解析总结计划化学试卷习题及其答案.doc

1、解析总结计划化学试卷习题及其答案分析化学测试卷一.选择（40分）1定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。A.分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差2下列哪种情况应采用返滴定法（C）。用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大4下列叙述中错误的是（B）。K2CrO4指示剂法在溶液pH=1

2、2时用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样会产生正误差B.共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差偶然误差可通过增加测定次数减小D.在消除系统误差后精密度高的结果其准确度一定高5重量分析法测定gPb3O4试样时用盐酸溶解样品最后获得gPbSO4沉淀则样品中Pb的百分含量为（(已知Pb3O4=PbSO4=Pb=）。C）。A.%B.%C.%D.%6用含少量将（DNaHCO3的基准）。Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为）结果A.偏低B.不确定C.无误差D.分析：m不变但消耗盐酸的V减小由m/M=CV则C增大7碘量法测定漂白粉中有效氯时其主要成分CaCl（OCl）与的量比为（B）偏高Na

3、2S2O3的物质A.2:1B.1:2C.1:1D.3:18磷酸的pKa1pKa2pKa3。当用LNaOH标准溶液滴定浓度均为L盐酸和磷酸混合溶液时可产生明显的滴定突跃最多为（A.1个B.2个C.3个D.4B）。个用强碱滴定磷酸由CKa9最多只有两个突跃。9已知lgKHgY,lgHg=和下表数据pHlgY(H)若用LEDTA滴定LHg2+溶液则滴定时最低允许pH（B）。A.B.C.D.2+10用含有少量Mg的蒸馏水配制EDTA标准溶液在pH时用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度然后用上述EDTA标准溶液于pH滴定试样中Ca2。测定结果将（B）。(已知：lgKMgY=lgKZnY=lgKCaY=

4、pHlgY(H)=pHlgY(H)=）。A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定2+由lgK5可知pH时Mg不影响滴定因此EDTA标准溶液的浓度准2+确。但pH时Mg干扰滴定需要消耗EDTA所以结果偏高11已知CuI的Ksp=10-12I-=1mol/LCu21EI2/I0.54VECu2/Cu0.16V计算2Cu2+4I-=2CuI+I2在25的lgK(B）。A.反应不能发生无法计算B.C.D.由已知CuI的Ksp=10-12I-=1mol/LCu21ECu2/Cu0.16V可/=E+(Ksp/)=计算得ECu2+/CuICu2+/Cu+Cu2+由lgKn（E/+-E/-）/=12下列关于副

5、反应系数的定义正确的是（C）。A.Y(H)Y;MMB.Y(H)Y;MMYMYMC.YMD.YMY(H);MMY(H);MMYY13用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度常以淀粉液为指示剂其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入若滴定开始时加入则会发生（B）。A.标定结果偏高B.标定结果偏低C.对标定结果无影响指示剂不变色无法指示滴定终点。滴定开始时加入淀粉被吸附的碘单质不容易与Na2S2O3反应需要加入过量Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基准物的物质的量恒定而被测物V增大则浓度减小。14mLLH3PO3溶液与mLLNa3PO3溶液混合稀释至100mL则溶液的pH值为(C)。

6、已知磷酸的pKa1pKa2pKa3。A.B.C.D.15下列操作中产生负误差的是(D)。A.铬酸钾法测Cl-控制溶液pHB.吸附指示剂法测I-使用二甲基二碘荧光黄为指示剂铁铵矾法测Br-未滤过沉淀亦未加有机溶剂保护沉淀铁铵矾法测Cl-未滤过沉淀亦未加有机溶剂保护沉淀16下列叙述中哪个不是重量分析对称量形式的要求（C）。A.称量形式必须有确定的化学组成B.称量形式必须稳定C.称量形式的颗粒要大D.称量形式的摩尔质量要大17对滴定突跃没有影响的常数或变量是（A）。A.氧化还原滴定法中的CRed或COxB.沉淀滴定法中溶度积常数KspC.配位滴定法中的KMYD.酸碱滴定法中的Ka和Ca18下列情况对

7、分析结果产生何种影响（A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.降低精密度）(1）标定HCl溶液时使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3（A.）。(2）在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码（B.）。m=m1-m2由于第一次使用了磨损的砝码则m1的真实质量比读数显示的要小因此m减小。(3）把热溶液转移到容量并立即稀释至标线（A.）。热溶液体积大冷却后体积将减小而m不变所以浓度增大。(4）配标准溶液时容量瓶内溶液未摇匀（D.）。溶液未摇匀则每次试验消耗都会发生变化精密度降低(5）平行测定中用移液管取溶液时未用移取液洗移液管。（D）多次测量由于未用移取液洗移液管前后两次会存在较大差异使精密度

