课题3溴、碘的提取

1、课题3 溴、碘的提取教学目的知识目标：了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异方法和过程：交流讨论、实验探究情感目标：1、通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能2、通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力课时安排：1课时课前准备：实验仪器和试剂：氯水、溴水、KBr溶液、KI溶液、CCl4、试管若干、AgNO3、稀硝酸课题3 溴、碘的提取.ppt教学过程：复习回顾 见ppt教师设疑溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中如何将溴、碘离子转变为溴、碘单质呢？学

2、生实验探究ppt展示Br2和I2在某些溶剂中的溶解性及溶液颜色单质水酒精苯（比水轻）汽油（比水轻）CCl4（比水重）Br2黄橙橙红橙红橙红橙红I2深黄黄褐褐紫红紫红紫红紫红学生进行实验探究实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙（黄）色加CCl4震荡后，CCl4层呈橙红色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐色加CCl4振荡后，CCl4层呈紫色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐（黄）色加CCl4振荡后，CCl4层呈紫色2KI+Br2=2KBr+I2学生交流讨论学生归纳总结一、氯、溴、碘单质氧化性：推论

3、：位于前面的非金属能把位于其后面的非金属从其盐溶液（或氢化物）中置换出来（提示：从金属活动性顺序表中引出“活泼金属置换出不活泼金属”）教师设疑氯、溴、碘单质化学性质有差异，也有相似性。板书二、溴、碘单质的化学性质1、与金属反应 2Fe + 3Br2= 2FeBr3 Fe + I2 = FeI22、与非金属反应 H2 + Br2 = 2HBr3、与碱反应 NaOH + Br2 =？师则其物理性质又如何？ 学生阅读课本信息提示总结卤素单质的物理性质a、状态：气态（Cl2） 液态（Br2） 固态（I2）b、颜色：黄绿色（Cl2） 深红棕色（Br2） 紫黑色（I2），由浅到深c、熔、沸点：液态溴易挥发

4、，碘受热易升华d、溶解性：Cl2溶于水，Br2微溶于水，I2难溶于水；Br2、I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂，Br2溶于有机溶剂，溶液颜色一般为橙红色，而I2一般是紫红色。ppt展示思考1、液态溴易挥发，应该如何保存？2、是否可用酒精从溴水、碘水中萃取出溴、碘？3、如何从海水中提取溴单质和碘单质呢？学生讨论提取粗盐后的母液 溴水 溴和水蒸气 粗溴海带 浸泡 氯化 过滤 提纯 碘单质四、Cl-、Br-、I-的检验实验 加硝酸银再加稀硝酸白色NaCl + AgNO3= AgCl + NaCl淡黄色NaBr + AgNO3 = AgBr +NaBr黄色NaI + AgNO3 = AgI

5、 + NaI五、溴、碘的用途。过渡性质决定用途，溴、碘及其化合物有何应用呢？学生交流讨论溴、碘及其化合物的应用 师生互动归纳知识：从海水中提取溴、碘的流程图氯、溴、碘性质的差异作业：溴、碘 板书设计一、卤素单质之间的相互置换2KBr+Cl2=2KCl-+Br2 KI+Cl2=I2+2KClKI+Br2=I2+2KBr氧化性：Cl2Br2I2二、溴、碘单质的化学性质1、与金属反应 2Fe + 3Br2= 2FeBr3 Fe + I2 = FeI22、与非金属反应 H2 + Br2 = 2HBr3、与碱反应 NaOH + Br2 =？三、卤素单质的物理性质a、状态：气态（Cl2） 液态（Br2） 固态（I2）b、颜色：黄绿色（Cl2） 深红棕色（Br2） 紫黑色（I2），由浅到深c、熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华d、溶解性：Cl2溶于水，Br2微溶于水，I2难溶于水；Br2、I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂，Br2溶于有机溶剂，溶液颜色一般为橙红色，而I2一般是紫红色。四、Cl-、Br-、I-的检验实验 加硝酸银再加稀硝酸白色NaCl + AgNO3= A