陕西省澄城县寺前中学高三上学期第一次月考化学试题及答案

1、陕西省澄城县寺前中学2015届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： c12 n14 o16 s32 na23 fe56 cu64 zn65 ag108第i卷(选择题共54分)一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.1下列叙述正确的是a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物 b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质 d硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是a用油脂制肥皂 b用铝土矿制金属铝 c用氯气和消石灰制漂白 d用氢气和氮气合成氨3“

2、纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是a能全部通过半透膜 b能发生丁达尔现象 c一定能导电 d一定为悬浊液或乳浊液4下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是 ana与o2 bnaoh与co2 cnaoh与alcl3dna2o与co25下列物质的制备方法正确的是a氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备al2s3 b用镁粉和空气反应制备mg3n2c用铝粉和mno2制得锰 d用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝6在2kno3 + s + 3c=k2s + n2

3、+ 3co2的反应中，被2molkno3氧化的c的质量是a15gb18gc21gd30g7用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a、0.5molal与足量盐酸反应转移电子数为1nab、标准状况下，11.2l所含的分子数为0.5nac、0.1 mol ch4所含的电子数为1 nad、46 g no2和n2o4的混合物含有的分子数为1na8、在标准状况下，a l nh3溶于b ml水中，得到密度为g/cm3的r l氨水，则此氨水的物质的量浓度是a、1000 a/22.4bb、c、 d、9已知5%氨水的密度为0.98g/ cm， 25%氨水的密度为0.91 g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所

4、得氨水溶液的质量分数是a、等于15%b、大于15%c、小于15%d、无法估计10把al硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把nh3 全部赶出。另一份需消耗cmolbacl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为a、moll1 b、 moll1 c、 moll1 d、 moll11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是a、 b、 c、 d、12、下列离子方程式正确的是a、硫

5、酸铝溶液与过量ba(oh)2溶液反应2al3+ + 3so42 +3 ba2+8oh3baso4+2a1o2 +4h2ob、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：co32+2h+=co2+h2o c、酸性高锰酸钾溶液与h2o2溶液混合：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+6h2o+02d、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2cl2+so32+h2o=2cl+so2+2hclo13、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为a111b123c、321d63214下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是ak、hco、i、nabh

6、、br、no、ag cna、mno、so、kdna、co、cl、h15、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na16. 下列反应最后能产生沉淀的是a向a1c13溶液中加过量naoh溶液 b. 向naalo2溶液中加过量盐酸c向koh溶液中加过量的al2(s04)3溶液 d向bacl2溶液中通人少量co217在2kmno416hcl=2mncl25cl28h2o的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为a

7、18b81c15d51 18对反应：，下列说法正确的是 a只有硫酸铜作氧化剂b既不是氧化产物又不是还原产物c被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37d1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫第卷（非选择题，共46分）19（2分）在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应：氧化反应：h2o2 2e = 2h+ + o2还原反应：mno4 + 5e + 8h+ = mn2+ + 4h2o（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（2）反应中氧化剂是；氧化产物是；若有0.5molh2o2参加此反应，电子一转移个数为 。（3）若kmno4的量不足，在mn2+的催化作用下，h2o2仍能分解，分解反应的化学

8、方程式为 ；这时若有0.5molh2o2发生分解，电子转移个数为 。20、（0分）已知a、b、c是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：若a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c为红棕色气体。则a转化为b反应的化学方程式为 。若d是一种常见的温室气体；a是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则b转化为c的离子方程式为 。若d为氯碱工业的主要产品，b具有两性，则c溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。若a、b、c均为氧化物，d是一种黑色固态非金属单质，则b分子的结构式为 。若a的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；b与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则a

9、生成b的化学方程式为 。21（12分）x、y、z、w四种化合物均由短周期元素组成，其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）w的电子式是_。（2）x与y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）x含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置iii中产生白色沉淀，装置v中可收集到一种无色气体。 装置i中反应的化学方程式是_，装置ii中物质的化学式是_。用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯

10、净干燥的装置v中气体，该化合物的化学式是_。（4）向z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有x生成，该反应的化学方程式是_。22（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出7h2o 将7h2o配制成溶液。www.溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有co2气体放出。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。煅烧，得到固体。已知：在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 。（5）已知锻炼的化学方程式是。现锻炼464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只