物质的分离与提纯_初三化学课件

1、 日常生活中，我们所接触的日常生活中，我们所接触的 各种各样的物质，大多数都是混各种各样的物质，大多数都是混 合物。人们为了研究一些物质的合物。人们为了研究一些物质的 性质或将其中的一些成分分离出性质或将其中的一些成分分离出 来，都需要对混合物进行分离和来，都需要对混合物进行分离和 提纯。提纯。 一、定义一、定义 分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来，几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组指保留混合物中的某一主要组

2、分，把其余杂质通过一定方法都除去。分，把其余杂质通过一定方法都除去。 区别：分离得到的是多种纯净物；区别：分离得到的是多种纯净物； 提纯只得到一种纯净物。提纯只得到一种纯净物。 二、物理方法二、物理方法 1 1、过滤过滤：适用于不溶性固体和液体的分：适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯离或提纯 实例：粗盐提纯实例：粗盐提纯 2 2、结晶法结晶法：适用于可溶性固体与液体的：适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯分离与提纯 结结 晶晶 蒸发结晶蒸发结晶 降温结晶降温结晶 适用于溶解度随温度变化不适用于溶解度随温度变化不 大的物质大的物质(NaCl)(NaCl) 适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温

3、度变化 较大的物质较大的物质(KNO(KNO3 3) ) 氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化 钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么 方法得到纯净的氯化钾。方法得到纯净的氯化钾。 物理方法不可行物理方法不可行 思路：除去氯化镁思路：除去氯化镁把把Mg2+转换转换 为沉淀为沉淀不引入新的杂质离子不引入新的杂质离子 三、化学方法三、化学方法 1 1、原则、原则 不增，不减，易分不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质；不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少；不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易

4、分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。气体等与所需物质易于分离。 2 2、方法、方法 （1 1）沉淀法沉淀法 杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如（如Cl-、SO42-、CO32-） （2 2）气化法）气化法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如（如CO32-、HCO32-） （4 4）置换法置换法 固体混合物（考虑金属活动顺序表）固体混合物（考虑金属活动顺序表） （6 6）还原法）还原法 气体混合物（有还原性气体）气体混合物（有还原性气体） 气体的干燥气体的

5、干燥 常用的干燥剂常用的干燥剂 浓硫酸浓硫酸 （酸性）（酸性） 无水氯化钙无水氯化钙 （中性）（中性） 固体氢氧化钠、固体氢氧化钠、 碱石灰、氧化钙碱石灰、氧化钙 （碱性）（碱性） 可干燥的气体可干燥的气体 中性、酸性中性、酸性 氨气除外氨气除外 中性、碱性中性、碱性 举例举例 H H2 2、COCO2 2 N N2 2、ClCl2 2 NH3、O2 分离与提纯的定义分离与提纯的定义 分离与提纯的原则分离与提纯的原则 分离与提纯的方法分离与提纯的方法 物物 理理 方方 法法 方法方法适用范围适用范围举例举例 过滤过滤 降温降温 结晶结晶 蒸发蒸发 结晶结晶 固固- -液分离（固体不溶）液分离（

6、固体不溶） 固固- -固分离（物质和杂质均可固分离（物质和杂质均可 溶且溶解度随温度的变化趋势溶且溶解度随温度的变化趋势 不同不同） 固固- -液分离（固体能溶，且液分离（固体能溶，且 溶解度受温度影响不大）溶解度受温度影响不大） CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3) ) 加水溶解加水溶解过滤过滤 NaCl(H2O) 蒸发蒸发 KNOKNO3 3(NaCl) (NaCl) 高温配制高温配制KNOKNO3 3饱和饱和 溶液溶液降温结晶降温结晶 化化 学学 方方 法法 (一一) 方法方法适用范围适用范围举例举例 沉淀沉淀 法法 杂质中含有能生成沉淀杂质中含有能生成沉淀 的离子或原子团

7、（如的离子或原子团（如ClCl- -、 SOSO4 42- 2-、 、COCO3 32- 2-） ） NaNONaNO3 3 (Na (Na2 2COCO3 3) ) 试剂试剂: :Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 气化气化 法法 杂质中含有能生成气体杂质中含有能生成气体 的离子或原子团（如的离子或原子团（如 COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 32- 2-） ） NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) ) 试剂：稀试剂：稀HClHCl 方法方法适用范围适用范围举例举例 置换置换 法法 固体混合物固体混合物 （考虑（考虑 金属活动顺序表）金属活动顺序表） ZnSOZ

8、nSO4 4(CuSO(CuSO4 4) ) 试剂：试剂：ZnZn 还原还原 法法 气体混合物（有还气体混合物（有还 原性气体）原性气体） COCO2 2(CO)(CO) 方法：通过足量的方法：通过足量的 热的氧化铜热的氧化铜 化化 学学 方方 法法 ( (二二) ) 气体的干燥气体的干燥 常用的干燥剂常用的干燥剂 浓硫酸浓硫酸（酸性）（酸性） 无水氯化钙无水氯化钙（中性）（中性） 固体氢氧化钠、固体氢氧化钠、 碱石灰、氧化碱石灰、氧化 钙钙 （碱性）（碱性） 可干燥的气体可干燥的气体 中性、酸性中性、酸性 氨气除外氨气除外 中性、碱性中性、碱性 举例举例 H H2 2、COCO2 2 N N

9、2 2、ClCl2 2 NH3、O2 1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来 分离的是（分离的是（ ） A、CaCO3 CaO B、KCl MnO2 C、KNO3 K2SO4 D、BaSO4 CaCO3 2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（质所用的试剂是（ ） A、Ba(OH)2 B、BaCl2 C、Ba(NO3)2 D、BaCO3 B B B B 3 3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 杂质）（杂质）（ ） A A、MnOMnO2 2(K

10、Cl) (KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加适量稀加适量稀HClHCl，干燥，干燥 C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加适量加适量CuCu，过滤、洗涤、蒸发，过滤、洗涤、蒸发 D D、KCl(KKCl(K2 2COCO3 3) )加适量加适量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，过滤、蒸发溶液，过滤、蒸发 A A 4.4.下列各组物质中下列各组物质中, ,都含有少量的杂质都含有少量的杂质, ,分别用什么试剂可分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去以将括号内的杂质去( (只要

11、求写所加物质的名称或方法及只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式化学方程式)?)? (1)CO(C0(1)CO(C02 2):): (2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2 . . (3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl) . . (4)NaCl(Na(4)NaCl(Na2 2C0C03 3) ) . . (5)FeS0(5)FeS04 4(CuS0(CuS04 4) ) NaOH NaOH 溶液溶液COCO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O NaNa2 2C0C03 3溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3+

12、 + Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH AgNOAgNO3 3溶液溶液 AgNOAgNO3 3+ KCl=AgCl+ KCl=AgCl+KNO3 CaClCaCl2 2溶液溶液; ; CaClCaCl2 2+ + NaNa2 2C0C03 3= = CaCOCaCO3 3+2NaCl FeFe粉粉Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu. . 练习一练习一：实验室中的硝酸钾固体混有少量：实验室中的硝酸钾固体混有少量 氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸 钾的是钾的是( )( ) A A、蒸发结晶法、蒸发结晶法 B B、过滤、过滤 C C、降温结晶法、降温结晶法 D D、加入硝酸钠、加入硝酸钠 C 练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯 化钙，应加入的试剂是（化钙，应加入的试剂是（ ） 练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量