XX高考化学二轮化学反应速率化学平衡复习资料精品文档

1、xx高考化学二轮化学反应速率 化学平衡复习资料本资料为word文档，请点击下载地址下载全文下载地址考纲要求1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素的实验探究问题对vctnvt的剖析用上式进行某物质反

2、应速率计算时需注意以下几点：浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值，再进行计算。对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。2“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。浓度：对有气体参加的反应或

3、在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。压强：压强增大气体体积缩小气体反应物的浓度增大反应速率增大注意压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。压强只对有气体参加的反应产生影响。向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体总压增大物质的浓度不变反应速率不变；恒压：充入稀有气体体积增大物质的浓度减小反应速率减小。温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。催化剂：催化剂能改变化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂

4、，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。题组一对化学反应速率的综合考查一定温度下，10ml0.40moll1h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积如下表。t/min024680v/ml0.09.97.222.426.529.9下列叙述不正确的是a06min的平均反应速率：v3.3102moll1min1b610min的平均反应速率：v<3.3102moll1min1c反应到6min时，c0.30moll1d反应到6min时，h2o2分

5、解了50%答案c解析2h2o2=催化剂2h2oo2a项，6min时，生成o2的物质的量n22.4ml103lml122.4lmol11103mol，依据反应方程式，消耗n2103mol，所以06min时，v2103mol0.01l6min3.3102moll1min1，正确；b项，610min时，生成o2的物质的量n103l22.4lmol10.335103mol，依据反应方程式，消耗n0.335103mol20.67103mol,610min时，v0.67103mol0.01l4min1.68102moll1min1<3.3102moll1min1，正确；c项，反应至6min时，消耗n

6、2103mol，剩余n0.40moll10.01l2103mol2103mol，c2103mol0.01l0.20moll1，错误；d项，反应至6min时，消耗n2103mol，n总4103mol，所以h2o2分解了50%，正确。2.一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10s时，用z表示的反应速率为_。该反应的化学方程式为_。10s后的某一时刻改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是_。at1时刻，增大了x的浓度bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积dt1时刻，使用了催化剂.已知：反应aabb

7、cc，某温度下，在2l的密闭容器中投入一定量的a、b，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。经测定前4s内v0.05moll1s1，则该反应的化学方程式为_。请在图中将生成物c的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v0.3moll1s1；乙：v0.12moll1s1丙：v9.6moll1min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。答案.0.079moll1s1xy=2zcd.3ab2c乙甲丙解析.分析图像知c1.58mol2l0.79moll1，v0.79moll1

8、10s0.079moll1s1。由各物质转化的量：x为0.79mol，y为0.79mol，z为1.58mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为xy2z。由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大x的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，a、b错误；由中的反应方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，c正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，d正确。.前4s内，c0.8moll10.5moll10.3moll1，v0.3moll14s0.075moll1s1；v

9、vac32，由图像知，在12s时cc31ab，则a、b、c三者的比例为312，所以该反应的化学方程式为3ab2c。生成物c的浓度从0开始增加，到12s时达到最大，ccac32，所以c20.6moll130.4moll1。丙容器中v9.6moll1min10.16moll1s1，则甲容器中vav30.3moll1s130.1moll1s1，乙容器中vbv10.12moll1s110.12moll1s1，丙容器中vcv20.16moll1s120.08moll1s1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。化学反应速率计算的常见错误不注意容器的容积。漏写单位或单位写错。忽略有效数字。

10、2比较化学反应速率大小的注意事项看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应aabbccdd，比较不同时间段内va与vb的大小，若vavb，则用a表示的反应速率比用b表示的大。题组二“控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用3某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸能将其中的cr2o27转化为cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25下，控制光照

11、强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml460030560030560测得实验和溶液中的cr2o27浓度随时间变化关系如图所示。上述反应后草酸被氧化为_。实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v_moll1min1。该课题组对铁明矾al2fe424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2

12、so4、feso4、k2so4al2324h2o、al23等。溶液中cr2o27的浓度可用仪器测定实验方案预期实验结果和结论答案实验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml2020co2溶液ph对该反应的速率有影响2t1al3起催化作用so24起催化作用实验方案预期实验结果和结论用等物质的量的k2so4al2324h2o代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c大于实验中的c，则假设一成立，若两溶液中的c相同，则假设一不成立解析首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变

