新人教版化学选修三《原子结构》2课时优秀PPT教学课件

1、化学：11优秀课件PPT修3原子结构（人教版选0瓜子结构与性质“趺尹一诃源自古希號希1语中ATOMS不可再分的意思.占嗣审学家认为原子聚世何万物最小的粒子9 |比纪初英|4人道尔檢创立了化学第一章也 t： (1WI xX （伙3罕3 O ；OffiOOQK)原子Z.4CM/ A.J 小CM ” 仃攻，.爼：1 冷A %够*煉亍復型（1MWX|原子论.认为原子晁化学元第的最小粒子忡兀索有种原子.19世纪 札门捷列犬系疣地硏充了元索的竹倾发现了元索周删札.20耻纪初.人 们终T认识到原了有复杂的结构。mr结拘的认识是理解元素周期能和元素同期性的理论基础。原子的廉 本杵咳尿了半能、锻戸贞虽.核电荷数

2、.枚外电排布、电禹能和电负杵 竽决定了物质的性庾。化学研究的是构成宏观物体的物质。一、研究物质的组成与结构二、研究物质的性质与变化思考二者的关系如何？古希腊的“原性论” 哲学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长 生”自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问 题？为什么？2、。2和。3是同素异形体，空气中的。2是须臾不能 离开的，而空气中的O3多于l2mg/L则有害；CO易燃， CO?却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？=13、分子式为CqHgO的物质可能有图示两种结构， 前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？乙醉和二甲醸组喩用同结枸不同（屈申療孑

3、？舉Q 白红）4、下图所示两种物质：前者是第一种用医学思 考 与 交 流的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌?对短基芳建屜肢对姮基芳甲選（閔申原于？旻口 白H, M, El D,黄5）5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了 它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用压石的晶悻給枸图方堺石的晶体給枸图:I结决定f构1原子结构分子结构晶体结构原子古册牆原于 489 内姆生原子 .? 展呗（叫年）壯仃911年）一臥尤金网期A U869-i电于云挟型宇宙夬爆炸宇宙丸爆炸r . 5第一节原子结构一开天辟地一原子的诞生2h后诞生大量的氢 大量的氮宇宙大爆炸合成其他元素极少量的锂1932年勒梅特首次提出

4、了现代宇宙大爆炸理论思考与交流有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇亩年醉有多大？地球年龄有多大？ 回 答闻礁课本后回芻：鑫元素宇亩中最丰富 的无素&88.6% （氨1/8丿,另外还有90多 种元素，宇亩年龄距近约140亿年，地球年龄 已有46亿年。人 类 认原 子 的 历古希腊哲学家（Democritus ,约公元前460年一前370年）古希腊原子论原子是最小的.不可分割的物质粒子。 原子之间存在着虚空,无数原子从古以来就 存在于虚空之中,既不能创生,也不能毁灭, 它们在无限的虚空中运动着构成万物。近代科学原子论(1803年)道尔颊原子模型 一切物质都是由最小的 不能再分的粒子原 子构成。

5、:原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿(J.Dalton , 17661844)原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子（1897年）(J.J.Thomson电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存 在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了电荷， 从而形成了中性原子。萄干镶嵌其中。原子是一个球体，正电 荷均匀分布在整个球体 内，电子像面包里的葡汤姆主原子模空匚果仁面包模型）英国科学家卢瑟福(E.Rutherford,1871-1937)a粒子散射实验（1909年）卢瑟福和他的助手做了 著名a粒子散射实验。

6、根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。:卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。a人!H( f柬a卢瑟福原子模型1911卢瑟福的原子行星结构模型玻尔原子模型玻尔借助诞生不久的量蠶论改进了卢瑟福的玻尔原子模型玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。（1913 年）丹麦物理学家玻尔（NBohr，188

