天津市南大奥宇培训学校2021届高三化学下学期校模拟试题﹙含答案﹚

1、天津市南大奥宇培训学校2021届高三化学下学期校模拟试题 温馨提示，本试卷分为卷和卷，卷48分，卷52分。请在规定的时间内将卷和卷的答案填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。本场考试时间为60分钟，满分100分。祝同学们考试顺利。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）。A“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢B“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂

2、C“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓D“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金2水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）。ANa BCl2 CCaC2 DNO23下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）。A用石灰乳脱除烟气中的SO2B用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌C用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水D用盐酸去除铁锈（Fe2O3xH2O）4下列说法错误的是( )。A水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键BP2O5和CO2分子间作用力大小不同导致熔点不同C基态碳原子核外有三种能量不同的电子D区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射

3、法5下列反应的离子方程式正确的是（ ）。A碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH+Mg2+2HCO3=MgCO3+CO32+2H2OB氯化铵稀溶液与溶解氢氧化镁的反应：NH4+OH=NH3H2OC碘化亚铁与足量溴水反应：2I+Br2=I2+2BrD向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 6某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法正确的是（ ）。A 分子式为B 分子中含有两种官能团C 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D 1M最多能与2氢气发生加成反应7 下列实验操作、现象预测、解释或结论均正确的一组是（ ）。ABCD操作现

4、象预测溶液变浑浊无气泡生成固体结块，试管底部温度升高溶液先变红，后褪色解释或结论稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质硼酸的酸性弱于碳酸生成纯碱晶体的反应是放热反应亚硫酸既有酸性又有漂白性8 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是（ ）。A 简单离子半径：B 单质Z是制作芯片和光电池的关键材料C 氧化物的熔点：D W的最高价氧化物的水化物是强酸9工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 198kJmol-1，反应过程可用下图模拟(代表O2

5、分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是( )。A过程和过程决定了整个反应进行的程度B过程为放热反应，过程为吸热反应C1 mol SO2和1 molO2反应，放出的热量小于99 kJ D催化剂可降低整个反应的活化能，因此使H减小10 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs-COOH)为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是（ ）。AMWCNTs-COOH 分散在电极表面可促进电子转移B充

6、电时，阳极反应为2K2CO3+C-4e=4K+3CO2C放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs-COOHD为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质11常温下，用0.2molL-1盐酸滴定25.00mL0.2molL-1NH3H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( )。A曲线代表(NH3H2O)，曲线代表(NH4+) BNH3H2O的电离常数的数量级为10-4C a点溶液中存在 c(Cl-)c(NH4+)= c(NH3H2O) D若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为

7、黄色变为红色12 在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比11充入甲醇和异丁烯（用R表示），分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)R(g)W(g) H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）。AT1T2，H0BvvvC维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小DT1时，容器内起始总压为P0 kPa，用分压表示该反应的平衡常数Kp kPa1第卷（非选择题 共64分）注意事项：第卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C

8、l 355 13（16分）钛元素形成的单质及其化合物有重要的应用。请回答：（1）钛位于元素周期表中 区；与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为 （填元素符号）。（2）钛形成的试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。其中氯原子和铝原子的杂化方式分别为 。 （3）钛形成的Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的立体构型为 。（4）钛形成的不同卤化物熔沸点数据如表所示。TiCl4TiBr4TiI4熔点/-24.138.25155沸点/136.45233.45377三种卤化物熔沸点数据呈现表中变化规律的原因为 。（5）向紫色的TiCl3溶液中加入无水乙醚并通入HCl至饱和，则可得到

9、绿色的Ti(H2O)5ClCl2H2O晶体。晶体中所有元素的电负性由大到小的顺序为 。晶体中配位原子为 ；晶体中粒子间存在的作用力有 (填选项字母)。a离子键 b键 c键 d金属键 e配位键（6）钛酸钡具有压电性，可用于留声机和水下侦察设备等。钛酸钡立方晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+都分别与O2-相互接触)，其晶胞参数a=4031pm。Ba2+的配位数为 ；若O2-半径为140pm ，则Ba2+的半径为 （取整数）pm。14（16分）2-(2-咪唑基)-(4-正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如下图所示：已知：（X为Cl、Br或I）。请回答：（1）已知A的分子