13、量的控制。要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100ml，所以加入草酸和水的体积之和应为40ml，两者的具体体积没有要求，只需与中数据不同即可。此反应中铬的化合价由6价变为3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为3价，反应后只能变为4价，即生成co2。通过图像可以明显看到，实验的反应速率比实验的快，故ph越小，反应速率越快，说明溶液ph对该反应的速率有影响；在0t1时间段，cr2o27的浓度改变了moll1，其反应速率为/t1moll1min1，所以v2/t1moll1min1。铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除fe2外，还有al3和

14、so24。要想验证假设一正确，必须确定al3和so24不起催化作用，所以可选择k2so4al2324h2o，为了确保al3和so24的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的k2so4al2324h2o。4某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。向酸性kmno4溶液中加入一定量的h2c2o4溶液，当溶液中的kmno4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为nn_。为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：实验序号反应温度/h2c2o4溶液酸性kmno4溶液h2

15、ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/ml258.00.205.00.0100256.00.205.00.010x表中x_ml，理由是_。已知50时，浓度c随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25时c随t的变化曲线示意图。答案2.52.0保证其他条件不变，只改变反应物h2c2o4的浓度，从而才能达到对照实验目的如下图解析2mno46h5h2c2o4=2mn210co28h2o，根据上述方程式判断，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需满足nn2.5。根据表中提供的数据可知，应控制，kmno4的浓度不变，调节h2c2o4的浓度，所以x2.0。温度低，

16、反应速率慢，反应达到平衡时，所用时间较长。控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故要弄清某个因素的影响需控制其他因素相同或不变时再进行实验。因此，控制变量思想在这部分体现的较为充分，在近几年高考题中也考查较多，且多以探究性实验题的形式出现。考点二全面突破化学平衡化学平衡状态判断的“两类标志”及“一角度”判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有：绝对标志相对标志有气体参加的反应，气体的总压强、总

17、体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。一角度从微观的角度分析，如反应n23h22nh3，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态：断裂1molnn键的同时生成1molnn键；断裂1molnn键的同时生成3molhh键；断裂1molnn键的同时断裂6molnh键；生成1molnn键的同时生成6molnh键。2化学平衡状态移动判断的方法和规律化学平衡移动两类方法通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率

18、的相对大小来判断平衡移动的方向。a若外界条件改变，引起v正>v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向移动；b若外界条件改变，引起v正<v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向移动；c若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正和v逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。通过比较浓度商与平衡常数的大小来判断平衡移动的方向。a若q>k平衡逆向移动；b若qk平衡不移动；c若q<k平衡正向移动。外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成

19、物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。不能用勒夏特列原理解释的问题若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于h2br22hbr，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致

20、时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。题组一多角度、全方位突破化学平衡状态标志的判定在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比能说明2so2o22so3达到平衡状态的是_。能说明i2h22hi达到平衡状态的是_。能说明2no2n2o4达到平衡状态的是_。能说明cco22co达到平衡状态的是_。能说明a2bcd达到平衡状态的是_。答案2若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？答案3将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器

21、中，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh42nh3co2。判断该分解反应已经达到化学平衡的是a2vvb密闭容器中cc21c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变答案c解析该反应为有固体参与的非等体反应，且容器容积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意d项，因为该反应为固体的分解反应，所以nh3、co2的体积分数始终为定值。化学平衡标志判断“三关注”关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。题组二化学平衡状态移动方向及结果的判定4在一定条件下，可逆反应2no2n2o4h0达到平衡

22、，当分别改变下列条件时，请填空：保持容器容积不变，通入一定量no2，则达到平衡时no2的百分含量_；保持容器容积不变，通入一定量n2o4，则达到平衡时no2的百分含量_。保持压强不变，通入一定量no2，则达到平衡时no2的百分含量_；保持压强不变，通入一定量n2o4，则达到平衡时no2的百分含量_。保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时no2的转化率_；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时no2的转化率_。答案减小减小不变不变不变减小解析保持容器容积不变，通入一定量no2，则增加了no2的浓度，所以平衡正向移动，且no2转化率比原来大，no2的含量减小；保持容器容积

23、不变，通入一定量n2o4，则增加了n2o4的浓度，所以平衡逆向移动，但其进行的程度比原来的n2o4的转化率要小，所以no2的含量减小。保持压强不变，通入一定量no2或n2o4，不影响平衡，所以no2的含量不变。保持容器容积不变，通入一定量氖气，此过程中各物质的物质的量浓度都没有发生改变，所以平衡不移动，no2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成no2的方向移动，所以no2的转化率会减小。5将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：ef2g。忽略固体体积，平衡时g的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。压强/mpa体积分数/%温度/.02

