宜阳实验中学高三第六次周周练-化学试题

1、宜阳实验中学2012-2013学年高三第六次周周练化学试题命题人：周红欣考试时间2012-12-15可能用到的原子量：c: 12n: 14 q 16na： 231 .下列实验中所选用的仪器合理的是a.用200 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸b.用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的氢氧化钠溶液c.用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体d.用碱式滴定管量取 25.1 ml滨水2 .设n代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是a. 7.8g na 2o2固体中含有的阴阳离子总数为0.3 nb. 25c时，1l ph=13的naoh液中由水电离出来的ohi个数名勺为1*10-3

2、|c. 4.4g co 2所含有的成键电子数约为 0.8 nad.在标准状况下，等质量的n2和co勺分子数均为 n.3 .下列实验操作中正确的是a.蒸储实验中，温度计水银球应位于蒸储烧瓶支管口处b.制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和naco溶液液面下c.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出d.测定溶液ph时，可用ph试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较4 .反应4nh(g) +5q(g) 4no(g) + 6ho(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物 质的量增加了 0.45 mol,则此反应的平均反应速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)

3、可表不为a. v(o2) =0.001 mol - l 1 - s 1b . v(nhs) =0.01 mol l 1 s 一c. v(no) = 0.001 mol l 1 s1d. v(hzo) = 0.045 mol l 1 s15 .下列化学用语的理解正确的是d.结构简式(ch3) 2choh可以表木1 -丙醇，也可以表木 2-丙醇6 .下列离子方程式不正确的是 a. feso酸性溶液暴露在空气中：4fe2+ + q+ 4hi+ = 4fe3+ + 2h2ob .为缓解胃酸过多，服含nahco勺抗酸药：hcot +hi+= hbo+c(2)tc.过量 na投入 alcl 3溶液：al

4、3+ + 4na + 2h 2o = alo 2 + 4na + + 2h 2 td.向nhal(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so一完全沉淀：2ba 2+ + al3+ 2so + 40h =alq + 2baso j + 2h 2o7 .向含有fecl3、bacl2的酸性溶液中通入 sq气体会有沉淀产生，该沉淀是a. basob . fesc . basod . s8 .下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(h+)/c(oh )=1x10-12 的溶液： 4、alo2、co2、na+加入苯酚显紫色的溶液：k+、nht、ci i使酚酬:变红的溶液：fe3+、al3+

5、、no，so2使ph试纸变蓝的溶液中：nht、na*、so2，cl无色溶液中：k al、no hcota.b.c.d.9 .三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nr+5h2o=2no- hno+ 9he下歹u有关说法正确的是a. nf3是氧化剂，h2o是还原剂b.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 ： 1c.若生成0.2 mol hno 3,则转移0.2 mol电子d. nf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10 .中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是a.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co通入nacl

6、o溶液中能生成hclob.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c.根据f、cl、br、i非金属性依次减弱，推出hr hcl、hbr、hi的酸性依次减弱d.若m+和rt的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：rm11 .如下图所示，其中甲池的总反应式为：2cho* 3q+4koh= 2k2co+ 6ho,下列说法正确的是a.离子结构示意图,可以表示35cl ,也可以表示37clb .电子式q：h：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子;可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子c .比例模型(ibohit甲油a.b.c.d.这康冏4招液乙池x/仃尼液再池甲池是电能转化为

7、化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置甲池通入 choh的电极反应为 choh- 6e + 2h2。= co2 +8h+反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固体，能使cuso溶液恢复到原浓度甲池中消耗280 ml (标准状况下)q,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体12. 100g碳粉燃烧所得气体中，co占2/3、co占1/3体积，且 c(s)+1/2o 2(g) = co(g) h= 110.35kj/mol ,co(g)+1/2o2(g) = co(g) h=-282.57kj/mol与这些碳完全燃烧相比损失的热量是a. 784.92kjb. 2489.44 kjc.

