粗盐中可溶性杂质的去除方法专题训练无答案可编辑修改版

1、粗盐中可溶性杂质的去除方法专题训练（无答案）粗盐中CaCI2v MgCI2v Na2S04杂质去除步骤1 加入过量的NaOH溶液。【目的：除去MgCI2o 12、加入过量的BaCL溶液。【目的:除去Na2S04o 3、加入过量的Na2C03溶液。【目的：除去CaCI2与多余的Bag。】4、过滤。【目的:过滤出 Mg (OH) 2. BaSO“ CaC03v BaC03e 5、加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的NaOH与多余的Na2C03o 6、蒸发结晶。【要点】1、加氢氧化钠与加氯化领的顺序可以调换。2、加氯化领与加碳酸钠的顺序不能颠倒。3、加盐酸前先过滤。专项训练1、粗盐中含有MgCb、Ca

2、Cb等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工产和人们的 日常生活.粗盐提纯的部分流程如下图：(1) 步骤加入过量的碳酸钠溶液的目的是反应的化学方程式为；(2 )步骤加入适量盐酸的目的是；(3 )若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有(填化学式)2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl：. CaCl2. MgSO.o以及泥沙等杂质。以下是一种制备 精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）oL沉淀 粗盐 港解匸Bq . N&QH N&0门过滤-*谑液请回答下列问题：（1）步骤中的BaCl2不能改成Bd（N（）3）“其原因是什么？（2）进行步骤后，如何判断BaCl：是否过量?（3）加入Na：C0

3、3的U的是什么？（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。3. 粗盐中含有一定的杂质如MgCb、CaCb和硫酸盐,现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂.除去Na2SO4 ”应加入”化学方程式（2 ）除去MgCI2,应加入，化学方程式（3 ）除去CaCh ,应加入,化学方程式（4 ）过滤，所得滤液中除了 NaCI还含有杂质z要除去这种杂质得到精致的NaCI溶液应向滤液中加入至4、粗盐中常含有CaCb、MgS04等杂质，可加入过量的NaOH、BaCb、Na2CO3溶液和适量稀盐酸f除掉杂质制得精盐,则所加这四种物质先后顺序正确的是（

4、）A Na2CO3、BaCI2. HCL NaOHC Na2CO3、 NaOH. BaCI2. HCIB NaOH、BaCL Na2CO3x HCID NaOH、Na2CO3x HCI、BaCI25、粗盐中含有MgC9、CaCI2等朵质，丄业提纯粗盐的工艺流程如图所示:（1）步骤反应的化学方程式为.加入过量的目的是。（2）步骤操作a的名称是.所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要其中玻璃棒的作用是,步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和.6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠.（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图下列说法不正确的是（）A氯化钠是由氯化钠分子构成的

5、B在化学反应中氯原子易得电子C钠离子的符号是NaD氯离子有三个电子层氯化钙和氯化镁的实验流 程,根据流程图回答： 操作I的名称图2（2 ）海水晒盐得至啲食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁如图2是除去食盐样品中沙土、是,加入的试剂A的名称是 写出NaOH与杂质反应的化学方程式 写出加入试剂A后发生的化学方程式 加入试剂B的目的是什么?（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液 的溶质质量分数（填偏大偏小或不变）（4 ）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数.取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸 银溶液，生成14.35g沉淀试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。7、（2014.遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量.经测定某氯化钠样品中混有硫酸 钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下回答下列问题.（1）操作能否用硝酸领溶液？说明理由:（2）进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是（3）操作的目的是、操作顺序能否交换，其理由是:（4）此设计方案是否严密，说明理由.8、（2016河南）（3分）除去NaCl溶液中CaCl2. MgCl2. Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液加过量的 圖2溶液：过滤；加适呈:的盐酸：加过量的 隔（203溶液。提示：Mg（OH）2、BaSCU、BaCO3 难溶于