金属元素历年考题

1、金属专题1、将100mL 氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL2、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。3、向a L物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加入b L物质的量浓度为的溶液时，当b满足_时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足_时，沉淀的总质量为最大值。当，时，生成沉淀的质量为多少克？4、准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的

2、硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：（1）硫酸的物质的量浓度为_。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：为_，为_，为_。（3）a值的范围应是_，在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。5、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通

3、过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_溶液，其物质的量浓度是_。（2）乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_。6、甲乙两烧杯中各盛100mL 、3mol/L的盐酸和烧碱溶液，分别向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后所生成的气体的体积比为1:2，则加入的铝粉的质量为： 7、 等物质的量的钠、镁、铝分别与含1mol的HCl的溶液反应，产生的气体在相同状态下分别为V(Na)、V(Mg)、V(Al)，金属的物质的量为x，x取不同数值范围时，填写下表 x x1/2 1/2xV(Mg)V(Al)V(Na)=V(Mg)=V(Al)8、在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH

4、2SO4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a与b的关系式当m，m时 ， 当m，m时 ，当m,m时 .9、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2molL-1H2SO4溶液中，然后再滴加1molL-1NaOH溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160ml时，则金属粉末中n(Mg)=mol.V2=ml.(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1

5、mol，其中Mg物质的量分数为a，用100ml2molL-1的H2SO4溶解此混合物后再加入450ml可1molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a的取值范围是 .10、将一定质量的由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物投入100 mL 2mol/L的盐酸中，恰好完全溶解，并放出448mL气体（标准状态），再向所得溶液中加入5mol/L NaOH溶液 ，当沉淀完全时，所加NaOH溶液的体积为 mL，将所得沉淀充分灼烧可得铁红 g11、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），

6、此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多12、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为

7、：_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。13、向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2气体，将所得溶液小心加热蒸干，讨论所得固体的成分及质量为多少？14、向含16克NaOH的溶液中通入标准状态下一定量的CO2气体，将所得溶液小心加热蒸干，所得固体的质量为 30.5克，则CO2的体积为多少？15、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b克，求原混合物中NaHCO3的质量分数？ 若求的是Na2CO3的质量分数呢？16、将16.8克NaOH、

8、NaHCO3混合物在密闭容器中充分加热后排放气体，冷却后称得固体质量为15克，则混合物中NaOH的质量为多少17、18.4gNaOH与NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 oC，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。18、将10.6克Na2CO3固体加到1mol/L 500mL的盐酸溶液中，所得气体为V1 L 将1mol/L 500mL的盐酸溶液逐滴加到含10.6克Na2CO3的溶液中，所得气体为V2 L， 则V1 V219、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两

9、溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_mL例题5：将Na2O2和过量的NaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热，并保持250摄氏度（该温度时Na2CO3不分解），充分反应后排放出气体，残留固体的成分是 20、将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合物放在密闭容

10、器中加热，进行充分反应，并保持250摄氏度（该温度时Na2CO3不分解）（1）随a/b值的变化，残留固体和气体的成份也发生相应变化。若反应后容器中水蒸气和氧气的物质的量相同，求a/b的值。（2）试分析，随a/b的改变，混合气体平均相对分子质量的变化范围。（1） a/b 1/2，固体成分： ，气体成分： （2） a/b = 1/2，固体成分： ，气体成分： （3） 1/1a/b 1/1，固体成分： ，气体成分： 历年高考题1为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 (A)NH3H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)Mg

11、CO32把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是(A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化钙338.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是(A)1.010-3摩尔 (B)1.610-3摩尔 (C)2.210-3摩尔 (D)2.010-3摩尔4某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(A)NH4+(B)Mg2+(C)Fe2+(D

12、)Al3+5将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO3 (C)8摩/升NaOH(D)18摩升H2SO46、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（A） 向CuSO4溶液中加入适量铁粉（B） 等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液（C） 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体（D） 在NaBr溶液中通入过量氯气7在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结

13、束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（A）甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大（B）甲烧杯中的酸过量 （C）两烧杯中参加反应的锌等量（D）反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（A）1:1 （B）2:1 （C）3:1 （D）1:39.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（A）析出BaSO3沉淀（B）析出BaSO4沉淀 （C）逸出SO3气体（D）逸出SO2气体10.

