧化碳符合，强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，熔融的NaCl、氯化氢气体、碳酸氢钠固体、氧化钠固体、硫酸氢钠固体，都是强电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，纯醋酸是弱电解质，故答案为：；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（3）在硫酸氢钠溶液

31、中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时两者的物质的量之比为2：1，故离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故答案为：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4。【点评】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大。11（2019秋荆州区校级期末）按要求填空：（1）下列物质中：能导电的是BF（填字母，下同）；属于电解质的是ACG；属于非电解质的是H。ANaOH固体 BCu C液态HCl D蔗糖溶液 E液氯 F氨水

32、 G胆矾晶体 H无水乙醇（2）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是2：1：1。（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为2：1。【考点】化学方程式的有关计算；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性菁优网版权所有【专题】化学用语专题；利用化学方程式的计算【答案】见试题解答内容【分析】（1）含有自由移动电子或离子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）n

33、（HCl）1mol/L0.1L0.1mol，根据反应化学方程式有2Na+2HCl2NaCl+H2，Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：NaH2，MgH2，AlH2，根据反应的方程式计算三者的大小；（3）投入盐酸中发生反应Fe+2HClFeCl2+H2、投入NaOH溶液中发生反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2，生成的氢气的质量相同，根据方程式确定Fe、Si的物质的量。【解答】解：（1）含有自由移动电子或离子的物质能导电，B中含有自由移动电子、F中含有自由移动离子，所以二者都导电，故答案为：BF；在

34、水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质，属于电解质的是ACG，故答案为：ACG；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是H，BDEF既不是电解质也不是非电解质，故答案为：H；（2）n（HCl）1mol/L0.1L0.1mol，根据反应化学方程式有2Na+2HCl2NaCl+H2，Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2NaH2可知，Na生成氢气气体物质的量为mol0.1mol；HCl的物质的量为0.1L1mol/L0.1mol，由Mg+2HClMgCl2+H

35、2，Al+6HCl2AlCl3+3H2，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒，而生成氢气物质的量为mol0.05mol，故标准状况下产生氢气的体积之比0.1mol：0.05mol：0.05mol2：1：1，故答案为：2：1：1；（3）投入盐酸中发生反应Fe+2HClFeCl2+H2、投入NaOH溶液中发生反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2，生成的氢气的质量相同，假设都生成2mol氢气，则需要n（Fe）2mol、n（Si）1mol，则Fe、Si的物质的量之比为2mol：1mol2：1，故答案为：2：1。【点评】本题考查化学用语、根据方程式的计算等知

36、识点，侧重考查对基本概念的理解和掌握及计算能力，明确物质之间发生的反应及元素化合物性质是解本题关键，（2）中要考虑过量计算，题目难度不大。三、多选题（共5小题）12（2020春烟台期中）25时，下列说法一定正确的是（）ApHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pHa+nBpHb的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pHbnCpHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHa+n（a+n7）DpHb的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pHbn（bn7）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】CD【分析】A强酸溶液加水稀释10n倍后，pH增加n个单位

37、，但稀释后溶液仍然呈酸性；B强碱溶液加水稀释10n倍后，pH减小n个单位，但稀释后溶液仍然为碱性；C弱酸溶液加水稀释10n倍后，pH增加不到n个单位，且稀释后溶液的pH小于7；D弱碱溶液加水稀释10n倍后，pH减小不到n个单位，且稀释后溶液的pH大于7。【解答】解：ApHa的强酸溶液，加水稀释10n倍，pH增加n个单位，但小于7，即pHa+n7，故A错误；BpHb的强碱溶液，加水稀释10n倍，pH减小n个单位，但大于7即pHbn7，故B错误；CpHa的弱酸溶液，加水稀释10n倍，pH增加不到n个单位，但小于7即pHa+n（a+n7），故C正确；DpHb的弱碱溶液，加水稀释10n倍，pH减小不到

38、n个单位，但大于7即pHbn（bn7），故D正确；故选：CD。【点评】本题考查弱电解质的电离、溶液pH的计算与判断，为高频考点，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。13（2020秋邯郸期中）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A虽然石墨有较好的导电性，但它既不是电解质也不是非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【考点】电

39、解质与非电解质菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【答案】AD【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【解答】解；A电解质和非电解质必须是化合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确；BNH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误；C液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故C错误；D蔗糖（化合物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确；故选：AD。【点评】本题考

40、查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，难度不大，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质也可能不是非电解质，如石墨。14（2020秋襄阳期中）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A曲线A表示NaCl固体中逐滴加入蒸馏水B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C曲线C表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀盐酸D曲线D表示Ba（OH）2溶液中滴加等浓度的稀硫酸【考点】电解质溶液的导电性菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】CD【分析】ANaCl固体不导电；B醋酸是弱电解质，醋酸中加

41、入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；C稀盐酸和NaOH溶液混合时，反应后生成NaCl，导电离子的物质的量基本不变，由于溶液体积增大，则导电性逐渐减小；D.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液导电性逐渐减小，稀硫酸过量后导电性又逐渐增大。【解答】解：ANaCl固体不导电，开始时曲线导电能力不合理，故A错误；BCH3COOH是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；CNaOH与HCl发生中和反应生成NaCl和水，导电离子的数目基本不变，但溶液体积逐渐增大，所以随着盐酸的加入，

