元素周期律课件

1、2021/6/161 第二节第二节 元素周期律元素周期律 2021/6/162 +1+1 0 0 +1 +2 +3 +4 +5 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0 -4 -3 -2 -1 0 2021/6/163 原子半径大小变化原子半径大小变化 2021/6/164 原子原子 序数序数 电子电子 层数层数 最外层最外层 电子数电子数 原子半径的变化原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）不考虑稀有气体元素） 最高或最低化最高或最低化

2、合价变化合价变化 1-2 1 1 2 - +1 0 3 -10 2 1 8 大大 小小 +1 +5 -4 -1 0 11-18 3 1 8 大大 小小+1 +7 -4 -1 0 结论结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子 半径、主要化合价而呈周期性变化半径、主要化合价而呈周期性变化. 2021/6/165 科学探究：科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。元表的性质和原子序数间的关系。 实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应 现现 象象 化学方程式化学方程式 在常温下，与水的反应无明显现象；加热在常温下，与水的反应无明显现象；加热 时，

3、镁带表面有气泡出现，溶液变红。时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应 MgAl 现现 象象 有大量的气泡产生，试管有大量的气泡产生，试管 烫手，反应很剧烈。烫手，反应很剧烈。 有大量的气泡产生，试管有大量的气泡产生，试管 烫手，反应剧烈。烫手，反应剧烈。 化学方程式化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2021/6/166 金属元素金属元素 性质性质 NaMgAl 单质和水单质和水 （或酸）的（或酸）的 反应情况反应情况 最高价氧最高价氧 化物对应化物对应 水化物碱

4、水化物碱 性性 钠镁铝性质比较钠镁铝性质比较 NaOH 强碱强碱 与冷水反应缓与冷水反应缓 慢，与沸水反慢，与沸水反 应迅速，放出应迅速，放出 氢气；与酸反氢气；与酸反 应剧烈，放出应剧烈，放出 氢气。氢气。 Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al在常温或加在常温或加 热下，遇水无热下，遇水无 明显现象；与明显现象；与 酸反应剧烈放酸反应剧烈放 出氢气。出氢气。 Al(OH)3 两性两性 氢氧化物氢氧化物 结论：结论： Na Mg Al 与冷水反应：与冷水反应：Na在常温下，在常温下， 与水剧烈反应，浮于水面与水剧烈反应，浮于水面, 在水面四处游动，同时产在水面四处游动，同时产 生大量无色气体，液

5、变红。生大量无色气体，液变红。 与酸反应极为剧烈。与酸反应极为剧烈。 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱 2021/6/167 资料：非金属性质的变化规律资料：非金属性质的变化规律 SiPSCl 单质与氢气反单质与氢气反 应的条件应的条件 高温高温 磷蒸气磷蒸气 与氢气与氢气 能反应能反应 加热加热 光照或点燃时光照或点燃时 发生爆炸而化发生爆炸而化 合合 最高价氧化物最高价氧化物 对应的水化物对应的水化物 （含氧酸）酸（含氧酸）酸 性强弱性强弱 H2SiO3 弱酸弱酸 H3PO4 中强酸中强酸 H2SO4 强酸强酸 HClO4 最强酸（比硫最强酸（比硫 酸酸性强）酸酸性强） 通过上表分析，能得出第

6、三周期元素的金属性与通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？非金属性变化情况如何？ 2021/6/168 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物 酸性强弱酸性强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件 气态氢化物及气态氢化物及 稳定性稳定性 结论结论 SiO2P2O5 SO3Cl2O7 H4SiO4H3PO4H2SO4 HClO4 弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸 逐渐增强逐渐增强 高温高温加热加热加热加热 点燃或光照点燃或光照 SiH4PH3H2SHCl 逐渐增强逐渐增强 非金属性逐

7、渐增强非金属性逐渐增强 2021/6/169 元素周期律元素周期律- 元素的性质随着元素原子序数的元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律叫元递增而呈周期性变化，这个规律叫元 素周期律。素周期律。 元素性质的周期性变化是元素原元素性质的周期性变化是元素原 子的核外电子排布的周期性变化的必子的核外电子排布的周期性变化的必 然结果。然结果。 2021/6/1610 A A A A A A A 族 周期 金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7 B AlSi GeAs SbTe PoAt 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 2 2、元素性质递变规律、元素性质递变规