7、51962）玻尔原子模娶电 子 云 模薛定愕(E.Schrodinger, 1887-1961)电子云模型电子云模型（现代物质结构学说）雾”现代科学家们在实验中发现，电子在原子核 周围有的区域出现的次数多，有的区域出现 的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。 因而提出了 “电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位 体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云电子云现代物质结构学说Today电子云模型从原子结构模型的演变你想到了些什么?人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物

8、的本质。随着现代 科学技术的发展，我耐 现在所学习的科学理论, 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。坚实不可再 分的实心球C平均分布着 正电荷的粒 子嵌着同样 多的电子。玻尔模型 (1 91 3)带正电荷的 核位于中 质虽主要集 中在核上.电子沿不同 轨道运转。电子在定 轨道上绕核 做高谨圆周 运动。【思考与交流】:1原子的特点是什么？:.原子是化学变化中的最小微粒:原子的体积和质量都十分微小:原子的大部分质量集中在原子核上2原子的构成、原子核的构成电子中子 质子小结：构成原子的粒子及其性质构成原子的 粒子电子I原子核质子中子电性和电量1个电子带 一个单位负 电荷1个质子带 一

9、个单位正 电荷不显电性质量/kg9.109*10311.673*10 271.675*1027相对质量1/18361.0071.008【课堂达标测试1】1、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氨等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推 测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下 列说法正确的產（）A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的 进程B普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支 撑，只是一种猜测D“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之

10、一是 A ）A宇宙原子总数的88.6%是氢B.地球上的元素绝大多数是金属C.普鲁特“氢是元素之母”的预言D.宇宙中存在少量稀有气体分子3道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种 元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实 心球体。从现代原子一分子学说的观点看，你认为不正 确的是（D ）A 只有 B只有 C只有 DHLUJ4.在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束 变速运动的a粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒）射 向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是 “实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟 为大

11、多数a粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的, 但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据 以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论, 试写出其中的三点： 原子中存在原子核，它占原子中极小的体积 原子核带正电，且电荷数远远大于a粒子 金的原子核质量远远大于a粒子【思考与交流】观察1J8号元素的原子结构示意图f讨 论为什么原子核外的电子分层运动?核外电子分层排布.远.高依据核外电子的能量不同: 离核远近：近能量高低：低n n m Ki q is qN處层原子孩二能层与能级1 能层(1)定义：在多电子的原子核外电子的能量是不同的, 按电子的能量差异,可以将核外电子分成不同的能层

12、。(2)表示方法及各能层所容纳的最多电子数:四五六七MN0PQ183250 + + L能层 -符号 K最务电子数 2 B学与问1,原子核外电子的每一个能层最多可容纳的 电子数与能层的序数(n )间存在什么关系？每一个能层最多可容纳的电子数为2n 2个。2 能级(1)定义：在多电子原子中,同一能层的电子,能量 可以不同,还可以把它们分成能级。(2)表示方法及各能级所容纳的最多电子数:能 层 K LMN0 厂h.严h、能 级 Is 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p *最多电子数 226261026101426【学与问】2不同的能层分别有多少个能级，与能层的序 数(n

13、)间存在什么关系？任一能层的能级数等于该能层的序数o能 级 Is 2s 3s 3p 3d 4s 4p 4d 41 5s 5p *+*最务电子数 226261026101426【学与问】3不同能层中，符号相同的能级中所容纳的排序的各能级最多电子数是否相同？以s、p、d、f 可容纳的最多电子数是多少？不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数 相同。以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电 子数依次为1、3、5、7的二倍，即2、6、10、14o【课后探究】疑问？【课堂达标测试2】1、以下能级符号正确的是AD）A 6sB 2dC 3fD 7p2、下列各能层中不包含p能级的是（D ）ANBMCL

