苏教版化学必修一：专题2 从海水中获得的化学物质 专题整合

1、-1- 专题整合 整合构建归纳整理概括总结 一、海水资源 整合构建归纳整理概括总结 二、氧化还原反应 整合构建归纳整理概括总结 三、离子反应 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 氧化性相对强弱的判断 1.依据反应方程式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 如是置换反应,活动性较强单质置换出活动性较弱单质,如铁能 置换出硫酸铜溶液中的铜,氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可 依据反应条件的难易程度来判断。例如: 氧化性:浓硝酸浓硫酸。 概括总结整合构建归纳整

2、理 专题一专题二专题三 3.依据产物价态的高低来判断 4.根据金属活动性顺序判断 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 【应用举例】 导学号18100058为验证卤素单质氧化性的相对强 弱,某小组用如图所示装置进行实验(部分夹持仪器已略去,气密性 已检验)。 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 实验过程: .打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。 . (1)A中产生黄绿色气体,该单质的原子结构示意图为 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是

3、。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 解析:本题通过实验探究,验证了卤素单质氧化性的相对强弱,综 合考查了原子结构示意图、离子方程式的书写及卤素单质氧化性 强弱规律。在A装置中产生Cl2,因非金属性是ClBrI,所以Cl2能置 换出I2,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,能置换出单质Br2(在B、C中 出现黄色);Br2能置换出I2(在D的CCl4中出现紫红色)。 答案:(1) (2)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静 置后CCl4层变为紫红色 概括总结整合构建归纳整理 专题

4、一专题二专题三 【学以致用】 现有下列三个氧化还原反应存在: 若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。 下列试剂中,可加入的试剂是() A.Cl2 B.KMnO4溶液 C.FeCl3溶液 D.浓盐酸 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 解析:可由三个反应方程式得出如下结论:氧化性 Cl2Fe3+I2;还原性Mn2+Cl-Fe2+I-。所以 可氧化Cl-、Fe2+、 I-,Cl2能氧化Fe2+、I-,Fe3+只能氧化I-,因而符合题意的氧化剂只能为 FeCl3。 答案:C 概括总结整合构建归纳整理 氧化还原反应的配平与计算 1.配平的原则是:化合价升降

5、总数相等。 下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤: (1)标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元 素的化合价。 (2)列升降。 (3)求相等:求元素化合价升降数的最小公倍数,以确定氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。 S:0+6升61 N:+5+4降16 专题一专题二专题三 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 (4)观察化学计量数:观察两边其他物质的化学计量数,并进行检 查。 2.缺项确定。 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量 数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-), 最后观察配平。 概括总结整合

6、构建归纳整理 专题一专题二专题三 3.氧化还原反应的计算。 对于氧化还原反应的计算,关键是根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等,即得失电 子守恒,列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为: (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中离子的个 数) (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价) = n(还原 剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 【

7、应用举例】 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式 为NH4NO3 HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原 子个数之比为() A.1 1 B.5 4 C.5 3 D.3 5 答案:C 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 【学以致用】 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是。 (2)该反应中的还原产物是。 (3)写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移方向和 数目:。 (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是 。 解析:本题为一开放性试题,可根据常见的氧

8、化剂和还原剂来判 断HNO3为氧化剂,H2S为还原剂,则NO为还原产物,S为氧化产物。S 元素由-2价升高到0价,N元素由+5价降到+2价,应用得失电子守恒 规律和观察法配平化学方程式。当生成4 mol H2O时转移6 mol电 子,当转移0.3 mol电子时生成0.2 mol H2O,则水的质量为3.6 g。 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 答案:(1)H2S(2)NO (4)3.6 g 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 离子反应和离子方程式 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 【应用举例】 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为 杂质),并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl) 试剂:,离子方程式: 。 (2)CO2(HCl) 试剂:,离子方程式: 。 (3)O2(CO2) 试剂:,离子方程式: 。 试剂:,离子方程式:。 解析:依据被提纯物与杂质的组成和性质等特点选择试剂,然后 写出反应的离子方程式。 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 概括总结整合构建归纳整理 专题一专题二专题三 【学以致用】 下列反应的离子方程式正确的是() 解析:A项反应虽然很陌生,但从电荷守恒的角度很容易判断离子 方程式中电荷不守恒;Ca(HCO3)2是可溶于水的盐,应写