新高考化学试题分类汇编精编非金属及其化合物

1、状元源 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测 试 各 科 资 源 下 载。状元源欲打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料 请到状元源下载。2010高考化学试题分类汇编非金属及其化合物1. (2010全国卷1)下列叙述正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成LiQ,B.将SO二通入BaCl,溶液可生成BaSC3沉淀C.将co通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NR通入热的CuSO,溶液中能使CJ还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li。直接取材于第 一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HC1压SO3HO3所以通入后无 BaSOs沉淀，因为BaS0

2、3+2HCl=BaCL+H9+S0 ； D错误，溶液中该反应难以 发生,先是：2NA+2压0+CuS0产Cu(0H)2 I + (NH.) 2S0b 接着 Cu (OH) 2=Cu0+H：0, 溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！ C正确，强酸制 弱酸,酸性：H2c0AHC10,反应为:C02+H:0+Ca(C10)2=CaC03 I +2HC10,直 接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物， 碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于 高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证

3、了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材 于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！2. (2010全国卷1) 12. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCb与PCk的物质的量之比接近 于A. 1： 2B. 2： 3C. 3： 1D. 5： 3【解析】设n(PCl5)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由P元素守恒有：X+Y=31；由C1元素守恒有3X+5Y=(X2) /Q，联立之可 解得：X二,Y二故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问 题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题

4、是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很 多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、 得失电子守恒等多种方法，此题不好！(2010全国2) 7.下列叙述正确的是A. Li在氧气中燃烧主要生成Li,O,B.将SO通入BaCl,溶液可生成BaSOs沉淀C.将co二通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NR通入热的CuSO,溶液中能使C广还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li。直接取材于第册课本第二章第三节；B错误，酸性：HC1压S0sH03所以通入后无BaSOs沉淀，因为BaS03+2HCl=BaCL+40十SO ； D错误，溶液中该反应难以 发生,

5、先是：2NH3+2H2+CuS0尸Cu(OH)? I +(NH)60i,接着 Cu (OH) 2=CuO+H:O, 溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！ C正确，强酸制 弱酸,酸性：H2c0AHC10,反应为:C02+H:0+Ca(C10)2=CaC03 I +2HC10,直 接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物， 碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于 高一课本，D取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就

6、有可能出错！(2010福建卷)9o下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYzANaNaOHNaHC03BCuCuS04Cu(OH)2CCcoCO：DSiSiO2H2SiOs解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法, 即把各选项中的X, Y, Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO二在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。（2010山东卷）13.下列推断正确的是A. SiO：是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na20 Na。组成元素相同，与C0,反应产物也相同C. CO、NO、NO?都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴

7、加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶 液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2NaOH + SiO、= Na.SiO, + H、ON%。与反应生成M/2c。3Na2O2 1 jC2反应除生成外，还生成，故B错；NO在空气中会发生反应2NO + OL2NO?,故c错；因为新制氯水中含有故滴入少量的紫色 石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。答案：A（2010上海卷）13.下列实验过程中，始终无明显现象的是A. N0二通入FeSO#容液中B. C0二通入CaCL溶液中C.加通入A1CL溶液中D. S0二通入己酸化的Ba（N03）2溶液中答案：B解析：此题考查了常见元素化

8、合物知识。N0二通入后和水反应生成具有 强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色， 排除A； C0二和CaCL不反应，无明显现象，符合，选B； NL通入后转化为 氨水，其和AlCb反应生成氢氧化铝沉淀，排除C； S0二通入酸化的硝酸微 中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钢沉淀，排除D。易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO二和CaCh能否反应, 由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO?通入CaCb溶液中时，两者不能发 生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。（2010重庆卷）8.下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的H2soiB. Agl胶体在电场中自由运动C. K与水反应比Li

9、与水反应剧烈D.红磷在过量CL中燃烧生成PCh8.答案C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项, AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比 Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的CL?反应，应生成PCL?, 错误。【误区警示】铝在冷、热H,SO,中发生钝化，但是加热则可以发生反应， 胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习 的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、 词。（2010上海卷）18.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是A.烧瓶中立即出现白烟B

