化学1必修41《无机非金属材料的主角—硅》教学课件

1、第一节 无机非金属 材料的主角硅 第四章非金属及其化合物 第二课时 硅酸盐和单质硅 第一课时 二氧化硅和硅酸 第一节 无机非金属材料的主角-硅 第一节无机非金属材料 的主角硅 第一课时 二氧化硅和硅酸 硅及二氧化硅的性质 （一）硅元素在自然界中的存在和含量 （二）硅元素的位置与结构 （三）二氧化硅和硅酸 1.二氧化硅的结构和性质 2.硅酸制取原理和性质和硅胶的用途 3.探究硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实 本课知识点 硅单质（Si） 硅太阳能电池 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心 晶体硅的存在及用途 美国的硅谷“斯坦福科研工业区” 是美国电子和计算机工业中心，位于美国 西海岸加利福尼亚州北部旧

2、金山南郊，圣 克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48公 里，宽16公里的长条形地带上。由于它集 中了全世界90以上的著名半导体公司， 而半导体的基本元件是硅片，所以该地区 被称为“硅谷”。 硅谷 Silicon Valley 通过下列图片你能总结归纳出硅元 素在自然界中的存在形式吗？ 观察与思考 硅的存在及性质 1.自然界硅元素主要存在于:岩石、沙子和土壤 2.地壳中的含量:排在第二位,氧的后面. 3.自然界硅存在的形态 :硅无游离单质状态， 只有化合态。常常有硅的氧化物和硅酸盐 (一)硅元素在自然界中的存在和含量 硅的存在及性质 你能画出碳和硅的原子结构示意图，并 归纳出硅与碳在元素周期表中的

3、位置与结构 吗？ (二) 硅在周期表中的位置与结构 CSi 回忆总结 硅的结构及性质 碳在第三周期、硅在第四周期且都在周期 表中的第四主族,最外层有四个电子，既不易失 去电子，也不易得到电子。所以硅的化学性质 不如碳活泼,主要形成正四价化合物，碳和硅都 是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。因此碳 和硅在自然界中存在形式有所不同。 (二) 硅在周期表中的位置与结构 硅的结构及性质 美丽的玻璃雕花艺术 水 晶 制 品 瓷器是中国最伟大的创造之一，所以中国被誉为“瓷国” 秦砖汉瓦 秦始皇陵兵马俑 秦始皇陵兵马俑 三峡大坝三峡大坝 东方明珠 现代建筑 离不开玻璃的 装饰和采光 二氧化硅的存在 1、二氧化

4、硅（ SiO2） 结晶形（石英晶体） 无定形硅藻土 水晶 玛瑙 二氧化硅的存在 什么是石英、水晶、玛瑙？ 硅石 具有彩色环状或层状的石英称为玛瑙 在25和101kPa的条件下，由单质碳生 成1mol CO2时放热393.5kJ；而在同样条件下， 1mol硅生成1mol SiO2时放热910.9kJ。放热越 多，其生成物通常越稳定，可见SiO2比CO2更容 易生成，而且更稳定。 SiO2的晶体结构晶体Si的结构 科 学 视 野 单质硅 和SiO2 都是正 四面体 结构。 性质很 稳定 二氧化硅的结构 二氧化硅的晶体结构 二氧化硅的结构 每 1个 Si原子周围 结合4个O原 子，Si在中 心，O

5、在四 个顶角，同 时每1个O原 子周围结合 2个Si原子 二氧化硅中氧 原子与硅原子 个数比为2：1 用SiO2来表示 二氧化硅的组 成，表示 O与 Si的原子个数 比，不是分子 式，是化学式 二氧化硅的晶体结构 二氧化硅的结构 根据上述二氧化硅的结构及学过的二氧化碳的性质 你能否判断SiO2的物理性质和化学性质呢？ 主要用作装饰物、石英坩埚、光导纤维等 二氧化硅的性质 想想议议想想议议 (2)SiO2的物理性质 坚硬难熔固体， 不溶于水 二氧化碳 二氧化硅 二氧化碳 二氧化硅 状态 物理 性质 化 学 性 质 与水 反应 与碱 反应 与碱 性氧 化物 反应 与酸 反应 用 途 CO2+H2O

6、=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3 不反应 = 固 态 熔点低 气 态 熔点高、硬度大 人工降雨，灭火等 装饰、石英坩埚、光纤 二氧化硅和二氧化碳性质比较 v 从表中可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相 应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能通过溶于 水得到相应的酸硅酸。 v 酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧 化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟 酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的 特性。 v 由此，我们总结出二氧化硅的主要化学性质为： 不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 二氧化硅和二氧化

