安徽省红星中学、安工大附中2011-2012学年高二化学下学期期中联考 文（无答案）新人教版

1、2011-2012学年高二第二学期期中联考试卷化 学（文）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Al:27一、选择题（单选，每小题2分，共50分，请将答案填在答题卡中)。1我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是A.肥皂 B.含磷洗涤剂 C.加酶洗衣粉 D.化妆品2农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是A.氧化剂 B.被还原 C.还原剂 D.氧化产物3据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用

2、的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是A 太阳能 B. 石油 C 天然气 D 酒精4为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求AH2OBNa2O2CKClO3DKMnO45导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应6胶体区别于其它分散系的本质是 A胶体分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B.具有丁达尔现象 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D胶体粒子在一定条件下能稳定存在7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+ H

3、2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO28下列反应一定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应9下列物质存放方法错误的是A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中10下列物质的用途错误的是A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原

4、料11下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 AFeCl2 BHF CFe3O4 DCuCl212自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是 AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl313地壳中化学元素含量前四位排序正确的是 A .氧、硅、铁、铝 B. 铁、氧、铝、镁 C. 氧、硅、铝、铁 D .硅、氧、铝、铁14只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO315下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A都能作干燥剂B都具有一定的氧化性C加热时都能与

5、铜发生反应D在常温下都能用铁制容器贮存16欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是 A加入铁粉 B滴加稀硫酸 C滴加氯水 D滴加KSCN溶液17. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D 18. 石英光导纤维的主要成分是ASi BSiC CSiO2 DNa2SiO319下列现象属于物理变化的是A二氧化硫使品红溶液褪色 B氯气使有色布条褪色C浓硝酸使石蕊试液褪色 D活性炭使品红溶液褪色20在下列气体中，不能用排空气法收集的

6、是 A氢气 B二氧化碳 C一氧化氮 D氧气21不能使用酒精灯直接加热的器皿是A试管 B烧杯 C蒸发皿 D坩埚22下列离子在溶液中能大量共存的是ABa2+、SO42、K+、OH BNa+、H+、NO3、SO42CAl3+、HCO3、K+、OH DFe2+、NH4+、Cl、OH23. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰24. 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A硅酸钠溶液B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液25. 某化合物的性质如下：加氢氧化

7、钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNaCl DK2SO4二、填空题(本题包括5小题，共42分)26. （8分）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作 剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为 L。27. （12分）已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图

8、所示（反应条件和部分产物已省略）。A常温下为黄绿色的气体单质。B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。请回答：(1) A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高正化合价为 ，D的化学式为 。(2)A与水反应的化学方程式为 。(3)B与C反应生成E的离子方程式为 。(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。 28. （8分）小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性可供选用的试剂：铁粉、FeCl3、溶液、溶液、氯水、锌片实验记录（请填写表中空白）

9、；序号实验操作实验现象离子方程式实验结论在溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色具有还原性在溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色具有氧化性具有还原性29（8分）将下列性质的序号，填入题后面对应的括号中：A脱水性； B强酸性； C二元酸； D .强氧化性； D.吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量刺激气味气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）(7)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ） NH3H2O甲 H2SO4乙丙 甲 30(6分) 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： （1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质化学式是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙化学式是 。写