42、溶液导电性逐渐减弱，可用曲线C表示，故C正确；D.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，可用曲线D表示，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查电解质溶液导电性及离子反应，为高频考点，明确溶液导电性强弱影响因素及离子反应实质是解本题关键，注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大。15（2020秋广州期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是（）AAB段溶液的导电能力不断

43、减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质BB处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电Da时刻溶液中的Ba2+恰好被SO42完全沉淀【考点】电解质溶液的导电性菁优网版权所有【专题】离子反应专题【答案】AC【分析】A向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水；B导电能力越强，离子浓度越大；CBC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大；Da时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小。【解答】解：A向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，

44、两者都是电解质，故A错误；B导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；CBC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C错误；Da时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba（OH）2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，溶液中的Ba2+恰好被SO42完全沉淀，故D正确；故选：AC。【点评】本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关。16（2019秋扬州期末）室温下，Ka1（H2A）1.1l03、，Ka2（H2A）

45、3.9106，若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微拉物质的量浓度关系正确的是（）A0.1molL1的NaHA溶液：c（HA）+2c（A2）0.1molL1B0.1molL1的NaHA溶液和0.1molL1的Na2A溶液混合（pH7）：c（HA ）+2c（A2）0.2 molL1C0.1molL1的NaHA溶液和0.2molL1的NaOH溶液等体积混合：c（OH）c（A2）+2c（HA）+3c（H2A）D0.05molL1的Na2A溶液和0.15molL1的H2A溶液等体积混合：c（H2A）0.05 molL1+c（A2）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【专题

46、】电离平衡与溶液的pH专题【答案】BD【分析】A溶液中存在物料守恒c（Na）c（A），HA水解平衡常数Kh9l012Ka2（H2A），说明其电离程度大于水解程度，则c（A2）c（H2A），根据物料守恒得c（H2A）+c（HA）+c（A2）c（Na +）0.1molL1；B溶液呈中性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（HA ）+2c（A2）c（Na +）；C混合溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2A、NaOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA和H2A，混合溶液体积增大一倍，则c（Na +）降为原来的一半为0.05mol/L

47、，H2A两步电离、HA电离程度大于水解程度。【解答】解：A溶液中存在物料守恒c（Na）c（A），HA水解平衡常数Kh9l012Ka2（H2A），说明其电离程度大于水解程度，则c（A2）c（H2A），根据物料守恒得c（H2A）+c（HA）+c（A2）c（Na +）0.1molL1，则c（HA）+2c（A2）0.1molL1，故A错误；B溶液呈中性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（HA ）+2c（A2）c（Na +），混合前两者溶液体积未知，则混合溶液中0.1mol/Lc（Na +）0.2mol/L，所以c（HA ）+2c（A2）0.2molL1，故B正确；C混合溶液中溶质为等物质的量浓

48、度的Na2A、NaOH，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（HA）+2c（A2）+c（OH）c（Na +）+c（H+），物料守恒3c（A2）+c（HA）+c（H2A）c（Na +），则c（OH）c（A2）+2c（HA）+3c（H2A）+c（H+），故C错误；D混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA和H2A，混合溶液体积增大一倍，则c（Na +）降为原来的一半为0.05mol/L，H2A两步电离、HA电离程度大于水解程度，所以c（H2A）0.05 molL1+c（A2），故D正确；故选：BD。【点评】本题考查弱电解质的电离及混合溶液离子浓度大小比较等知识点，侧重考查综合分析判断及计算

49、能力，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，D为解答易错点。四、实验题（共4小题）17（2020秋莲湖区校级期中）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1molL1醋酸溶液、0.1molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。（1）甲取出10mL 0.1molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是a1，理由是因醋酸是弱酸，不能完全电离。（2）乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1mL，

50、分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是盐酸的pH5，醋酸的pH5。（3）丙分别取pH3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？正确，请说明理由：由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c（H+）变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快。【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】（1）a1；因醋酸是弱酸，不能完全电离；（2）盐酸的pH5，醋酸的pH5；（3）正确；由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电

51、离，c（H+）变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快。【分析】（1）弱酸部分电离，其氢离子的浓度小于酸的浓度；（2）pH3醋酸和盐酸各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，盐酸的pH为5，而醋酸溶液在稀释过程中电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH5；（3）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH3的盐酸和醋酸的浓度：醋酸盐酸，分别与锌粒反应，醋酸放出H2的平均速率快。【解答】解：（1）甲取出10mL 0.1molL1醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，若醋酸为弱电解质，则醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pHa1，故答案为：a1；因醋酸是弱酸，不能完全电离；（2）乙将pH3

52、醋酸和盐酸各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，盐酸稀释后的pH5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH5，说明稀释过程中醋酸电离程度逐渐增大，即醋酸一次性不能完全电离，是弱电解质，故答案为：盐酸的pH5，醋酸的pH5；（3）丙分别取pH3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率比盐酸快，说明反应过程中，醋酸的电离程度逐渐增大，则醋酸溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，说明醋酸为弱电解质，故答案为：正确；由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c（H+）变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重考查分析能力、实验操作能力和灵活运用能力，明确弱电解质概念及电离平衡特点、把握实验方