8、 1569.83kjd . 3274.3 kj13.能证明反应:h2(g)+ i2(g)2hi(g)已经达到平衡状态的是 c(h2):c(i2):c(hi)=1:1:2;单位时间内生成nmolh2的同时消耗nmoli 2 ；反应速率2v(h2)=2v(i2)= v (hi);温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化;b.c.14.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是用ccl4提取滨水中的br2除去乙醇中的i2加热分解mgc2.6h2o得到纯净的mgcl2配制 100 ml 0.1000mol l

9、 1 kzcrzo 溶液15.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到fecl 3溶液中过量ba(oh)2溶液和明矶溶液混合少量ca (oh 2投入过量nahco容液中向饱和naco溶液中通入足量 co向naalq溶液中通入过量 coa.b.c.d.16 .全钮液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：v3+vd+h2q崇vo+2h+v2+,下列叙述正确的是a .放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正板经电解质溶液移向负极b .放电时正极反应为： vo+2h+e = vo+h2oc .充电过程中，h+由负极移向正极d.充电时阴极反应为：vo+2h+2e-

10、 = v2+ho17 . 25c时，几种弱酸的电离常数如下，下列叙述正确的是弱酸化学式chcoohhcnh2s电罔常数(25c)-51.8 x10一一 -104.9 x10一一 -7k= 1.3 x10-15k2= 7.1 xi 0a .等物质的量浓度的 chcoona nas、nacm?夜ph依次增大b . naclw液中，c (hcn +c (oh) =c (由c. ph=m的chcoon籀液中由水电离的c (由 =10m-14mol l-1d. nahsnas 混合溶液中，一定存在c (ns+) c (s2-)c(hs)c (on) c ( h)18.短周期元素 r、t、q w在元素周期

11、表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是a.最简单气态氢化物的热稳定性：rqb.最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr19.已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a.原子半径：as c1pc.还原性：as3-s2-ctt | q|vd.含t的盐溶液一定显示酸性b.热稳定性：hc1 ash3 hbrd.酸性：has。h2so h3po20 .下列叙述正确的是：a. nahc0tl石灰水反应，当 n(nahco) : nca(oh)2 = 1 ： 1 时，hcot完全转化为 cacob. co通入石灰水中，当 n(co2) : nca(oh)2

12、= 1 ： 1时，能得到澄清溶液c alcl 3溶液与烧碱溶液反应，当n(ohi ) : n(al) = 1 ： 1时，铝元素以 alo2一形式存在d. fe与稀硝酸反应，当 n(fe) : n(hnq) = 1 ：1时，溶液中铁元素只以fe形式存在21 .下列说法正确的是()a. 25c时nhcl溶液的kw大于100c时nacl溶液的kwb. so2通入碘水中，反应的离子方程式为so + i 2 + 2h 2o = so42- + 2i - + 4h +22.23.24.25.c.加入铝粉能产生 h2的溶液中，可能存在大量的na+、hc、alt、nqd. 100 c时，将ph=2的盐酸与ph

13、=12的naoh液等体积混合，溶液显中性某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过 程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是ba(n3)2回一 h白色沉淀白色沉淀a.c.j、原溶液中一定含有原溶液中一定含有26.b.对于可逆反应 n2(g)+3h 2(g)2nh3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加。c.将alcl 3溶液和naalq溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为al 2q。d.反应nh(g) + hcl(g) =nhcl(s) hv 0 在任何条件下均能自发进行卜列有关溶液中的离子反应及离子浓度

14、大小表述正确的是2-s离子c离子agno3a.中和相同体积、相同 ph的hcl溶液和chcoo解液所消耗的naohw质的量相同b.在 nahc的液中：c(h+) +c(hzco) =c(oh )m r t是原子序数依次增大的短周期主族元素,.原溶液中一定含有 nh+离子.原溶液中一定含有fe3+离子j、r在周期表中的相对位置如下表。已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,m是地壳中含量最多的金属元27.素。下列说法错误的是a.b.c.d.j和氢组成的化合物分子有多种工业上不用电解m和t组成的化合物来制备mr、t两元素的气态氢化物中，r的气态氢化物更稳定j、m r t元素最高价

15、氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是新珈入物质的量 7 ojo28.a.b.c.d.根据图可判断可逆反应图表示压强对可逆反应c.在nah容液中加入与其等物质的量的chcqqh勺过程中，始终有:c(na+) c(chc) c(h ) c(h+)d.将相同物质的量浓度的某弱酸(a一为弱酸根)溶液与 ka溶液等体积混匀，测得混合后溶液ph= 10,则混合液中 c(k + ) c(a )常温时，下列溶液的 ph或微粒的物质的量浓度关系不正确的是a.将0.2 mol?l t的某一元酸 ha溶液和0.1 mol?l 一 naqh溶液等体积