7、碳性质比较 二氧化硅的化学性质 1.是酸性氧化物 2.能与碱反应 3.能与碱性氧化物反应 4.能与氢氟酸反应（特性） 【小结】 二氧化硅与生产生活 1,实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶为什么用 橡胶塞而不用玻璃塞？ NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成 可溶于水的Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无 法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能 用玻璃塞而要用橡胶塞。 = 实验 室盛放氢 氧化钠溶 液的试剂 瓶 你 知 道 吗？ 二氧化硅的性质和用途 HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃 试剂瓶而要用塑料瓶。 3.某同学根据氢氟 酸反应,推断 2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 不正确

8、。因为二氧化硅跟氢氟酸反应产物不是 盐和水，所以不属于两性氧化物，但是属于酸性氧 化物。 二氧化硅的性质和用途 想一想，议一议 高纯度的硅是常见的最重要的半导体材料， 水泥、陶瓷、玻璃等是常见的重要的含硅无机 非金属材料。 沙子硅芯片计算机 沙子光导纤维计算机光通信 你能在沙子与计算机之间、沙子与计算机光 通信之间建立起某种联系吗? Si 价值5元的沙子 SiO2 点沙成金 价值5000元的芯片 想一想，议一议 现代通信用光缆 光导纤维手术头灯 用光导纤维做无开刀手术 光学纤维胃镜 二氧化硅的现代应用 化学化学技术技术社会社会 二氧化硅难溶于水，那么如何制得二氧化硅难溶于水，那么如何制得 硅酸

9、呢？硅酸呢？ 硅酸凝胶经干燥脱水后硅酸凝胶经干燥脱水后 得到多孔的硅酸干凝胶，称得到多孔的硅酸干凝胶，称 为为“硅胶硅胶”。 硅酸是一种硅酸是一种弱酸弱酸，不溶于水不溶于水，不能使不能使 指示剂变色指示剂变色，是一种，是一种白色粉末白色粉末状的固体。状的固体。 常用做干燥剂常用做干燥剂 2 2、硅酸、硅酸 （H H2 2SiOSiO3 3） (1)(1)性质性质: : (2)(2)制备制备: : 【用用途途】：生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶 胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为 “硅胶硅胶”。 常常用做干燥剂。常常用做干燥剂。 如何

10、制取硅酸? 硅酸钠溶液、酚酞、稀盐酸、稀硫酸 实验原理： 实验探究 Na2SiO3+ _H2SiO3 实验试剂： 硅酸的性质和用途 制取原理：强酸制弱酸 现象 结论 化学方 程式 离子方 程式 滴入酚酞后溶液变红，再滴入稀盐酸，溶液 红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a.NaNa2 2SiOSiO3 3溶液呈碱性。 b.可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸， c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶. d.静置则形成硅酸沉淀。 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体） SiO32- + 2H+ = H2SiO3 （胶体） 硅酸的性质和用途 【方法步骤】：向饱和

11、Na2SiO3溶液中滴入酚酞， 再滴入稀盐酸 阅读课本P76 探究实验4-1 硅胶泳帽 硅胶干燥剂 说明硅胶具有哪些性质？ 化学化学技术技术社会社会 1.了解硅元素在自然界中的存在和 含量，从硅元素的位置与结构推知其亲 氧性存在的两种化合物二氧化硅 和硅酸。 v 2.二氧化硅的结构和性质 v 3.硅酸制取原理、性质和硅胶的用 途 v 4.硅酸的酸性比碳酸弱的实验事实 学后应知学后应知 2.教学重点、难点 二 氧化硅 的结构 二 氧化硅 的性质 和硅酸 的制备 课堂练习 1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形 成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反

12、应生成盐 D.坚硬 2.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适 宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 B B 3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里 的是（ ） A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃 C 4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事 实是（ ） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体， 通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀 B 课堂练习 6.下列物质的变化，不能通过一步化学反应 完成的是（ ） A.CO2H

13、2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2ONa2CO3 D.SiO2H2SiO3 5.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴 别开来的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.水 C.氢氟酸 D.稀盐酸 D D 课堂练习 作业：课本P80 1、2、7、9、10 第四章非金属及其化合物 第二课时 硅酸盐、硅单质 第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅 本课学习内容 1.硅酸盐的定义、性质和表示方法 及工业产品 2.硅酸钠的性质和用途 3.硅酸钠水溶液久置在空气中会出 现白色浑浊的原因。 4.硅单质的性质及广泛应用 硅酸盐的丰富性和多样性 人面鱼纹盆 科学视野