24、.03.081054.0ab915c75.0d000ef83.0bf915，2.0mpa时e的转化率为60%该反应的s0kk上述中正确的有a4个b3个c2个d1个答案a解析由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应ef2g是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，g的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b<f，正确。915、2.0mpa时，g的体积分数为75.0%，设总的物质的量为4mol，则e为1mol，g为3mol，根据反应ef2g可知：生成3molg，消耗

25、1.5mole，所以e的转化率为1.511.5100%60%，正确。该反应是气体分子数增大的反应，故s>0，正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。6一定温度下，在三个体积均为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3ohch3och3h2o容器编号温度起始物质的量平衡物质的量ch3ohch3och3h2o3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是a该反应的正方应为吸热反应b达到平衡时，容器中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器中充入ch3oh0.15

26、mol、ch3och30.15mol和h2o0.10mol，则反应将向正反应方向进行答案d解析a项，根据表格中数据，容器和容器中起始物质的量都是0.20mol，温度在387时，达到平衡时ch3och3的物质的量为0.080mol，而温度在207时，达到平衡时ch3och3的物质的量为0.090mol，说明该反应的正反应为放热反应，错误；b项，由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器和容器的平衡为等效平衡，故ch3oh的体积分数一样大，错误；c项，容器的温度高，反应速率快，达到平衡所需时间短，错误；d项，容器中的k0.08020.04024，而此时的q0.150.100.1520.6

27、7，因此q<k，则反应将向正反应方向进行，正确。对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析：在温度、容积不变的容器中加入某种气体反应物的平衡移动问题：对于aabbcc或bbccaa，当t、v不变时，加入a、b、c气体，相当于给体系增大压强，但平衡移动的最终结果是由浓度决定。在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物的平衡移动问题：对于aabbcc或bbccaa，当t、p不变时，加入a气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而加入b或c，则平衡的移动由浓度决定。考点三全面突破化学平衡常数及转化率化学平衡常数的全面

28、突破数学表达式：对于反应manbpcqd来说，kcpcqcmcn。注意不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。如：caco3caoco2kccr2o27h2o2cro242hkc2c2c但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。如：c2h5ohch3coohch3cooc2h5h2okccccch2ocoh2kccc同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：n2o42no2kc2c2n2o4no2kcc12k2no2n2o4kcc21k因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对

29、应，否则意义就不明确。平衡常数的意义平衡常数可表示反应进行的程度。k越大，反应进行的程度越大，k105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。k的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。浓度商：可逆反应进行到某时刻时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商。当qk时，该反应达到平衡状态；qk时，该反应向正反应方向进行；qk时，该反应向逆反应方向进行。2转化率的全面突破转化率的计算公式nn100%cc100%。转化率的变化分析：在一恒容密闭容器中通入amola、bmolb发生反应

30、aabbcc，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况再通入bmolb，增大，减小。再通入amola、bmolb，若abc，增大、增大；若abc，不变、不变；若abc，减小、减小。在10l恒容密闭容器中充入x和y，发生反应xymn，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molnnn7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是a实验中，若5min时测得n0.050mol，则0至5min时间内，用n表示的平均反应速率v1.0102moll1min1b实验中，该反应的平衡常数k

31、2.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.060答案c解析a项，根据方程式可知在5min内反应生成的n等于生成的n，则v0.050mol10l5min1103moll1min1，该项错误；b项，根据表格中数据可知平衡时c0.002moll1、c0.032moll1、cc0.008moll1，则平衡常数kcccc0.0080.0080.0020.0321.0，该项错误；c项，因该反应在800时平衡常数为1.0，设反应中转化的x的物质的量为x，则有xx，故x0.12mol，x的转化率为0.12mol0.20mol100%60%，该项正确；假设在900时，该反应的平衡

32、常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060，由中数据可知在700时平衡常数约为2.6，结合800时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b<0.060，该项错误。2研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2naclnano3clnok1h1<02nocl22clnok2h2<04no22nacl2nano32nocl2的平衡常数k_。为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2molno和0.1molcl2，10min时反应达到平衡。测得10min内v7.5103moll1min1，则平衡

33、后n_mol，no的转化率1_。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时no的转化率2_1，平衡常数k2_。若要使k2减小，可采取的措施是_。实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no22naoh=nano3nano2h2o。含0.2molnaoh的水溶液与0.2molno2恰好完全反应得1l溶液a，溶液b为0.1moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c、c和c由大到小的顺序为_。可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是_。a向溶液a中加适量水b向溶液a中加适量naohc向溶液b中加适量水d向溶液b中加适量naoh答案k21/k22.510275%>不变升高温度c>c&