16、混合后，混合液 ph大于7,则反应后的混合液:2c(h )+c(a )=2c(h +)+c(ha)b.某溶液中存在的离子有 c/、oh、nh+、h+,则离子浓度不研050ll灌溶金属氢氧牝艳的s ph因a2(g)+3b 2(g) k2ab(g)正反应是吸热反应2a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化根据图溶解度与溶液 ph关系，若除去cus溶液中的fe3+可向溶液中加入适量 cuq调节至ph在4左右。卜列叙述正确的是a.恒容密闭容器中进行的反应3a(g)三=b(g) +c(g),在其它条件不变情况下，再充入一定量的a气

17、体，a的转化率将增大。29.c(cl )c(nh4)c(h )c(oh )c. ph=3的二元弱酸h2r溶液与ph=11的nah液混合后，混合液的 ph等于7,则反应后的混 合液：2c(r2 )+c(hr 一)=c(na +)d.某物质的溶液中由水电离出的c(h+)=1x10amol?l,若a7时，则该溶液的ph一定为14-a下图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。卜列说法中不正确的是(a.当x是强酸时,b.当x是强碱时,a b、c、d e、a b、c、d e、c.

18、 b和cl2的反应是氧化还原反应卜列有关平衡常数的说法正确的是(a.已知,当x是强碱时，过量的 b跟cl 2f中均含同一种元素，f可能是h2sof中均含同一种元素，f是hno.当x是强酸时，c在常温下是气态单质,则对应的化学反应可以表示为:2c( g) + 6h 2(g) = chchh(g) + 3h 2(g)b.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数c.常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，ka将变大kw变大36.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是(a.干储煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料d.化学平衡常数 k与温度有关，随温度的升高，k可能增大也可能减小，或

19、者不变30.某温度下,水的离子积常数 e 1 x 10-12o该温度下,将ph=4的hso溶液与ph=9的naoh液混 合并保持恒温,欲使混合溶液的ph=7,则稀硫酸与naoh液的体积比为()a.1 : 10b.9 ： 1c.1 ： 9d.99 : 2131 .在不同温度下，水溶液中c(h+)与c(ohi )有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()a.a点对应的溶液中大量存在：fe、nst、c、so2b.b点对应的溶液中大量存在：nh/、ba、oh、ic.c点对应的溶液中大量存在：na+、ba c、hc(3)d.d点对应的溶液中大量存在：nat、k+、so、cl32 .下列有关化

20、学方程式的叙述正确的是()- v1)c(oiry(rnol l )a.已知 2h2(g) + o 2(g) = 2hq(g)h=-483.6kj/mol ,则氢气的燃烧热为241.8 kj/molb.已知c(石墨，s)= c(金刚石，s)ahi 0,则金刚石比石墨稳定c.含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： naoh(aq)+ hcl(aq)= nacl(aq) + h 2o(l) h=-57.4kj/mold.已知 2c(s)+2o2(g) =2co(g) ahi 和 2c(s)+ o 2(g) = 2co(g) h2

21、,则4 h1ah2b.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料c.乙醇和乙酸都能发生氧化反应d.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应37.下列离子方程式书写正确的是()a.标准况下 2.24l co2通入1 mol?l-1100ml氢氧化钠溶液中： co + oh = hco-b.硝酸铝溶液中加入过量氨水：al 3-+ 4nh3 h2o = alo 2- + 4 nh4+ + 2h2oc. n&s 水解：s2-+ 2 h 2o =h2s + 2oh-d.等物质的量的 nhhcow naohb溶液中反应： nh+ + hco3- + 2oh - = co32- + nh 3 t

22、 + 2h 2o 38.下列化学原理表述正确的是()a.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，h+浓度增大b.同体积同ph的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成h2的物质的量多c. nahco溶液不显中性的原因：hco+ho= co2-+h。d. naco溶液中满足：2c(na+)=c(co32-)+ c(hco 3-)+ c(h 2co)39.下表各选项中，不能 利用置换反应通过 y得到 w勺一组化合物是() 33.已知化学反应 a2(g) + b 2(g) = 2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是a.每生成2分子 ab吸收bkj热量b.该反应热 h=+ (a-b

