安徽省濉溪县高三第一次月考化学试题及答案

1、濉溪县2015届高三第一次月考化 学 试 卷题号一二总分得分本试卷分i卷（选择题）和ii卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量h：1 n：14 o：16 na：23 s：32 cu：64第i卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为naclo。下列有关“84”消毒液的说法正确的是anaclo属于共价化合物bclo 与ca2+、fe2+、al3+ 能大量共存c1l 0

2、.1moll1 naclo溶液中clo的数目为0.1nad“84”消毒液在空气中久置变质发生了氧化还原反应2下列有关叙述中正确的是anh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质bna 2o2转变为na2co3时一定需要加入还原剂才能实现cfe2+、cl2、so2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性d分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3胶体fe(oh)3悬浊液fecl3溶液3某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 alcl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 sio2、co都属于酸性氧化物 na2s、na2o都属于强电解质。上述说法中正确的是a b c d4实验室配制45

3、0ml1.0moll1 naoh溶液，下列有关说法正确的是a应用托盘天平称取20g naoh固体b配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流cnaoh固体在烧杯中称量时间过长，所配naoh溶液的浓度偏大d定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配naoh溶液的浓度无影响5nahs是一种重要的化工原料，下列有关nahs的离子反应方程式书写正确的是 anahs在水中的电离方程式为nahs na+h+s2bnahs溶液水解的离子方程式为hs+h2o h2s+ohcnahs溶液与feso4溶液反应的离子方程式为s2+fe2+ fes+d向nahs溶液中滴加过量的新制氯水：hs+cl2 s+h+2c

4、l6将标准状况下的h2s气体通入100ml 5moll1的cuso4溶液中，再向混合溶液中滴加2 moll1 naoh溶液，当溶液的ph=7时，滴入的naoh溶液体积为a500ml b250ml c200ml d100ml7用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 a标准状况下，2.24l甲苯中含有0.7na个碳原子b7.8gna2o2固体中含有的离子总数为0.4nac64g铜粉与足量的硫粉共热反应，转移的电子总数为2nad常温常压下，92g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为6na8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论a向某溶液中滴加硝酸酸化的

5、bacl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含so42b用玻璃棒蘸取氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含h+和hcloc用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含na+，一定不含k+d向ki淀粉溶液中通入某种气体溶液变蓝该气体一定为氯气9能正确表示下列反应的离子方程式是 a将氯气通入水中：cl2+h2o 2h+cl+clo bca(hco3)2溶液与少量的naoh溶液混合 2 hco3+ ca2+ + 2oh 2 h2o+caco3+ co32c磁性氧化铁溶液与稀硝酸：3fe3o4+28h+no3 9fe3+no+14h2odnh4hco3溶液与过量的naoh

6、溶液混合共热：nh4+ nh3+h2o10常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 a加入kscn变红的溶液中：na+、al3+、cl、s2b1.0 moll-1的na2co3的溶液中：nh4+、so32、cl、so2 c能使甲基橙变红的溶液中：cu2+、mg2+、so42、cld葡萄糖溶液中：na+、h+、so42、cr2o7211羟氨（nh2oh）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原。现用20.00ml 0.045moll1羟氨的酸性溶液恰好与15.00ml 0.020moll1酸性k2cr2o7溶液完全反应 (cr2o72被还原为cr3+)，上述反应中羟氨的氧化产物是a

7、n2 bn2o cno dno212 下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法a.c2h5oh(l)h2o(l)新制的生石灰蒸馏b.nh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤c.cl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气d.na2co3(s)nahco3(s)灼烧13检验机动车驾驶员是否“酒后驾驶”是利用橘黄色经硫酸酸化的cro3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色cr3+的浓度来确定，其反应原理为cro3+ch3ch2oh+h2so4cr2(so4)3+ch3cho+h2o（未配平）。下列说法正确的是 a该反应中ch3ch2oh表现氧化性 b该反应发生氧化反应的过程是

8、cro3cr2(so4)3c该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3d该反应中每生成1mol h2o转移1mol电子14将一定量的fe和fe2o3的混合物放入250ml 1.8 moll1的硝酸溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12lno（hno3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0moll1 naoh溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的naoh溶液的体积至少应为 a300ml b400ml c450ml d500ml 请将第卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案第ii卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，

9、共58分）15（10分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了cl2、no2、na2o2、na2co3、fecl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右a、b、c、d为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： 请将分类依据代号填入相应的括号内。 两种物质都不属于电解质（ ） 两种物质都属于钠的化合物（ ） 两种物质都属于氧化物（ ） 两种物质都属于盐类（ ） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1moll1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。该反应