8、律 2021/6/1611 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 AtAtPoPo TeTeSbSb AsAsGeGe SiSiAlAl B B 元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结 最强最强 最强最强 2021/6/1612 2021/6/1613 金属性与非金属性的强弱判断金属性与非金属性的强弱判断 判断判断 依据依据 金属性金属性 非金属性非金属性 单质的还原性：单质的还原性：金属单质与水或酸反金属单质与水或酸反 应置换出应置换出 H2的难易的难易 最高价氧化物对应的水化物碱

9、性强弱最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 单质的氧化性：单质的氧化性：非金属单质与非金属单质与H2化化 合的难易及气态氢化物的稳定性合的难易及气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物 （最高价含氧酸）的酸性强弱（最高价含氧酸）的酸性强弱 2021/6/1614 （4 4）最高价氧化物的水化物）最高价氧化物的水化物氢氧化物的氢氧化物的 碱性强弱碱性强弱 （1 1）单质跟水（或酸）反应）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易置换出氢的难易 （2 2）金属间的置换反应）金属间的置换反应 (3)(3)对应阳离子的对应阳离子的氧化性的强弱氧化性的强弱 元素的金属性：元素的金属性：

10、2021/6/1615 判断元素判断元素非金属性非金属性强弱：强弱： 4 4、最高价氧化物的水化物的、最高价氧化物的水化物的酸性强弱酸性强弱 1 1、单质与氢气生成气态氢化物的、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度难易程度 以及氢化物的以及氢化物的稳定性稳定性 2 2、单质间的置换反应、单质间的置换反应 3 3、对应阴离子的、对应阴离子的还原性的强弱还原性的强弱 2021/6/1616 巩固练习巩固练习： 1、下列变化的比较、下列变化的比较, 不正确的是不正确的是:（ ） A. 酸性强弱酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小原子半径大小: Na S O

11、C. 碱性强弱碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱还原性强弱: F- Cl- I- D 2021/6/1617 2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在 含有元素硒含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场的保健品已经进入市场, 已知它已知它 与氧元素同族与氧元素同族, 与与 K 同周期同周期, 关于硒的说法中不关于硒的说法中不 正确的是正确的是:（ ） A. 原子序数比钾大原子序数比钾大 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比的非金属性比 氧弱氧弱 D. 气态氢化

12、物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 D 2021/6/1618 1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ） A. A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布元素周期律的本质是元素原子核外电子排布 呈周期性变化呈周期性变化 B. B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数元素周期律的本质是元素的性质随原子序数 的递增呈周期性变化的递增呈周期性变化 D. D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子元素周期律的本质是元素的性质随相对原子 质量的递增而呈周期性变化质量的递增而呈周期性变

13、化 A 2021/6/1619 BC 2、下列事实能说明金属性、下列事实能说明金属性NaMg的是：的是： A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子， Mg最外层有最外层有2个电子；个电子； B、Na能与冷水反应，而能与冷水反应，而Mg不能；不能； C、碱性、碱性NaOH Mg(OH)2 D、 Na不不能从能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来置换出来 随堂练习随堂练习 2021/6/1620 随堂练习随堂练习 3、已知铍的原子序数为、已知铍的原子序数为4，下列对铍，下列对铍 及其化合物的叙述中正确的是（及其化合物的叙述中正确的是（ ） A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数铍的核电荷数大

14、于硼的核电荷数 B. 铍的金属性比锂强铍的金属性比锂强 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 C 2021/6/1621 4、下列事实能说明非金属性、下列事实能说明非金属性Cl S的是：的是： A、Cl2比比S易与易与H2化合化合 B、HCl比比H2S稳定稳定 C、酸性、酸性HCl H2S D、Cl的最高正价为的最高正价为+7， S的最高正价为的最高正价为+6 AB 随堂练习随堂练习 2021/6/1622 随堂练习随堂练习 5、已知：、已知：硫酸比次氯酸稳定；硫酸比次氯酸稳定；高高 氯酸是比硫酸更强的酸；氯酸是比硫