23、) kj/molc.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d.断裂1molaa和1molb-b键，放出akj能量34.将足量的 baco分别加入：30ml水；10ml0.2mol/lna 2co溶液；50m l0.01mol/lbacl 2溶液； 100ml0.01mol/lhcl 溶液 2+中溶解至溶放饱和，请确定各溶彼中ba的浓度由大到小的顺序为(a.b .c.abcdycofe2o3gh5ohfecl3wmgoal 2o3ghonacucl2能量 /kj- mol11 nvil a?(g) + 1 mol b；(g)反应进程40.向某密闭容器中加入 0.3mola, 0.1molc和一

24、定量的b三种气体在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t 0tl阶段的c(b)变化未画出。乙图为12时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强m.催化剂).且互不相同,.t3t 4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是()d .35.霉酚酸(mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是a. 分子式为：c17h20c6r.b.该物质能发生加成、取代、加聚等反应口人c.该物质能与fecl3溶液发生显色反应id. 一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与 2 mol naoh反应i/1)

25、 0.150.110.06 0.05”ft* 1j：lj * kj : p：人！网1li11：1m：一f.卜f-h外 h 右 4甲乙a.其他条件不变时，增大压强，b的转化率不变b.t 4t 5阶段改变的条件为降低温度c.b的起始物质的量为 0.02mold.若t 5t 6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应参考答案1 .【答案】b【解析】a中用10 ml量筒量取，c中托盘天平只能精确到 0.1 g , d中滴定管要读到0.01 ml。2 .【答案】d【解析】d中等质量的na和co物质的量相等，但分子数不一定为n3 .【答案】a【解析】b制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能伸入饱和n&co

26、溶液液面下；c分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出；d测定溶液ph时，用玻璃棒蘸取少量待测液点在ph试纸中央，并与标准比色卡比较。4 .【答案】c5 .【答案】a.【解析】b中 口只表示羟基；c中不可以表示四氯化碳分子，因氯原子半径在大于碳原子半径d中结构简式(ch3)2chohr表示2-丙醇6 .【答案】d【解析】向nhal(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使sb完全沉淀：2ba 2+ +al 3+ + 2so2 + 4oh + nh4 =al (oh 3 j + 2basoj +nh h2o7 .【答案】a【解析】so气体通入fe3+的酸性溶液中，so被氧

27、化成sq2,沉淀是baso8 .【答案】c【解析】加入苯酚显紫色的溶液中有fe3+,与不共存；使酚配变红的溶液中有大量oh,与fe3+、ai3+不共存；使ph试纸变蓝的溶?中有大量 oh,与nh+不共存；al 3+与 hcot双水解不共存。9 .【答案】d【解析】nr的n为+ 3价，变到+ 2价的no和+5价的hno, nf3既是氧化剂又是还原剂，还原 剂与氧化剂的物质的量之比为1 ： 2,生成0.2 mol hno3,则转移0.4 mol电子10 .【答案】a【解析】b中f元素无正价；c中hrhcl、hbr、hi的酸性依次增强；d中m如na+、r如c2，11 .【答案】d【解析】a中甲池是原

28、电池，乙、丙池是电解池；b中碱性介质中不能出现 h+; c中乙池是电解cusq 析出的是 cu和c2o12 .【答案】c13 .【答案】b【解析】c(h2)：c(| 2)：c(hi)=1:1:2，不一定“定”；只要开始反应，速率2v(h2)=2v(i 2)= v(hi)恒成立；反应前后气体体积不变，容器内压强不能当平衡标志；反应前后气体体积不变， 混合气体的密度不能当平衡的标志。14 .【答案】a【解析】b中乙醇会溶解i2,不可过滤；c中加热分解mgcl2 6h2o得到纯净的mgc也要在hcl 的气体氛围中进行；d要在100 ml的溶量瓶中进行。15 .【答案】d【解析】金属钠投入到fecl3溶液中有红褐色沉淀生成。16 .【答案】b【解析】a中电解质溶液不传导电子；c充电过程中，h+移向阴极；d中充电时阴极反应为：v3+e2+ =v 017 .【答案】c18 .【答案】d【解析】r为氮、t为铝、q为硅、w