10、.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案：B解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图， 可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6C1:=2NH.,C1+4HC1+N2,烧瓶中出现 白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合 价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体, D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最 低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性乂有还原性。故此对同一 种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价 态越

11、低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还 原性。2010 四川理综卷)10.有关 100ml mol/L NaHCO.、 100ml mol/L Na, C。；两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数: B.溶液中阴离子的物质的量浓度 之和:C.溶液中：c(CO；)c(H2CO5)D.溶液中：答案：C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且Na()3的水解程 度更大，碱性更强，故水中电离出的K个数更多，A项正确；B钠离子的 物质的量浓度为mol/L面钠离子的物质的量浓度为mol/L根据物料守 恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确：C

12、 项NaHCO?水解程度大于电离所以C （H2CO5） C（COf）D项N/CO, CO分步 水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要 写出它们的水解及电离方程式即可判断。（2010广东理综卷）33. （16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备CL时，利用刚吸收过少量S0二的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成S0二与过量NaOH溶液反应的化学方程式：S02+2Na0H =（2 ）反应 Cl:+Na:SO3+2 NaOH=2NaC 1 +Na:S05+H2O 中的还原剂为（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、0H-和SO：-.请 设计

13、实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的C0二的 影响）.提出合理假设.假设1：只存在S032-；假设2：既不存在S03,-也不存在C10；假设3：设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLI-H2s0八lmoLlTNaOH、淀粉-KI溶液、 紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴 加3 11)。1.1/压504至溶液呈酸性，然 后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2：步骤3：解析：NaOH过量，故生成的是正盐：SO产2NaOH二NafOs+HQ(2)5元素的价态从+4-+6,失去电子做表现还原性，故还

14、原剂为NaBOs。很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在S032 CIO,分别生成了 H&O3和HC1O；在A 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有CIO,否则无；在B 试管中滴加溶液，若紫红色退去，证明有SOJ,否则无。答案： Na2s(WO Na:S03 SO：、cio-都存在实验步骤预期现象和结论步骤L取少量吸收液于试管中，滴 加3 moL-L-1 H60：至溶液呈酸性，然 后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试若先变红后退色，证明有C10-,否则液无步骤3：在B试管中滴加溶液若紫红色退去，证明有SOJ,否则无（2010山东卷）30. （

15、16 ）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO等）制备聚铁和绿矶（FeSOi 7H20 ）过程如下：、 L固体 w（s、si0,等）烧渣上|心0,溶液调节H70.80r一溶,X 溶液z 空聚铁胶体 一A聚铁溶液Y A绿矶（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有S0二的方法是 o（2）实验室制备、收集干燥的S0?,所需仪器如下。装置A产生S0二，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af T f f -f装 置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是（3）制备绿矶时，向溶液X中加入过量,充分反应后，经操作得到溶液Y,再经浓缩，结晶等

16、步骤得到绿矶。（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 o若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 O解析：(1)检验so二的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后 又变红。(2)收集干燥的S0，应先干燥，再收集(SO:密度比空气的大，要从b 口进 气)，最后进行尾气处理；因为SO二易与NaOH反应，故D的作用是安全瓶, 防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe7故应先加 入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸 取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色

17、卡对比。Fe(OH)s的含铁量比Fe式S03高,若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中0H- 的含量减少，SO产的含量增多，使铁的含量减少。答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后乂变红，证明有 S02o(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染(3)铁粉过滤(4)将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低(2010上海卷)23.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁等化 合物。1）三硅酸镁的氧化物形式为,某元素与镁元素不同周期但在 相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 O2）铝元素的原子核外共有 种不同

18、运动状态的电子、种不同能级的电子。3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半 径比铝离子半径（填“大”或“小”）,该元素与铝元素的最高价 氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：4） A12O3 MgO和SiO二都可以制耐火材料，其原因是 oa. ALOs、MgO和Si。?都不溶于水b. AbOs、MgO和Si。?都是白色固体c. A1Q、MgO和SiOz都是氧化物d. AI2O3、MgO和Si02都有很高的熔点答案：1）、ls:2sl： 2）13、5； 3）大、A1（OH）3+OH_-*A1O:+2H:O： 4）ad。解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子

