人教版化学九年级《7.2常见的酸和碱》精品教学设计

1、第二节常见的酸和碱物质的分类:纯 净 物单质金属：K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au非金属：C S P Si H 2 O2 N2 CI 2He Ne Ar化合物氧化物酸性氧化物：CQ SQ2 SQ3碱性氧化物：Na?。K2Q CaQ BaQMgQ CuQ Fe2Q酸含氧酸：HNQ H 2SO H 3PQ 无氧酸：HCI H 2S碱可溶性碱：NaQH KQH Ca(QH)2 Ba(QH) 2 NHHQ不溶性碱：Cu(QH)2 Fe(QH) 3 Mg(QH) 2 AI(QH) 3盐硝酸盐：KNQ NaNQ Ag NQ Ba(NQ) 2盐酸盐：不

2、溶 AgCI,可溶 NaCI KCI MgCI 2 CaCI 2 BaCI 2 FeCI 2 FeCI 3硫酸盐：不溶 BaSQ,可溶 NazSQ K2SQ MgSQ ZnSQ4 (NHSQ碳酸盐：可溶 NazCQ、KaCQ (NH4)2CQ, 不溶 CaCQ BaCQ AgzCQ MgCQ铵盐：NHCI NH 4NQ (NH 4) 2SQ电离方程式：1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中含 aFe2+、bFe3+、cSQ2，贝U 2a + 3b =

3、2c酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子全部是“的化合物，女口 HCI、HNOX H2SQ、HPQ由H+与酸根离子组成： HnR = nH + + Rn -碱：电离时生成的阳离子全部是QH的化合物，女口 NaQH KQH Ba （QH 2、Ca （QH 2由金属离子与 QH-组成： R （QH n = Rn + + nQH 盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCI、N&CQ、AgNQ CuSQ2、酸碱盐的溶解性：可溶性碱：KQH NaQH Ca(QH)2 Ba(QH) 2 NH3.H2Q可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐

4、、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCI夕卜）硫酸盐（除 BaSQ外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu（QH）2,Fe（QH） 3,Mg（QH）2,AI（QH） 3不溶性碳酸盐 CaCQBaCQ,MgCQ,AgCI、BaSQNaCI 溶液（导电）KNQ 3溶液（导电）NaQH 溶液（导电）既不溶于水，也不溶于酸的沉淀： 酸、碱、盐溶液的导电性小结： NaCI 固体（不导电）KNQ 3固体（不导电）NaQH 固体（不导电）酒精溶液 （ 不导电 ）酒精（不导电 ） 蒸馏水 （ 不导电 ）设问：为什么有的物质 （如 NaCl 固体） 本身不导电，而它的水溶液能导电呢 ?而有的物质 （ 如蔗

5、糖固体 ）本身?b5E2RGbCAP在水分子作用下Na Cl（ 离子能自由移动 ）导电不导电，把它配成水溶液还是不导电分析： NaCl 固体（ 离子不能自由移动 ）不导电小结：要点： 有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。 （引出电离的概念）分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。 书写方法如下：（1）正确写出该物质的化学式（2）离解通常发生在正价元素 （ 或原子团 ） 和负价元素 （ 或原子团） 之间的联接处。（3）阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。例：

6、NaCI = Nai + Cl-KNO3= Kh+ NO-+-NaOH= Na+OH-（NH4） 2SO4= 2NH4+SO42-（4）根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。1. 酸小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子 提问：这 三种物质的电离产物有何共同特点 ?p1EanqFDPw分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H”介绍酸根的概念和酸的电离通式：HnR= nH+ Rn-小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数2碱小结：KOH、Ba（OH）2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子提问

7、：这几种物质的电离产物有何共同特点 ?分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”介绍碱的电离通式： M（OH）m= Mm mO H-小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。3. 盐小结：NazCO、MgSQ BaCb等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。DXDiTa9E3d分析：电离产物的特点，得出盐的定义小结： （1） 酸、碱、盐的定义及组成特点（2）物质的分类一、常见的酸（一）常见的酸盐酸知识目标：1. 掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2. 了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3. 理解复分解反