14、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g11某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后 溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4 mol/L B0.6mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L1微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元

15、素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 ( ) ANa，K，Cl，S，O BF，I，Fe，Zn，Cu CN，H，0，P，C DGe，Se，Ca，Mg，C8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无12X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下： X+H2SO4M+V Y+H2SO4M+U+H2O Z+H2SO

16、4M+U+W(淡黄色)+H2O X+Y+H2SO4M+W(淡黄色)+H20 N+Na0HM+H20 则下列判断不正确的是 ( ) AX是NaHSO3 BY是Na2SO3 CM是Na2SO4 DZ是Na2S20314为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ( ) ACaO22H2O BNa2O2 CCl2 DH2O215.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后

17、，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m230、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 +Fe2(SO4)3+ NXOY+H2O （1）推算出X= Y= （2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） （3）反应中氧化剂为 （4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数金属元素及其化合物一、选择题二、填空题1铁酸钠(Na

18、2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。(1)写出制取铁酸钠的化学方程式： 。(2)在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。2在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A102-+H2O=Al(0

19、H)3+ NH3 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ；3呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出K02与CO2的反应方程式 (2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (3)等物质的量的CO2分别与

20、足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。4在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。 (1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。 (2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，离子方程式是 。 (3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，离子方程式是 。5在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC1

21、3、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清。丁处产生气泡，河水仍清，请回答： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 (2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 (3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。6元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH 由金属元素

22、和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题： （1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ； （2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ；（4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。72000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti，则下列说法正确的是 ( )A据此可知中子数可能为30 B据此可算出钛元素

23、的相对原子质量为48C钛元素在元素周期表中位于第四周期 D钛与铁(26Fe)同为第族元素(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeS04+2H20第二步：TiOSO4+2H2OTiO2。H2O+H2SO4Q（Q0）制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用 等措施。8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态，在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有

24、最外层8电子稳定结构，BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是 和 。 (2)BGO晶体的化学式是 。 (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。9下图中A至F是化合物，G是单质写A、B、E、F的化学式A B E F 10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表达） （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各

25、组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因 。11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物

26、中的单质是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+) 为 。c(F3+)为 。参考答案：一、选择题123456789BBBACACBB101112131415161718CAACAAABAB二、填空题1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaCl+8H2O （2）铁 （3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。2.（1）NH4Al（SO4）2NH4+Al3+22SO24-（2）（3）Al3+3O

27、H-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O3.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）0.61（3）13（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。4（1）Fe（OH）3 （2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；Fe3+SCN-Fe（SCN）2+（3）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理过的水。SO42-+Ba2+BaSO45.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca

28、+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。 （2）Ca+H2CaH2（钙将2个电子转移给氢） （3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）还原剂7（1）C （2）加热，加水，加碱8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O39.A NaHCO3 Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH10.（1）AlO2-或Al（OH）4- （2）Zn+2NaOHNa2ZnO2+H

29、2或Nn+2NaOH+2H2ONa2Zn（OH）4+H2 （3） （4）Al3+3NH2H2OAl（OH）2+3NH4+ 可容性锌盐与氨水反应产生的Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制11.（1）加入量KclO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O MgO+2HClMgCl2+H2O （3）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+2Fe3+3Fe2+ （4）c（Mg2+）0.67molL-1 c（Fe2+）2.3molL-1【氯及其化合物练习题】1（2007山东理综12题）下列叙述正确的是A168O2和188O2互为同位

30、素，性质相似B常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，所以石墨比金刚石稳定2（2007山东理综14题）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动3（2009山东理综10题）下列关于氯的说法正确的是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若1735

31、Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D11.2LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）4（2010年山东13）.下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色5鉴别NaCl、NaBr、KI三种无色溶液，下列方法可使用的是( )A.焰色反应B.滴加AgNO3试液 C.滴加氯水D.滴加溴水6在NaBr和NaI的混合物溶液中通入