10、式为C7H5NO3，则A中官能团的名称为_；C的结构简式为_。（2）C与H反应生成的反应类型为_。（3）已知F在转化为G的过程中还生成了乙醇，E为溴代烃，则D和E反应生成F的化学方程式为_；E的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一种氢，其名称为_。（4）符合以下条件的D的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。与FeCl3溶液显紫色 可以发生水解反应 苯环上只有2个取代基（5）参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备（）的合成路线。15（17分）铵明矾NH4Al(SO4)212H2O，Mr=453是分析化学常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以NH4HCO3为原

11、料制备铵明钒晶体的过程如图：请回答下列问题：（1）试写出过程的化学方程式 。（2）过程中加入稀硫酸的目的是 ，若省略该过程，则会导致制得的铵明矾晶体中混有较多的 杂质(填化学式)。（3）过程获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。为测定铵明矾晶体纯度，某学生取m g铵明矾样品配成500 mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案(每个方案取用溶液的体积均为50.00 mL)。请结合三个方案分别回答下列问题：方案一：测定SO42-的量，实验设计如下：（4）老师评价这个方案不科学，测得的SO42-含量将_(填“偏高”或“偏低”)，理由是_。方案二：测定NH4+的量，实验设计如图

12、所示：（5）准确测量氨气的体积是实验成功的保证。读取量气管的读数时应注意 。量气管中所盛液体可以是 (填字母)。a水 b乙醇 c苯 d四氯化碳方案三：测定Al3+的量，实验过程如下：（6）取50.00 mL待测液，调节溶液pH约为3.5，加入V1 mL c1 mol/L乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)标准溶液，加热至沸腾，使Al3+与Na2H2Y迅速反应；待反应完成后调节溶液pH至56，加入二甲酚橙指示剂，再用c2 mol/L的Zn2+滴定液滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点时消耗Zn2+滴定液的体积为V2 mL。反应的离子方程式为Al3+H2Y2-=AlY-+2H+，Zn2+H2Y2-=Zn

13、Y2-+2H+。通过计算确定铵明矾晶体的纯度 。16（14分）为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案I：利用FeO吸收CO2获得H2i6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) Hl=-76.0kJmol -1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+113.4 kJmol -1（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H3=_。（2）在反应i中，每放出380kJ热量，有_gFeO被氧化。方案II：利用CO2制备CH4300时，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2

14、(g)CH4(g)+2H2O(g)H4， c(CH4)与反应时间的关系如图所示。（3）从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)= 。300时，反应的平衡常数K= 。保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时c(CH4) (填字母)。a等于0.8 molL-1 c等于1.6molL-1b0.8 molL-1c(CH4) 1.6 molL-1 d大于1.6 molL-1（4）300时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正 v逆(填“”、“”或“=”)。（5）已知：200时该反应

15、的平衡常数K=61.8L2mol-2。则H4 0(填“”、“”或“=”)。方案：用碱溶液吸收CO2利用100mL3 molL-1NaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。（6）该吸收液中离子浓度的大小排序为_。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是 (填化学式)。2021届南大奥宇模拟考试化学学科试卷答案（高三）选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。题号123456789101112答案DABADCCCCDBD第卷（非选择题 共64分）13（共16分）（1） d ；（1分） Ni（1分） （2）sp3、sp3（2分） （3）正四面体（1分） （4）三者都是分子晶体，组

16、成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 （2分） （5）OClHTi（2分） O、Cl；（2分）a、b、e （2分） （6）12；（1分） 145（2分）14（共16分）（1）醛基、硝基 ；（2分） （2分） （2）取代反应（2分） （3） （2分）2-甲基-2-溴丙烷 （2分）（4）17 （2分）（5）（4分）15（共17分）（1）2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4 （2分） （2）除去溶液A中剩余的HCO3- ；（2分）Al(OH)3（2分） （3）蒸发浓缩，冷却结晶 （2分） （4）偏高；（1分） 铵明钒中混有少量洗涤不净的硫酸钠

17、（2分） （5） 保持量气管两侧液面相平，眼睛平视量气管内液体的凹液面（2分） cd（2分） （6）% （2分） 16（共15分）（1）18.7 kJmol-1 （2分）（2）144（2分）（3） 0.32 molL-1min-1；（2分） 25 L2mol-2；（2分） d（1分）（4）（1分）（5）（1分）（6）c(Na+)c(HCO3-)c(C O32-)c(OH-)c(H+) （2分） Na2CO3（2分）2021届南大奥宇模拟考试化学学科试卷答题纸（高三）请把选择题答案填在下表中（本卷共12小题，每题3分，共36分。）题号123456789101112答案第卷（非选择题 共64分）第卷（