14、DK3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为（C ）A 32和2 B 50和6C 72和6 D 86和 104下列有关认识正确的是（A ）A.各能级上最多的电子按s、p、d、啲顺序分 别为2、6、10 14各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 各能层含有的能级数为/B.C.D.5、下列各组微粒中,各能层电子数均达到2i2个各能层含有的电子数为2川的是A.Ne 和 ArC.Ne 和 Cl-B.H 和 Na+DF和S2【课堂小结】一.开天辟地一原子的诞生 二能层与能级作业：1、完成本节作业纸2、教材P5“构造原理”第一节原子结构（第二课时）【复习】电子能量高在离核远的区域内运动，电子

15、能量低在离核近的区域内 运动，在多电子的原子核外电子的能量是不同的,按电子 的能量差异,可以将核外电子分成不同的能层。同一能层 的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。能层二三五七符号KLMN随数核布的这被理构造原理中排布顺序的实质各能级的能量高低顺序1 ）相同能层的不同能级的能量高低顺序I-nsnpndnf2）英文字母相同的不同能级的能量高低顺序:1s2s3s4s； 2p3p4p;3d4d3）不同层不同能级可由下面的公式得出：ns （n-2）f （n-1）d np （n为能层序数）2、构造原理的应用(1) 根据构造原理，电子所排的能级顺序为:Is 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

16、5s 4d 5p 6s 4f .(2) 原子的电子制乍布式：用数字在能级符号 右上角表明该能级上的排布的电子数。Is1lssps11 s22s22p63s23p64s1【练习】氢H 钠Na 钾K(3) 原子的简化电子排布:钠Na的简化电子排布：Ne3s】 上式方括号里的符号的意义是:该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构【曇丄活劭】你能仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14 号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？0 : He2s22p4Si : Ne3s23p2Fe : Ar3d64s2【対论I下直是部分元素的基态原予的电壬排布一藝轰:I原子 序数元盍 名稀元盍KL电子排布MN0

17、18ArId3d羽19KUE2餐才3se 3p4a J2D钙C32/2pL3 s 3 计aJ21ScId2死丁3d3pU25铁Fe1J2死扌3J3pU 屮dsE3D锌Zn22#2|?3sE：3p63d1031WGa1/2/2pL3死p迂屮dsp36氮Kr22s6 2 p63扌3卩怜屮d sE X7,%r7 rXw w、q 、W、 v、“#p s、“7 y、 nL rZ 亀 7【知识拓展】疑问?从元素周期表中查出铜.银、金的外围电子层 排布。它们是否符合构造原理？、元素电扁舸CuAgAu元素周期表3d104s14d105s15d106s1构造原理3d94s24d95s25d96s2结论有少数元素

18、的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差,如Cu.【课堂达标测试】1. 一个电子排布为W2s22p63s23pi的元素最可 能的价态是(C )A +1 B +2 C +3 D -1 2.造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能 量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序 中正确的是AA. E(3s)E(2s)E(ls) B E(3s)E(3p)E(3d)C. E(4f)E(4s)E(3d) D. E(5s)E(4s)E(4f)3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（D ）A Al ls22s22p63s23p1B 02-ls22s22p6C Na+ ls22s22p6D S

19、i ls22s22p24.下列表达方式错误的是（D ）A甲烷的电子式B氟化钠的电子式Nf :F：-硫离子的核外电子排布式ls22s22p63s23p4D碳一12原子126C驚黑鑿愆的核外电荷数其中最外层 电子数目最多的是（oA、8 B、14 C、18 D、20黑就饗鑿髻幄蚪排布，能确定形 成该微粒的兀素在周期表中的伍亶的廷直）A- Is2B. 3s23pxC 2s22p6D. ns2np3小结:扫乍步规律(一低四不超)(1)能量最低原理(2) 各层最多容纳2n2个电子(3) 最外层不超过8个(K层2个)(4) 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系!1!基态与激发态.光谱1 基态原子与激发态原子(1)基态原子:处于最低能量的原子叫基态原子。(2 )激发态原子:当基态原子的电子吸收能量后 电子 会跃迁到较高的能级”变成激发态原子。(3)基态与激发态的关系吸收能量基态原子V激发态原子释放能量2 原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