32、过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是( )A.NaCl、Br2、I2 B.NaCl、I2 C.NaCl、Br2 D.NaCl7甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是 （ ） 单质颜色加深 单质沸点升高 单质氧化性增强 离子半径增大 气态氢化物稳定性增强 氢化物水溶液的酸性增强A B C D9冰箱致冷剂氟氯甲烷在高

33、空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（ ）A反应后将O3转化为O2 BCl原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应催化剂 DCl原子反复起分解O3的作用10某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）A21:5 B11:3 C3:1 D4:111能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （ ） A碘单质 B溴化钠 C氯气 D溴化氢12下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静

34、止，溶液无色的是 （ ） ANaOH溶液 BNaCl溶液 CKI溶液 DZn粉13已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为123，现欲使溶液中Cl-、Br-、I- 的个数比调整为321，则通入氯气的分子数与原溶液中I-个数比是 （ ） A12 B21 C31 D131419世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl），事实上都是深红棕色液体的氯化碘和溴也极为相似，已知氯化碘（ICl）的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn，H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ，ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是A在Zn与ICl的反应中，ZnI

35、2既是氧化产物又是还原产物B在Zn跟ICl的反应，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂15某无色气体可能含有HCl、HBr、CO2、SO2中的一种或几种。将该气体通入适量的氯水中，恰好完全反应，不再有气体剩余。将所得的无色溶液分装在两只试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是 A原气体中一定含有SO2，一定没有HBr B原气体中可能含有SO2 C原气体中一定含有HCl D原气体中一定没有CO2，不能确定有无HCl16硫氰化学式为(SCN

36、)2，结构式为 NCSSCN,其分子及阴离子（SCN）的性质都与卤素相似。下列关于硫氰的说法不正确的是 A与水反应可生成两种酸 B与氢氧化钾反应产物之一为KSCN CNaSCN和AgSCN受热均发生分解 DHSCN浓溶液与MnO2共热可生成(SCN)217（1994年上海市高考题）已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化 ；试用平衡观点加以解释 。（ ）18（2008山东理综30题）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同

37、样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：19(10年北京27.（13分）)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电

38、子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。27（13分） （1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）CL2+2Br- =Br2+2CL- （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCL4层溶液变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰。 （6）原子半径逐渐增大【碳硅及其化合物练习题】1向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量C

39、O2气体，整个过程中无明显现象的是（） A水玻璃 B苯酚钠 C漂白粉 D饱和碳酸钠 E氯化钙2下列说法正确的是( )A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一3、将一定量的CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是 ( )A.CaCl2溶液 B. 澄清石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.稀H2SO44、常温下不能和单质硅反应的试剂是 ( )A. 氢氟酸 B. 浓硝酸C. 氢氧化钾溶液 D. 氟气5、下列物质属于纯净物的是：水玻璃 水泥 玻璃 漂

40、白粉 胆矾 氯水 液氯A、B、C、D、6.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是( )A. B. C. D.7.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是( )A.单质硅是良好的半导体材料。B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。D.二氧化硅广泛存在于自然界。8.下列离子方程式中书写不正确的是A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入

41、过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-9.有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。根据以上事实，判断A为 元素的单质。B、C各是 、 物质。写出有关反应的化学方程式 。10.有A、B、C三种酸，均不能与铜反应。A酸跟B酸的碱金属盐反应可得B酸，A

42、酸跟C酸的盐反应可得挥发性酸酐。A酸极易溶于水，当蘸取氨水的玻璃棒置于浓A酸的上方时可观察到浓厚的白烟。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。根据上述事实回答：（1）写出A、B、C三种酸的名称：A_，B_，C_。（2）写出上述反应的化学方程式。【氮及其化合物练习题】【高考题】1（08年山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD

43、一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同2. （10年山东）下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色3（10全国）下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 4（10

44、年上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是AA有机物不导电 B金刚石是自然界最硬的物质CSO2可用作食品防腐剂 DN0可用于某些疾病的治疗 5、（10年上海）下列离子组一定能大量共存的是 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、NO3-、Cl-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3- 、AlO2-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+ 、Na+、ClO-、NO3-D含大量0H一的溶液中：K+ 、Cl-、CO32-、F-6（10年上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是BANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7（10年上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AAHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DCH3CH