8、降低！若只进行一次实验则由c标V标=cV移则c减小产生负误差！(6）将称好的基准物倒入湿烧杯。(C）二、填空（15分）制备晶形沉淀的条件是（1.在稀溶液中2.热溶液3.搅拌、缓缓加入沉淀剂4.陈化）2.HCN(c1mol/L)+Na23c2mol/L)水溶液的质子条件式为：CO(+-+-+CO32-(H+2H2CO3+HCO3=OH+CN或H+C2=OH+CN+-2-+C1）。H+C2+HCN=OH+CO3建议用第一种后两种由MBE和CBE得到。磷酸的pKa1pKa2pKa3。溶液中H2PO4-分布系数最大时（pH=）；溶2-液中HPO4分布系数最大时（pH=）。系统误差的特点是（1.单向性2

9、.重复性3.可测性）。当用LEDTA滴定浓度均为L的金属离子M和N时若采用控制酸度方法则准确滴定M离子（pM=,TE%）应满足lgK（5）。某一元弱酸摩尔质量为称取g配制成100mL水溶液其pH为则该弱酸的pKa为（）。7.在1mol/L硫酸溶液中用mol/L的Ce4+（ECe4/Ce3V）标准溶液滴定等体积的mol/L的Fe2+(3/Fe2V)溶液计算滴定剂加入时电对的EFe82%电位E=()V；化学计量点时电对的电位E=()V体系的当滴定剂加入(50)%时电对的电位E=。四、测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示）5次结果分别为：%和%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标

10、准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。(8分)67.48%67.37%67.47%67.43%67.40%67.43%解：（1）x5d1|di|0.05%0.06%0.04%0.03%0.04%n5(2）drd100%0.04%100%0.06%x67.43%2(0.05%)2(0.06%)2(0.04%)2(0.03%)2di(3）S510.05%n1(4）SrS100%0.05%100%0.07%x67.43%5）_m=_大-_小=%=%五、称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样g加水溶解后以甲基橙为指示剂用浓度为mol/LHCl标准溶液滴定甲基橙变色时消耗HCl标准溶液mL；上

11、述等量样品加水溶解后若以酚酞为指示剂用mol/LHCl标准溶液滴定消耗mL。（1）写出有关反应方程式（2）各组分的质量百分含量是多少(已知：弱酸HA的pKa=弱酸HB的pKa=1Na2CO3=NaA=NaB=)。10分）91）NaA的pKb=14-7=7(假定c=,则cKb=10-)因此NaA能被盐酸滴定9NaB的pKb=14-1=13远大于7(假定c=,则cKb<10-)因此NaB不能被盐酸滴定（1分）甲基橙变色时：2322O(1分）NaCO+2HCl=2NaCl+CO+HNaA+HCl=NaCl+HA(1分）酚酞变色时仅有：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(1分）根据（3

12、）可计算出(CV)HClNa2CO30.10000.02534105.991000Na2CO3%100%100%43.85%0.6125W(2分）甲基橙变色时：nHCl2nNaCOnNaA即nNaAnHCl2nNaCO3232NaA%(0.032720.200020.10000.02534)182.03100%43.86%(3分）0.6125NaB%100%43.85%48.86100%12.29%(1分）六、称取红丹试样（含Pb3O4）用盐酸溶解（PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O）后转移到100mL量瓶中取加入浓度为LK2Cr2O7溶液使其析出PbCrO4沉淀(因Cr2O72

13、+H2O=2CrO42+2H+)定量滤过沉淀洗涤溶解后在酸性条件下加入过量KI产生的I2以淀粉液为指示剂用mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点消耗mL写出有关反应的方程式并求试样中Pb3O4的质量百分数（Pb3O4=）。10分）解：PbO+2HCl=PbCl2+H2O或PbO+2H+=Pb2+H2O(1分）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O或PbO2+2Cl-+4H+=Pb2+Cl2+2H2O2PbCl2+K2Cr2O7+H2O=2PbCrO4+2KCl+2HCl或2+272-+H24+(1分）2Pb+CrOO=2PbCrO+2H2CrO2-+6I-+3+(1分）4+16H=2Cr+3I2+8H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1分）化学计量关系：2Pb3O4=6PbCrO4=9I2=18Na2S2O3(2分）4(CV)NaSOPb3O440.8950.685691000Pb3O4%223W100%100%99.2%90.2750(4分）-1溶液滴定-1七、计算用molLHClmolLNH溶液时（1）计量点溶液的pH；32）计量点前后%时溶液的pH；（3）选择那种指示剂（10分）解：（1）计量点时全部转变为NH4ClCKa10KW,C105KaNH4Cl