14、 化学化学技术技术社会社会 化学化学技术技术社会社会 普通玻璃: Na2OCaO6SiO2 化学化学技术技术社会社会 陶瓷 日用器皿、建筑饰材、卫生洁具 化学化学技术技术社会社会 具有均匀微孔结构的铝硅酸盐分子筛 化学化学技术技术社会社会 生物陶瓷人造骨 化学化学技术技术社会社会 硅酸盐 1、定义： 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化 合物的总称 2、性质： 硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，化 学性质稳定。最常见的可溶性硅酸盐是 Na2SiO3，K2SiO3 三、硅酸盐 硅酸盐的存在形式、性质、工业制备和 用途 1、硅酸盐组成的表示方法： （1）化学式法： 适用于简单的硅酸盐 如：Na2SiO

15、3，K2SiO3、CaSiO3等。 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧 化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外， 其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正长石：KAlSiOKAlSiO3 3 不能写成K2OAl2O33SiO2 , 应写成 K2OAl2O36SiO2 （2）氧化物法资料卡片 2、硅酸盐在自然界的转化 硅酸盐矿石长期受到空气中的二氧化 碳和水的侵蚀后,逐渐风化分解,生成的可溶 物质随雨水流入江河、海洋，留下大量的黏 土形成

16、土壤胶体，因其表面巨大且一般带负 电，能吸附NH4+，K+等营养离子，从而具有 保肥能力。 硅酸盐是如何具有保肥能力的？ 3、硅酸钠（Na2SiO3） 硅酸钠是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称 水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，是 一种矿物胶，黏性很强，可以作黏胶剂和木材防火 剂。 阅读课本P65并 探究实验4-2 小木条 放入蒸馏水中放入硅酸钠饱和液中 现 象 结 论 水分蒸发后燃烧 水分蒸干后不燃烧 硅酸钠能防火水不能防火 （1）物理性质 1.硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什 么现象？为什么？ 2.将用水玻璃浸过的、长期存放的鲜蛋 敲碎，你会看到什么现象？ 硅酸钠水溶液久置在空气中

17、会出现白色 浑浊。因为发生下列反应： Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 能说明硅酸的酸性比二氧化碳酸性弱 观察到鲜蛋没有坏用作防腐剂 学后应知学后应知 （2）硅酸钠的化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。 与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3 与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3 +2NaCl （3）硅酸钠的用途 可以作肥皂填料， 可以用做建筑、纸张的黏合剂和 木材、织物的防腐剂及防火剂 6.硅酸盐工业产品 传统硅酸盐工业三大产品有： 玻璃、陶瓷、水泥。 你认识这些常见的硅酸盐产品吗 应用广泛的

18、硅酸盐产品 1.硅酸钠溶液俗称水玻璃,呈碱性，下列物 质中,能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是 ( ) A.浓硫酸 B.水玻璃 C.氢氟酸 D 苛性碱 A 2.下列物质中能跟SiO2发生反应的是 ( ) A 盐酸 B 硝酸 C 硫酸 D 烧碱溶液 D 化学化学技术技术社会社会 四、硅单质（Si） 2.物理性质： 3.化学性质 有金属光泽的灰黑色固 体， 1.存在形式 晶体硅 无定形硅 你能根据硅的原子结构 推测硅单质可能具有的化学 性质 晶体硅的结构模型 熔点高，硬度大。 在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非 金属单质反应。 常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF 和NaOH溶液反应。 Si

19、2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 SiO2 SiO2 3、化学性质 工业上 ，用焦炭在 高温下还原 石英砂可制 得粗硅，粗 硅跟氯气反 应经提纯得 到 SiCl4后 ，再用氢气 还原制得纯 硅： 4.硅的工业制备 硅单质 SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(纯)4HCl 工业上，用焦炭在高温下还原石英砂可制得粗 硅（SiO22CSi(粗)2CO），粗硅能跟氯气 反应经提纯得到 SiCl4后，再用氢气还原制得纯硅 （Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si(纯) 4HCl)。根据以上反应回答

20、下列问题 （1）反应中焦炭做（ ） A.还原剂 B.氧化剂 C.二者都不是 （2）反应 属于（ ），反应 属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应 E.置换反应 A ACCE 5、用途：太阳能电 池、计算机芯片以及半导 体材料信息技术等材料和 人造卫星、登月车、火星 探测器等动力设备新能源。 硅太阳能电池 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心 观看下列图片总结单质硅的用途 化学化学技术技术社会社会 【练习】 1.下列说法正确的是（ ） A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都 是SiO2 C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应 D.将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧 化物的形式：3(