34、gt;cbc解析观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由2得到，故该反应的平衡常数kk21k2。由题给数据可知，n7.5103moll1min110min2l0.15mol。2nocl22clno起始物质的量/mol0.20.100.150.0750.15平衡物质的量/mol0.050.0250.15故n0.025mol；no的转化率10.15mol0.2mol100%75%。其他条件保持不变，由恒容条件改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，no的转化率增大，即2>1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向

35、移动，因为反应是放热反应，故应升高温度。由反应方程式计算可知：cc0.1moll1，c0.1moll1；由电离平衡常数可知酸性：hno3>hno2>ch3cooh，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则c>c>c。由越弱越水解可知，a溶液的碱性比b溶液的碱性弱，pha<phb。要使phaphb，则应使pha增大或phb减小。a向溶液a中加适量水，其水解程度虽然增大，但pha减小，不符合题意。b向溶液a中加适量naoh，能使其碱性增强，pha增大，符合题意。c向溶液b中加适量水，其水解程度虽然增大，但phb减小，符合题意。d向溶液b中加适量naoh，能使其碱性增

36、强，phb增大，不符合题意。考点四看图识图借图破解图像类型浓度时间如abab含量时间温度恒压线图，若p1p2p3则正反应为气体体积减小的反应，h0；图，若t1t2，则正反应为放热反应。2分析方法认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。注意终点。例如，在浓度时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。先拐先平。例如，在转化率时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时

37、逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。3绘图要领一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。二比：比照原图像，画出新图像，并标明。题组一识别图像、联系规律、判断正误臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2o3n2o5o2，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是a升高温度，平衡常数减小b03s内，反应速率为v0.2moll1ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动d达平衡时，仅改变x，则x为c答案a解析a项，从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；

38、b项，依据化学反应速率的计算公式：vmoll13s0.2moll1s1，单位不对，错误；c项，催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，错误；d项，增大c，平衡逆向移动，no2的转化率降低，错误。2在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0020304050c/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min6070809000c/moll10.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是答案a解析分析实验数据可看出，相同时间间隔内，n2o物质的量浓度变化值相同，可得出

39、结论：n2o的分解速率与其物质的量浓度无关，故a项正确，b项错误；分析数据可知：0100moll10.050moll1时间为50min，0080moll10.040moll1时间为40min，0060moll10.030moll1时间为30min，0040moll10.020moll1时间为20min，0020moll10.010moll1时间为10min，所以随着n2o物质的量浓度的增大，半衰期增大，故c项错误；转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，d项错误。题组二辨别图表、提取信息、综合应用3xx年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气

40、污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的co2等都是雾霾形成的原因。汽车尾气净化的主要原理为2no2co催化剂n22co2h0，在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的no和co，在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是_。a在单位时间内生成1molco2的同时消耗了1molcob混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的压强不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线；若要同时提高该反应的速

41、率和no的转化率，采取的措施有_、_。改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为ch2ocoh2h131.3kjmol1。该反应在_下能自发进行。已知反应：coh2oco2h2，现将不同量的co和h2o分别通入到容积为2l的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co65042.62.46290020.4.633900abcdt实验1条件下平衡常数k_。实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_。该反应的h_0；若在900时，另做一组实验，在此容器中加

42、入10molco,5molh2o,2molco2,5molh2，则此时v正_v逆。答案cd增大压强向容器中再充入co气体高温2.67ab解析该反应为气体分子数减小的放热反应。a项，均指正反应速率，b项，密度始终不变，a、b均不能作为标志；扩大体积，反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小更多；要提高反应速率和no的转化率可通入co或缩小体积。该反应为熵增的吸热反应，若要使ghts0，必须采取高温条件。coh2oco2h2起始200平衡.20.20.80.8k0.80.81.20.22.67若ab，转化率相同，起始量越小，转化率越大，所以ab。实验2中，若co、h2o起始量

43、为4、2，则h2的平衡量为0.8，小于实验1中h2的平衡量，说明升温平衡左移，h应小于0，k900cccc0.20.20.80.316q900cccc12.552.51516所以反应应向逆反应方向移动，v正v逆。专题突破练传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是a新型合成氨方法是吸热反应b新型合成氨方法可简化生产设备c新型催化剂提高了n2和h2的转化率d两种方法中该反应的化学平衡常数相同答案b解析催化剂不能使平衡移动，c错误；两种合成氨的方法使用温度不同，所以化学平衡常数不相同，d错误；合成氨是放热反应，不会因为催化剂而改变，a错误。2在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2xy，温度t1、t2下x的物质的量浓度c随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，vabt1moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小答案c解析根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：t1>t2，再根据不同温度下