云南省茚旺高级中学高一化学12月月考试题

1、会泽县茚旺高级中学 2018 年秋季学期高一年级 12月月考试卷化学考试时间： 2018 年 12 月 14 日 20:55-22:55本试卷可能用到的相对原子质量 : H:1 O:16 N:14 Al:27 S:32 Na:23 Mg:24Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 Ba:137第I卷（选择题，共50分）、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分）- 3 -1. 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（A. 丁达尔效应B.是否能透过半透膜C. 是否均一、透明、稳定D.分散质粒子大小2. 下列操作错误的是（A. 分离泥沙和食盐水过滤B.分离植物油和水的混

2、合物分液C. 分离乙醇和水蒸发D.碘水中提取碘萃取3. 下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的（A. 活性炭B.硅胶C.铁粉D.生石灰4. 下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是A. 乙醇B.液态氯化氢C.三氧化硫D.酸镁5. 下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（A. 容量瓶未干燥B.用量筒量取浓溶液时仰视读数C. 溶解时，有液体溅出 D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线6. 澄清溶液中能大量共存的一组离子是（A. Na +、 SO42- 、Al 3、OH-B. Na+ 、H+ 、 HCO3- 、NO3-C. Na + 、 Ca2+ 、NO3- 、 CO3

3、2-D. K+、Cu2+ 、Cl - 、NO3-7. 将 0.3 mol 钠、镁、铝分别投入足量盐酸中，产生气体的物质的量之比是（A. 1:2:3B. 6:3:2C. 3:1:1D. 1:1:18. 设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O混合气体中含有的原子数为2NAA. B.C. D.9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（A.碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32

4、-2H=H2O+CO2fB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 20H =AlO2- + H2 fC.金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ =2Al 3+ +D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H410.下列金属中，遇到盐酸或NaOH溶液都能放出氢气的是（A. AlB. MgC. FeD. Cu11. 下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（A. 6mol/L KClO 3溶液B. 2.5mol/LNaCl溶液C. 1mol/L FeCl 3 溶液D. 2mol/LMgCl2溶液12. 实验室制备氢氧化铝，在AlCl 3溶液中滴加下列哪种溶液（A. NaOH 溶液B.氨水C.

5、 NaCl溶液D. KOH 溶液13. 下列转化过程中必须加入还原剂的是（2-A. FeS fH2SB. SO2fSO32-C. Fe3+2+f FeD. Cu f Cu14. 下列物质除杂的方法中错误的是（括号内的是杂质）A.镁粉（铝粉）：加入NaOH溶液，过滤B.碳酸钠粉末（碳酸氢钠）：加热C.氯化钠溶液（碳酸钠）：加入过量的稀盐酸D.碳酸氢钠溶液（碳酸钠）通入足量的 CO215. 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（Al Al 2Al(OH) 3NaCO溶液 Ca(HCO)2溶液KHSO溶液A. B.C. D. 16. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12

6、g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是（A. NaB. MgC. AlD. Zn17. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO+NH4CI=NaC1+Nf +2H2O,关于该反应的下列说法正确的是（A. NaNQ发生氧化反应B.每生成1moIN2转移的电子的物质的量为3molC. NH 4CI 中的氯元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂18. 有 NaCI、FeCI2、FeCI3、MgCI2、AICI3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（A. 盐酸B.氨水C.烧碱溶液D. KSCN 溶液19. 为了检验某FeC溶液是否变质，可

7、向溶液中加入（A. NaOHB. KSCN溶液 C.铁片D. 石蕊溶液20. 关于NaHCO和NCO的性质判断正确的是（A.常温下溶解度：NaHCS N&COB. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHC9 NCONaHC庆 NaaCOC.热稳定性：NaHC庆NaCOD. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：21. 下列关于Na2Q的叙述正确的是（）A. Na 2Q是白色固体B. Na 2C2中氧元素的化合价为-2价C. Na 2Q能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D. Na 2中阴阳离子个数比为1:222. 根据下面两个离子方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+M化性由

8、弱到强的顺序（） 2Fe3+ + Cu= 2Fe2 + + Cif + Cu2+ + Fe= Cu+ Fe2+223322A. Fe v Cu v FeB. Fev Cu v Fe232223C. Fe 2v Fe3 v Cu2D. Cu2v Fe2v Fe323. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol ?L-1Na2SQ溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl -离子，则 S2O32- 将转化成（2-A. S 2-B. SC. SO)23D. SO2424. 向一定量的Fe、FeO FezQ的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶

9、解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加 KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的 CO在高温 下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A. 11.2gB. 2.8g C. 5.6g D 8.4g25将250 mL含BaCh和KCI的混合溶液分成10等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A. 4 (b 2a)mol/LB. 20(2a b)mol/LC. 20(b 2a)mol/LD. 40(b 2a)mol/L第n卷(非选择题，共50分)二、填空题26. 按要求填空(

10、每空 2分，共12分)(1) 写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： ； (2) 写出胃舒平(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸过多的离子方程式：(3 )NqCO 溶液与少量稀 HCI 反应的离子方程式：;(4)实验室在保存 FeSQ溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，会在试剂中加入还原铁粉，反 应的离子方程式为:(5)标准状况下，6.72L由Q和N组成的混合气体，质量为 8.8g，则氧气的物质的量为mol，氮气的体积为 L。27. 实验室制取Cl2的一种方法如下，回答下列问题(每空 2分，共12 分)2KMnQ + 16HCl (浓)=2KCl + 2MnCI 2 + 5C12f+8fQ(1) 氧化剂是

11、 ，还原剂是 (填化学式)；(2) 氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ;(3) 用双线桥法标出电子转移情况;(4) 浓盐酸在反应中表现出来的性质(5) 当有0.5molHCI被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为： L ;28. 铁是生活中应用广泛的一种金属，能与水蒸气反应，如图所示（每空2分，共10分）（1）装置A的作用是；（2） 硬 质 玻 璃 管 中 反 应 的 化 学 方 程式：；（3） 碱石灰的作用是 ；（4）在硬质玻璃管中生成的固体物质溶于稀盐酸的离子方程式（5）当有16.8g铁粉参加反应时，转移的电子物质的量与molNa2Q和足量CQ反应转移的电子物质的量相等。29. 某混合物

12、A,含有KAI（SQ4）2、AI2Q和Fe2Q,在一定条件下可实现下列物质之间的转化：（每 空2分，共16分）IV=4W据此回答下列问题:（1）I、n、川、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是 （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C D所含物质的化学式。固体B ;沉淀C;沉淀D;（3）写出、四个反应的离子方程式。-6 - ; ; -7 -会泽县茚旺高级中学2018年秋季学期高一年级 12月月考试卷化 学参考答案一 选择题(每题 2分，共50分)1-5 DCCCB 6-10 DADCA 11-15 DBCCA 16-20 DBCBC 21-25DADBD三、填空题(每空 2分，共50分)26. (12分，每空2分)(1) NaHCO= Na + + HCQ-(2) Al(OH) 3+ 3H+ = Al 3+ + 3H 2O(3) CO- + H = HCQ-(4) 2Fe + Fe = 3Fe( 5) 0.1、4.48L27. (12分，每空2分)(1) KMnO , HCI(2) 1:5(5) 5.6L失去10 X 丁 II(4)还原性、酸性丨牛需到2X5e28. ( 10分，每空2分)高iS(1)制水蒸气 (2) 3Fe+4HO(g) =F