专题复习：常见酸碱的性质

1、冲刺中考第一轮复习课 专题复习：常见酸碱的性质专题复习：常见酸碱的性质 宝应县画川初级中学宝应县画川初级中学 杨学君杨学君 3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定测和溶液酸碱性强弱的测定 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质性质和化学性质联想一种物质联想一种物质提示提示2：酸：酸提示提示1：无色溶液：无色溶液提示提示3：挥发：挥发提示提示4：胃液：胃液答案：答案：盐酸盐酸无色

2、黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象 挥发性挥发性 特性特性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无

3、色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色 不变色不变色 紫色紫色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色 无色无色不变色不变色 无色无色溶液变溶液变红色红色二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 知识链接：金属活动性顺序表知识链接：金属活动性顺序表 知识拓展：设计方案比较铁与铜的活

4、动性？知识拓展：设计方案比较铁与铜的活动性？ （利用金属与酸及盐反应）（利用金属与酸及盐反应）二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 无色变成无色变成黄色黄色，红色红色固体消失。固体消失。无色变成无色变成蓝色蓝色，黑色固体消失。黑色固体消失。二、酸的化学性质二

5、、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。知识拓展：知识拓展：1、中和反应的特点？、中和反应的特点？ 2、中和反应的本质？、中和反应的本质？NaOH + HCl =Ca(OH)2+ 2HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O5.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸稀盐酸滴硝酸银溶液（检验稀盐酸滴硝酸银溶液（检验Cl-）稀硫酸中滴氯化钡溶液（检验稀硫酸中滴氯化钡溶液（检验SO42-） 八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4

6、、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）（六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化学性质二、酸的化学性质HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2

7、H2SO4入口入口出口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢呢?并找出其他几条路中谁是狼并找出其他几条路中谁是狼?游戏游戏酸的化学性质酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色酚酞不变色。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与某些、酸与某些盐反应生成新酸和新盐盐反应生成新酸和新盐。三、碱的化学性质三、碱的化学性质1:1:碱溶液能使无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝。碱溶液能使无色酚酞变红，紫色

8、石蕊变蓝。2 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式化学方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶液溶液SO3+ NaOH溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 上述反应非复分解反应上述反应非复分解反应3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。拓展提高拓展提高：生成盐和水的反应有哪些？：生成盐和水的反应有哪些？4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐

9、在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。黄色黄色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。现象现象化学方程式化学方程式FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液溶液CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、碱的化学性质三、碱的化学性质Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3碱的化学性质碱的化学性质1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无、碱

10、能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。色酚酞试液变红。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。水。3、碱与酸反应生成盐和水。碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子存在着相同的阴离子(OH-)。例例1、仅用下列试剂能一次性鉴仅用下列试剂能一次性鉴别出别出NaOH、H2SO4、NaCl三种三种无色溶液的是无色溶液的

11、是 （ ）A、紫色石蕊、紫色石蕊 B 无色酚酞无色酚酞 C、碳酸钠、碳酸钠 D、PH试纸试纸拓展讨论：使用酚酞能否将上述物质鉴别？拓展讨论：使用酚酞能否将上述物质鉴别？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO41、归纳总结是学习化学的重要方法，、归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图小明同学用图l总结了总结了NaOH的四的四条化学性质（即条化学性质（即NaOH与四类物质与四类物质能够发生化学反应）。能够发生化学反应）。（l）为了验证反应）为了验证反应，小明将无

12、色酚嗽试液滴入，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成液中，溶液变成 色。色。（2）依据反应）依据反应说明说明NaOH必须密封保存，否必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式则在空气中要变质，其化学反应方程式为：为： .红红2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O（3）小明用徽观示意图（图）小明用徽观示意图（图2）来说明反应来说明反应的发生，用化学的发生，用化学反应方程式表示为：反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有发生变化的微观粒子 。 （4）为了验证反应）为了验证反应能够发生，能够发生，你选择的物质是你选择的物

13、质是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2ONa+、SO42-C 2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化氢氧化钙或氢氧化钡溶液

14、钡溶液氯化钙或氯化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液讨论：比较三个方案，注意哪些问题？3、小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。质情况进行了探究。提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？查阅资料：查阅资料：（1）20部分物质的溶解性表部分物质的溶解性表 （2）氯化钙

15、和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变 红红 色色 猜想与假设：猜想与假设：小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。小强猜想：小强猜想：氢氧化钠可能全部变质，生成了碳酸钠氢氧化钠可能全部变质，生成了碳酸钠 。OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶溶溶微微不不实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：猜想。探

16、究过程如下：实验步骤实验步骤实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论或化学方程式实验结论或化学方程式步步骤骤一一取样品，加水配取样品，加水配制成溶液，制成溶液，并向其中滴并向其中滴加过量的氯加过量的氯化钙溶液，化钙溶液，充分反应后充分反应后过滤过滤有有 生成生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程钙溶液后发生反应的化学方程式式 。步步骤骤二二取上述少量滤液取上述少量滤液于试管中，于试管中，滴加无色酚滴加无色酚酞溶液酞溶液酚酞溶液变酚酞溶液变为为 色色氢氧化钠部分变质氢氧化钠部分变质得出结论：小刚的猜想正确。得出结论：小刚的猜想正确。 表达与交流表达

17、与交流（1）上述探究中为什么加的）上述探究中为什么加的氯化钙溶液要过量氯化钙溶液要过量_；能否加入氢氧化钙溶液，说明原；能否加入氢氧化钙溶液，说明原因因 _。 （2）药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要）药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因密封能够保存的原因 。用化学方程式表示。用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因氢氧化钠变质的原因： 。 4、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。实验。写出试管写出试管中碳酸钠

18、与氢氧化钙反应的中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：化学方程式： Na2CO3Cu(OH)2=CaCO32NaCl实验结束后，小红同学将实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质【猜想】【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是你认为还可能是 NaOH、Ca(OH)2 （写一种猜想）。（写一种猜想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中