8、应的概念。教学重点：1. 盐酸的化学性质2. 指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3. 复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程： 盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和 用途。 讲授新课 盐酸氯化氢气体的水溶液1. 物理性质(1) 总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2) 小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体 遇空气中的水蒸气形成白雾 (盐酸小液滴)。RTCrpUDGiT2. 化学性质(1) 盐酸跟指示剂的作用(2) 盐酸跟某

9、些金属的反应 引导学生回忆实验室制氢气的反应 小结：盐酸+金属盐+水Zn+ 2HCI = ZnCI2+Fe+ 2HCI= FeCH H4(3) 盐酸跟金属氧化物反应(增加CuOF HCI的实验) 演示 实验 P187 ，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色 小结：盐酸+金属氧化物盐+水6HCI + Fe2O3= 2FeCI 3+ 3H2O2HCI + CuO= CUCI2+ H2O(4) 盐酸跟碱的反应(增：NaOHF酚酞+ HCI的实验)小结：盐酸+碱盐+水2HCI + Cu2(OH)2= CUCI2 + 2HzO,HCI + NaOH= NaCI + HO(5) 盐酸跟某些碱反应(增：NaCI+ A

10、gNO的实验)小结：盐酸+某些盐新酸+新盐HCI + AgNO= HNO+ AgCI JNaCI+ AgNO= NaN耐 AgCI J 讨论： HCI 和 NaCI 的水溶液中有无相同的离子 ? 小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加 AgNO和稀HNO,若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有CI -5PCzVD7HxA(1) 跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊 红色紫色蓝色酚酞 无 无 红色(2) 盐酸+金属盐+ HH:+ Fe= FeCI2+ H4+ CuO= CUCI2+ HaO+ NaOH= NaCI+ HO+ AgNO3= NaNO3+ AgCIJ2HCI + Zn + Zn CI2+

11、H4;2HC1 盐酸+金属氧化物盐+H2O6HCI + Fe2Q= 2FeCI 3+ 3H2O;2HCI(4) 盐酸+碱盐+ H22HCI + Cu(OH)2 = CuCb+ 2H2OHCI(5) 盐酸+某些盐新酸+新盐HCI + AgNO= HNO+ AgCI J; NaCI 此反应可用于检验溶液中是否含有 CI3. 复分解反应 复习复分解反应的概念和表达方法 比较四种化学反应基本类型的不同之处4. 盐酸的用途 总结 盐酸的物理性质 指示剂及其遇酸碱的变色情况 盐酸的化学性质 复分解反应的概念（二）常见的酸硫酸知识目标:1. 掌握稀H2SQ的物理性质，了解浓HSQ和HNO的性质及浓HbSQ的

12、稀释方法。2. 掌握稀HbSQ的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解HbSQ的用途。 jLBHrnAILg3. 了解 SO4 的检验方法。 教学重点:硫酸的化学性质教学难点: 1 、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SQ2-的检验教学过程: 复习提问 1. 浓 HCI 的物理性质，稀 HCI 的化学性质。2. 酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3. CI 的检验方法。 讲授新课 硫酸1. 物理性质纯净的浓硫酸是无色、 粘绸油状液体， 不易挥发， 有吸水性和脱水性， 易溶于水， 溶解时放出大量的热。 （强 调稀释方法） xHAQX74J0X2. 化学性质 演示：稀

13、H2SQ与石蕊与酚酞的作用，得出：稀fSQ能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。 演示实验得出:硫酸+金属盐+ Ha f; H2SO+ Zn= ZnSO+ H2 f 演示及稀 HSQ+ CuQ得出：硫酸+金属氧化物盐+H2O 3H2SO4+ Fe2O3= Fe2(SO4) 3+ 3H2OH2SO4+ CuO= CuSO4+ H2O 演示及：NaOHb酚酞+ H2SQ,得出：硫酸+碱盐+ H2QHbSQ+ Cu（QH）2 = CuSQ+ 2H2QHSQ+ 2NaQH= （Na） 2SO+ 2H2Q 演示及NazSQ+ BaCI2+稀HNQ,得出：a. 硫酸+盐新酸+新盐H 2SQ+ BaCl

