水的电离和溶液的酸碱性时PPT学习教案

1、会计学1 水的电离和溶液的酸碱性时水的电离和溶液的酸碱性时 一、单一溶液的pH计算(室温下) 强酸溶液： 如HnA的浓度为c molL-1，则有c(H+)=nc molL-1，pH=-lgnc 强碱溶液： 如B(OH)n的浓度c molL-1，则有c(H+)=10-14/(nc) molL-1， pH=14+lgnc 一元弱酸溶液 如c molL-1的弱酸HA溶液，HA的电离百分率为，则有 c(H+)=c molL-1，pH=-lgc 一元弱碱溶液 如c molL-1的弱碱BOH溶液，BOH的电离百分率为，则有 c(OH-)=c molL-1，c(H+)=10-14/(c) molL-1，pH

2、=14+lgc 第1页/共14页 二、加水稀释后的pH计算 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH = a + n 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a pH a + n 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH = b - n 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则b - n pH b 酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7，即“无限稀释7为限” 将pH相同的强酸和弱酸稀释同样的倍数，弱酸的pH小，强酸的pH大；将pH相同的强酸和弱酸稀释后使pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中所加的水多 第2页/共14页 三、混合强酸溶液pH的计算 21 2211 VV VHcV

3、Hc Hc 混 若强酸溶液的pH之差2，且以等体积混合，可以采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH中较小值加0.3(lg2) 第3页/共14页 四、混合强碱溶液pH的计算 21 2211 VV VOHcVOHc OHc 混 若强碱溶液的pH之差2，且以等体积混合，可以采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH中较大值减0.3(lg2) 第4页/共14页 五、混合强酸溶液与强碱溶液pH的计算 ba aabb ba bbaa VV VHcVOHc OHc VV VOHcVHc Hc 碱过量： 酸过量： pH=a的强酸溶液和pH=b的强碱溶液等体积混合，有以下规律 ： 若a+b=14

4、，溶液呈中性； 若a+b14，溶液呈酸性； 若a+b14，溶液呈碱性 若是pH=a的强酸溶液和pH=b的强碱溶液混合后呈中性，则有 ： 若a+b=14，Va:Vb=1:1； 若a+b14，Va:Vb=1:1014-a-b； 若a+b14，Va:Vb=10a+b-14:1 第5页/共14页 第6页/共14页 pH=3 的某酸与pH=11的强碱等 体积混合 pH=3 的某酸与pH=11的某碱等 体积混合 第7页/共14页 1. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A. 8.3 B. 8.7 C. 9 D. 9.7 D 2. 将pH为5的硫酸溶液

5、稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1 C 第8页/共14页 3. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是（ ） A. 1：9 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4 D Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH 第9页/共14页 4. 将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加

6、适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量的NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 1 C 第10页/共14页 5. pH=2的强酸V1mL与pH=13的某碱溶液V2mL混合后pH=11，则V1与V2的关系是（ ） A. V1/V211:1 B. V1/V21:11 C. V1/V29:1 D. V1/V29:1 C 若为强碱V1/V2=9:1 若为弱碱V1/V29:1 第11页/共14页 6. pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合显酸性，原因是（ ） A. 浓的强酸溶液和强碱溶液混合 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液混合 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 B 第12页/共14页 7. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白； （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是 ； （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是 ； （3）a的取值范围是_ 否 若a=3，