19、排布、原 子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁 的化学式和书写方法，其写作：与镁元素在不同周期但相邻一族的元素, 其符合对角线规则，故其是Li,其核外电子排可为：ls2s1 2）中铝元素 原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 13种；有Is、2s、2p、3s、3P共5个能级；3）与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al（0H）3+0H-fA10J+2压0： 4）分析三种氧化物，可知三者 都不溶于水且都具有很高的熔点。技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼

20、金 属氧化物一较活泼金属氧化物非金属氧化物一二氧化硅一水，并将氧化 物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAlSi30s：K：0 Al:03 6Si02o（2010上海卷）24.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水, CCL层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL层会逐渐变浅, 最后变成无色。完成下列填空：1）写出并配平CC1,层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是 1,不用填写）：+ hio3 +2）整个过程中的还原剂是 o3）把KI换成KBr,则CCL层变为色：继续滴加氯水，CCL层的颜色 没有变化。Cl： HIO3、HBrOs氧化性由强到弱的顺序是。4）

21、加碘盐中含碘量为20mg-50mg / kg。制取加碘盐（含KIOs的食盐）1000kg,若庄K1与Cl?反应制KIO3,至少需要消耗CL L （标准状况，保留2位小数）。答案：DL+5CL+6H2-*2HW+10HC1； 2)KI、L； 3)红棕、HBrCVClDHW； 4)o解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱 的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I 元素氧化成碘单质；等CCL层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一 步氧化成碘酸。1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的 化合价变化,1元素的化合价从0-+5,升高5价,C1元素

22、的化合价从01, 降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：L+5s+640-2HW+10HC1； 2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素, 还原剂为：KI和 3)KI换成KBr时，得到的是澳单质，则其在CCL中 呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溪单质氧化成 HBrO3,故其氧化性强弱顺序为：HBr0，CLHI()3； 4)综合写出反应方程式: KI+3cl2+3H9=KIO3+6HCI,根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含碘20g,根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为： 33.70g,物质的量为：，则需要消耗CL的体积为：(20g/12

23、7g.mor) X3X22. 4L/mol=10. 58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。 在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化 学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子 所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元 素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等 于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守 恒，简化了计算过程，顺利解答。（2010上海卷）31.白磷（PJ是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化.夕！,二小2

24、鼠磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCL为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。ci1）6. 20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气 在标准状况下的体积为 Lo上述燃烧产物溶于水配成磷酸（LPOJ溶液，该磷酸溶液的物质的量 浓度为 mol IA2）含H3Poi的水溶液滴加到含Ca（OH）?的悬浮液中，反应恰好完全， 生成1种难溶盐和16. 2g H：0o该难溶盐的化学式可表示为 O3）白磷和氯、澳反应，生成混合卤化磷PC1jB&（iwx4,且才为整 数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中澳原子位置不完全相同 的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为，4）磷月

25、青化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。PCh和NH.C1 恰好完全反应，生成氯化氢和磷懵化合物。推算磷脯化合物的相对分子质 量（提示：M300）o答案：1）； 2） Ca5（POt）3（OH）； 3）或 342； 4） 348 或 464。解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧 化二磷，白磷的相对分子质量为：128,则其6. 20g的物质的量为：，其完 全燃烧消耗氧气，标准状况下体积为5. 6L；将这些白磷和水反应生成磷酸, 溶液体积为50mL,也就是0.05L,则磷酸溶液的物质的量浓度为L； 2）根 据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质

26、的量， 根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电 荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5（P03（0H）； 3）根据题意x 为整数,其可能为：PCLBr、PCbBn、PCLBrs、PC整m四种,要是有三种 不同结构的话,结合PCb的结构,其可能为：PCLBr;或PCLBrs,则其相 对分子质量可能为：或342： 4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物 提供的C1原子的物质的量为：X5+X1=；由于磷晴化合物中只含有三种 元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量 为：X4二，则生成的氯化氢的物质的量为：X4=；则磷精化合物中含有的 C1原子为：、P原子为:、N原子为：，则该化合物的最简式为：PNC1：；假 设其分子式为（PNCb）x,由其含有的碳原子总数小于20,则知:4x20, 故x5；假设x=4,其分子式为:PNCk，相对分子质量为464；假设x=3, 其分子式为：PEk