15、酸更强的酸；S2-比比Cl-易易 被氧化；被氧化；HCl比比H2S稳定；稳定；铜与盐铜与盐 酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯 比硫非金属性强的是（比硫非金属性强的是（ ） A. 全部全部 B. C. D. 除除以外以外 B 2021/6/1623 随堂练习随堂练习 6、在一定条件下、在一定条件下RO3-与与R-发生如下发生如下 反应：反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O， 下列关于下列关于R的叙述中正确的是（的叙述中正确的是（ ） A. R的最外层电子数为的最外层电子数为5 B. R的氢化物的水溶液属于强酸的氢化物的水溶液属于强酸 C. RO3-

16、中的中的R只能被还原只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体在常温常压下一定是气体 B 2021/6/1624 三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素在周期表位置、原子结构和、元素在周期表位置、原子结构和 元素元素 性质的关系性质的关系 2021/6/1625 3 3、元素的化合价与元素在周期表中位置关系、元素的化合价与元素在周期表中位置关系 (1)(1)主族元素主族元素: : 最高正价数最高正价数= =主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数 (2)(2)非金属元素非金属元素: : 最高正价最高正价+ +最低负价最低负价=8=8 2021/6/1

17、626 4、应用、应用在周期表一定区域内寻找元素，在周期表一定区域内寻找元素， 发现物质的新用途。发现物质的新用途。 （1）预言未知元素并证实）预言未知元素并证实. （2）分界处找半导体材料）分界处找半导体材料. （3）较低毒磷农药代替砷农药）较低毒磷农药代替砷农药. （4）过度区寻找催化剂和耐高温、）过度区寻找催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料耐腐蚀的合金材料. 2021/6/1627 元素周期律、元素周期表的意义元素周期律、元素周期表的意义 1、元素周期表是元素周期律的具体、元素周期表是元素周期律的具体 _，是我们学习化学，是我们学习化学 的一种重要工具，在元素周期律和元的一种重要工具，在

18、元素周期律和元 素周期表的指导下，在科学研究上为素周期表的指导下，在科学研究上为 _ 提供了线索。提供了线索。 表现形式表现形式 新元素的发现及预测它们的原子结构新元素的发现及预测它们的原子结构 2021/6/1628 元素周期律、元素周期表的意义元素周期律、元素周期表的意义 2、对于其他与化学学科相关的科学技术有、对于其他与化学学科相关的科学技术有 指导作用指导作用 （1）在）在_可找到可找到 半导体材料。半导体材料。 （2）在元素周期表）在元素周期表_找到找到 研制农药的元素。研制农药的元素。 （3）在）在_中寻找催化剂和中寻找催化剂和 耐高温、耐腐蚀的合金材料。耐高温、耐腐蚀的合金材料。

19、 金属和非金属的交界处金属和非金属的交界处 右上方非金属处右上方非金属处 过渡元素过渡元素 2021/6/1629 位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结 1、原子序数、原子序数=_=_=_ 阳离子：电子数阳离子：电子数=_ 阴离子：电子数阴离子：电子数=_ 2、周期数、周期数=_ 原子变成阳离子，电子层数原子变成阳离子，电子层数_ 原子变成阴离子，电子层数原子变成阴离子，电子层数_ 核电荷数核电荷数 质子数质子数核外电子数核外电子数 质子数质子数-离子所带的电荷数离子所带的电荷数 质子数质子数+离子所带的电荷数离子所带的电荷数 原子核外电子层数原子核外电子层数 减少一层

20、减少一层 不变不变 2021/6/1630 位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结 3、主族元素的族序数、主族元素的族序数=_ =_ 4、最高正价、最高正价+负价绝对值负价绝对值=_ 5、同周期元素，随着原子序数的递增：、同周期元素，随着原子序数的递增： 最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_， 得电子能力逐渐得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐_， 非金属性逐渐非金属性逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。 原子的最外层电子数原子的最外层电子数 最高正化合价最高正化合价 8 增多增多减小减小 增加增加减小减小 增强增强减弱减弱 2021/6/1631 位、构、性的关系及递变规律小结位、构、性的关系及递变规律小结 6、同主族元素，原子的最外层电子数、同主族元素，原子的最外层电子数_， 化学性质化学性质_，随着核电荷数的增加，随着核电荷数的增加， 电子层数电子层数_，原子半径逐渐，原子半