（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第16讲 化学键课件

1、第16讲化学键 一、化学键一、化学键 1.化学键化学键 (1)概念:使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类 化学键 2.离子键离子键 (1)概念:带相反电荷离子带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键微粒:阴、阳阴、阳离子。 教材研读教材研读 (3)成键实质:静电静电作用(阴、阳离子间的静电引力和阴离子的核 外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核 之间的静电斥力达到平衡)。 (4)形成条件:活泼金属活泼金属与活泼非金属活泼非金属化合时,一般形成离 子键。 (5)存在:所有的离子化合物中都有离子离子键。 3.共价键共价键 (1)概念

2、:原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键微粒:原子原子。 (3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电引力与核 间、电子间的静电斥力达到平衡。 (4)形成条件:同种或不同种非金属元素的原子同种或不同种非金属元素的原子相结合时,一般形 成共价键。 (5)分类 (6)存在 知识拓展知识拓展 化学键与化学反应中的物质变化化学键与化学反应中的物质变化 1.认识物质变化认识物质变化 2.化学键的存在形式化学键的存在形式 要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法,明确化学键的意义, 要特别弄清以下几个问题: (1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如B

3、eCl2、 AlCl3等都含有共价键,它们是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H+ OH-H2O,2H+CCO2+H2O。 (3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3 +HClNH4Cl。 (4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水,NaCl加热 熔融等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。 (5)用化学键强弱可解释物质的化学性质,也可解释某些物质的物理性 质。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低,要用化学键强弱来解释;而 HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质,它们的物理 性质与HX键的强弱无关。 2

4、 3 O 自测自测1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)化学键是离子或原子间的一种作用力,既包括静电引力,又包括静电 斥力() (2)所有物质中都存在化学键() (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( ) (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能 形成离子键() (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的 化学键一定是离子键() (6)不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键() (7)多种非金属元素原子间既可以形成离子键,也可以形成极性键和非极性 键 () 自测自测2(1)所有物质中都存在化学键吗? (2)形

5、成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电引力吗? (3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元 素组成的物质中一定不含离子键吗? 答案答案(1)不是所有物质中都存在化学键,如稀有气体中无化学键。 (2)既有阴、阳离子间的静电引力,也有原子核与原子核之间、电子与 电子之间的静电斥力。 (3)都不一定,如NH4Cl是由非金属元素形成的化合物,含有离子键。 二、分子间作用力、氢键二、分子间作用力、氢键 1.分子间作用力分子间作用力(范德华力范德华力) (1)概念:分子之间分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子 间作用力。 (2)特点 a.分子间作用力比化学键弱弱得多,它

6、主要影响物质的熔点、沸 点、溶解度等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数化合物化合物分子之间和 绝大多数气态非金属单质单质分子之间。像二氧化硅、金刚石等由 共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化 (3)变化规律 一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越 大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2Br2 Cl2F2。 2.氢键氢键 (1)概念:已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负 性很大的原子之间的作用力。 (2)形成条件 除H原子外,形成氢键的原子通常是N、O、F。

7、(3)存在作用 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 自测自测3判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)共价化合物分子间均存在分子间作用力() (2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 () (3)H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键() (4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高() 自测自测4下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族 元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的 是() A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4 D 答案答案D在第AA族元素的氢化物中,NH3、H2O、H

8、F因分子间 存在氢键,故沸点反常得高,则含a的线为第A族元素的氢化物,则a点 代表SiH4。 考点突破考点突破 考点一化学键与物质类别的关系考点一化学键与物质类别的关系 考点二表示物质的组成和结构的方法考点二表示物质的组成和结构的方法 考点一化学键与物质类别的关系考点一化学键与物质类别的关系 注意注意(1)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。(2)共价化 合物中一定含有共价键,一定不含离子键。(3)不含化学键的物质:稀有 气体。(4)含阳离子的晶体,不一定含阴离子(金属晶体由金属阳离子和 自由电子构成);但含阴离子的晶体,一定含阳离子。(5)离子化合物不一 定含金属元素,如NH4Cl。

9、(6)含金属元素的化合物不一定是离子化合 物,如AlCl3。 典例典例1a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电 子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c 与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是() A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 D 答案答案D根据题意可推出a为钠元素,b为碳元素,c为硫元素,d为氯元素。 A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素;B项,钠元素可以形成 Na2O、Na2O2,碳元

10、素可以形成CO、CO2,硫元素可以形成SO2、SO3,氯元素 可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物;C项,钠为活泼金属元素,可 以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物;D项,碳元素与氢元素形 成的化合物中可能含非极性共价键,如CH3CH3等。 方法总结方法总结 离子化合物、共价化合物的判断方法 1-1下列说法正确的是() A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1 1 B 答案答案BA项,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包

11、括静电引力和静电斥力;B项,含有离子键的化合物一定是离子化合物;C 项,有些金属与非金属之间不能形成离子键,如AlCl3中只含共价键;D项, 在化合物Na2O2中,阴、阳离子分别是、Na+,个数比是1 2。 方法指导方法指导 3类特例 含有共价键的离子化合物:常见的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物:AlCl3。 仅由非金属元素组成的离子化合物:NH4Cl、NH4NO3等。 2 2 O 1-2下列关于离子键、共价键的叙述中,正确的是() A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价

12、化合物分子内,一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 C 答案答案CA项,NH4Cl中存在共价键;B项,如H2O2、CH3CH3等分子中存 在非极性键;C项,共价化合物分子中一定不含离子键;D项,CH3CH2 COOH等分子中存在非极性键。 1.电子式电子式 考点二表示物质的组成和结构的方法考点二表示物质的组成和结构的方法 2.原子结构示意图原子结构示意图 圆圈内标出核电荷数且一定要带“+”,弧线上标出电子层上的电子数, 要注意区分是原子结构示意图,还是离子结构示意图。如: 3.结构式与结构简式结构式与结构简式 结构式就是把电子式中的共用电子对用短线表示,未成键电

13、子省略不 写,如ClCl、OCO、等。 结构简式通常用于表示有机物的组成和结构,在结构式的基础上省略碳 氢键、碳碳单键等。如CH3CH3、CH3CH2OH。 典例典例2下列有关化学用语表示正确的是() A.质量数为31的磷原子P B.氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式:Ca2+ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3 31 15 : Cl 2 A 答案答案AB项,氟原子的结构示意图为;C项,CaCl2的电子式为- Ca2+ -;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。 Cl Cl (4)不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构,如C的电子式为 HH+,而非HH+。 (5)

14、不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写,如CaBr2、 CaC2的电子式分别为-Ca2+-、Ca2+ C C 2-。 3 H H C H C Br Br 方法指导方法指导 书写电子式时常见的错误书写电子式时常见的错误 (1)漏写未参与成键的电子,如N2的电子式不能写成N N,应写为 N N 。 (2)化合物类型不清楚,漏写或多写及错写电荷数,如NaCl的电子式 不能写成Na,应写为Na+-。 (3)书写不规范,错写共用电子对,如N2的电子式为 N N ,不能写 成 N N ,更不能写成或 。 Cl Cl N N N N 2-1化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语正确的是 () A.溴化铵的电子式:HH+Br- B.羟基的电子式:H C.HClO的结构式:HClO D.氮气分子的结构式: H H N O B 答案答案BA项,溴化铵的电子式为HH+-;B项,羟基的电子式 为H;C项,HClO的结构式为HOCl;D项,氮气分子的结构式为 。 H H N Br O 2-2下列表达正确的是() A.HClO的电