各地重点高中自主招生化学计算题汇编

1、-作者xxxx-日期xxxx各地重点高中自主招生化学计算题汇编【精品文档】各地重点高中自主招生化学计算题汇编1、有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a，则混合物中金属元素的质量分数为( )。A、(100 a )/ 3 B、（100 3a ）/ 3C、2 (100 a )/ 3 D、（100 3a）2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）A10% B25% C30% D35%3、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8g

2、镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是 ( ) A. 先偏左最后偏 B先偏右最后偏 C先偏左最后平衡 D先偏右最后平衡 4、有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62，含K2CO32.38，KOH90，若将此样品加入10g20的盐酸中，再用10.2的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( ) A.3.4g B4.1g C4.5g D无法计算5、2和3.6g水,关于该物质的组成有以下论断：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子数之比为1：2；分子中C、H的原子

3、数之比为1：4。其中正确的是( ) A. B. C. D.6、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是：A样品中只含有NaHCO3B样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D样品中混有KCl，也可能有NaHCO37、2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（ ）A、1：1 B、2：1C、3：1 D、3：28、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组

4、成的混合物中，已知S元素的质量分数W(s)=a%，则O元素的质量分数为（ ）A、1.75a% B、11.75a% C、1.25a% D、无法计算9、 为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的的质量/g硫酸铜溶液的体积/mL生成铜的质量/g12X345y 则表格中记录的x和y的数值应分别为（ ）A2.24、4.98 B2.24、6.40 C3.36、5.12 D3.36、4.9810、t时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 (100A)g，溶质质量分数为a；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO310H

5、2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a，则加入水的质量为()A(100A)g B100g C(100180A/286)g D(100Aa)g11、粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是 () A. Al和Fe B. Zn和 Fe C. Mg和 Cu D. Mg和 Zn12、 将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的 质量分数是（ ） A、52.8% B、50.0% C、70.0% D、48.3%13、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到

6、混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )。A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g14、甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g后冷却至室温得晶体1.2g(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g（晶体不含结晶水）。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为（ ）A、1.1% B、17.4%C、22.2% D、36.1%15、10g混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4g二氧化碳的是 （ ） ANaHCO3和MgCO3BNa2CO3和CaCO3 CMgCO3

7、和BaCO3DNa2CO3和K2CO316、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙蒸发5g 水蒸发5g 水无晶体析出析出2g晶体、过滤下列结论正确的是( ) A溶液甲可能是饱和溶液 B溶液乙一定是饱和溶液 C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D溶液丙若再蒸发5g 水，析出的晶体可能大于2g 17、由Na2CO3 和CaCO3 组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65% ，在以下这六个量中：Na元素的质量分数；Ca元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2CO3的质量分数；Na2CO3 和CaCO3 的质量比。能

8、确定的是 （ ）A都不能确 B只有能确 C只有能确 D都能确定18、t时，向xg KNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（ ）A在t时，KNO3的溶解度为g B若原溶液中溶质质量分数为%，则x = 2b C若原不饱和溶液蒸发掉2bg 水，恢复到原温度，能析出2agKNO3D在t时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数%19、若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（ ） A20% B40% C50.4% D80%20、 已知硫酸的浓度越大，密度就

9、越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A.50% B. = 50% C.a_；（2）当粉末为CuFe合金时，aa_时，粉末可能是FeZn合金。43、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。 （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。44、甲、乙、丙三个同学用下列试剂分进行实验，均恰好反应完全。所用试剂及

10、质量见下表：已知CaO+2HCl=CaCl2+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O已知 a1+a2+a3=21.9，b1+b2+b3=182.5，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一容器内，称得此溶液质量为200g。试求：a3，b3的值； 此混合溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）45、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：该温度下CO2密度

11、为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? 原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)46、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g11202120312042005200X根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余 ；（2）哪几次反应硫酸有剩余 ；（3）表中X的值是 ；（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。47

12、、现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。48、为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g试计算铜锌合金中锌的质量分数；从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。49、某研究所利用SDT Q600