10、的离子方程式为 。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。向该胶体中逐滴加入hi稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是 。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为 。16（10分）ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2+ 的物质的量浓度。 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填字母序号）。a使用容量瓶前先检查是否漏水b使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥c配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线 d盖好瓶塞，用食指

11、顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀 现需配制250ml0.100moll1的标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250ml容量瓶、玻璃棒外，还需要 。 需准确称取na2s2o3固体的质量为 g。 若配制标准na2s2o3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？ 若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。 若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度 。 另取50.00ml废水，控制适当的酸度，加入足量的k2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解

12、，此时cro42全部转化为cr2o72，在向其中滴加上述标准na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00ml。已知有关反应的离子方程式为cr2o72+6s2o32+14h+ 2cr3+3s4o62+7h2o。则该工厂废水中ba2+的物质的量浓度为 。 17（11分）某化学兴趣小组为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下： 检查该装置的气密性后，装入药品并连接仪器； 缓慢通入一定量的n2后，将装置d连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体； 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置d中收集

13、满无色气体； 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至整套装置中气体无色。请回答下列问题： 若装置b中的紫色石蕊试液先变红后褪色，证明a中反应有_（填化学式）生成。若装置b中改为滴有几滴kscn溶液的feso4溶液，仅凭溶液变红的现象能证明上述结论吗？请说明理由： 。 装置c的作用是 。 该化学兴趣小组同学认为装置d中收集的气体为氧气，如何证明？ 。 实验证明，na2o2能与干燥的hcl反应，完成并配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。na2o2+ hcl nacl+ cl2+ 。18（7分）有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有h+、ba2+、al3+、fe3+、no3、c

14、o32、cl 和i，取该溶液进行以下实验： 用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，振荡后，ccl4层呈紫红色； 取所得到的部分上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成； 另取部分溶液，逐滴加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 取部分上述碱性溶液加热，滴加na2co3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。19（10分）mno2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是mno2，

15、工业上从锰结核矿中制取纯净的mno2的工艺流程如下图所示： 为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是 ，步骤i中，试剂甲必须具有的性质是 。a氧化性 b还原性 c酸性 步骤ii中，以naclo3为氧化剂，当生成0.05mol mno2时，消耗0.10moll1的naclo3溶液200ml，该反应的离子方程式为 。已知溶液b中的物质之一naclo3可循环用于上述生产，试写出a与naoh反应生成b的化学方程式： 。 电解步骤i所得溶液也可得到mno2，写出阳极mn2+生成mno2的电极方程式 ，阴极生成的气体产物是 。20（10分）某校化学实验小组在“探究碘水与fecl2溶液能

16、否反应”的系列实验中发现：在足量的稀ki溶液中，加入12滴fecl3溶液，振荡后溶液呈黄色。【查阅资料】碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含fe3+的溶液也呈黄色。【提出问题】 fe3+、i2的氧化性强弱情况。【提出猜想】 甲同学认为氧化性i2fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含 （填“离子”或“化学式”）；乙同学认为氧化性fe3+i2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含 （填“离子”或“化学式”）。【设计实验并验证】 为验证乙同学的观点是否正确，选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格

17、。供选用的试剂：fecl3溶液、碘水、酚酞试液、四氯化碳、无水酒精、kscn溶液。实验操作实验现象方案1取少量上述黄色溶液于试管中，加入 ，振荡，静置 方案2 【实验结论】 氧化性：fe3+i2。【拓展应用】 根据上述实验推测，若在fei2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100ml fei2溶液中通入2.24lcl2（标准状况下），溶液中若有2/3的fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程： 。濉溪县2015届高三第一次月考化学试卷参考答案及评分标准题号1234567答案dcbbdad题号891011121314答案bccbbdb15（共10分） a c b d（每空1分） fe3

18、+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+（2分） 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，反之不成功（1分）a电解质溶液氢碘酸能使fe(oh)3胶体发生聚沉，产生fe(oh)3沉淀（1分）b2fe(oh)3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o（2分）16（共10分） b、c（2分） 烧杯、胶头滴管（2分） 4.0（2分）偏低（1分） 偏高（1分） 0.024 moll1（2分）17（共11分，除最后一问3分外，其余每空2分） cl2 不能，因为反应生成的氧气也可将fe2+ 氧化为fe3+，遇kscn溶液变为血红色 吸收过量的氯气，防止污染环境，使d收集较为纯净的氧气 将带火星的木条伸入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气18（共6分）h+、ba2+、i（2分）