14、2= 2HCI+ BaSQf讨论：H2SQ及NaSQ溶液中是否含有相同的离子 ？得出SQ2-的检验方法b. 小结3. 用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4. 硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。 总结 浓 H2SQ4 的物理性质稀HbSQ4的化学性质SQ2-的检验方法（三）酸的通性知识目标：1. 了解酸的分类方法和命名。2. 了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3. 了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。 教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学过程： 复习提问 什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：

15、引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1. 酸有几种分类方法 ?根据是什么 ?2. 酸是如何命名的 ?3. 硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么 ?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClQ3、H3BQ3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢 ?请写出HCI、H2SQ、HNQ的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子一一故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（ 1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象+活泼金属盐+H2酸 碱性氧化物盐 H2Q+碱盐 H2 （中和反应及其应用）+某些盐一-新酸+新

16、盐1. 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2. 活泼金属+酸t盐+ H2提问：为何要强调“活泼”二字 ? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气 ? 结论：铜及银跟酸不反应。小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb（H） ，Cu Hg Ag Pt Au失电子能力强弱活动性强弱讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成HzO（它们有很强的氧化性）3. 金属氧化物+酸盐+H2O讲解：碱性氧化物的定义大多数金属氧化物是

17、碱性氧化物，常见的如FezQ CuO CaO K2O Na 2O等LDAYtRyKfE4. 碱+酸盐+ H2O提问：（1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用 讨论：中和反应属何种基本反应类型 ? 生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5. 盐+酸新盐+新酸（1）写出 CaCO+ HCl AgNO+ HClBaCb+ H2SQ的反应方程式 Zzz6ZB2Ltk（2）讲解：方程式可用于检验CO2-可用于检验Cl-可用于检验SQ2-酸的通性（ 2）知识目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH, 了解PH对生产的意义。复习提问： 1 、如何测定溶液的酸碱性 ?

18、2、酸有哪些通性？分别以HCl、H2SQ为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用 导入新课 ：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶 液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今 天学习溶液酸碱度的表示方法。 dvzfvkwMI1 讲授新课 ：PH-溶液酸碱度的表示方法1. PH 的范围： 0142. PH 与酸碱性的关系：07 14酸性增强碱性增强即PH= 7时，溶液呈中性，PH 7时， 溶液呈碱性。3. PH 的测定总结出测定 PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照

19、，便知溶液的 PH） rqyn14ZNXI 现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。 结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度PH讨论题：（1） 溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度 ?能否用 PH 试纸测定溶液的酸碱性 ? EmxvxOtOco(2) 能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试 ?(3) 能否将PH试纸浸入溶液中测定？为什么？4、了解溶液酸碱度的实际意义： 化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。 农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时, 测定空气的污染情况 了解人体的健康情况1. 了解溶液酸碱度

20、的意义二、常见的碱 常见的碱、碱的通性( 1)知识目标：1. 了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2. 掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3. 了解酸性氧化物的概念。教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写补充：NaOH与CO的反应教学过程： 复习提问 1. 什么叫碱 ?2. 在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应 学习新课 ：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。 氢氧化钠1. 物理性质(1)引导学生分析、总结 NaOH的物理性质及俗称。2. 化学性质(1) 通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读Na

21、OH使指示剂的变色情况，得出SixE2yXPq5(2) NaOH 与 CO2 等非金属氧化物反应：2NaOHF CO = NCO+ H2O2NaOHF SO = NSQ+ H2ONaOH +酚酞+ HSC4(HCI)，得出NaOH与酸反应2NaOHF FbSQ= NSQ+ 2HzO NaOH+ HCI= NaCI + H2O(4) NaOH 与盐的反应：CuSO+ 2NaOH= Cu(OH)2j + NaSQ;(蓝色)3NaOHF FeCb= Fe(OH)3 J + 3NaCI(红褐色) 小结：氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铵的盐除外)起反应，一般生成不溶于水的碱。3. 酸性氧化物的概念：(1) 凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如 CO2、(2) 非金属氧化物大多数是酸性氧化物(3) 酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2O+ CO= HCO H 2O+ SO= H2SO H 2O+ SO = H2SQ般作物将难以生长。?写出化学方程式。NaOH能使指示剂变色的结论。SO、SO等。4. NaOH的用途总结：NaOH的