电解池 高三复习

1、第2节电能转化为化学能电解 1.1.用铜作阳极、石墨作阴极电解用铜作阳极、石墨作阴极电解CuClCuCl2 2溶液时，阳极电极反应溶液时，阳极电极反应 式为式为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2。( () ) 【分析】【分析】错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧 化，故阳极反应为：化，故阳极反应为：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+ 2+。 。 2.Cu+H2.Cu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2可以设计成电解池，但不能设计成可以设计成电解池，但不能设计成 原电池。原电池。( () ) 【

2、分析】【分析】正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原 反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。 3.3.电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。( () ) 【分析】【分析】电解池中阳极发生氧化反应，电解食盐水时，阳极电解池中阳极发生氧化反应，电解食盐水时，阳极 不能用金属电极，但阴极发生还原反应，故阴极可以用金属不能用金属电极，但阴极发生还原反应，故阴极可以用金属 电极。电极。 4.4.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和根据

3、得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和 阴极增加的质量相等。阴极增加的质量相等。( () ) 【分析】【分析】错误。电解精炼铜时，阴极析出的只有错误。电解精炼铜时，阴极析出的只有CuCu，而阳极，而阳极 减少的有活泼的减少的有活泼的ZnZn、FeFe、NiNi等形成阳离子存在于溶液中，不等形成阳离子存在于溶液中，不 活泼的活泼的AgAg、AuAu等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不 相等。相等。 电极产物的判断与有关反应式的书写电极产物的判断与有关反应式的书写 1.1.电解时电极产物的判断电解时电极产物的判断“阳失阴得阳失阴得” 阳极阳极 金

4、属活性电极：电极材料失电子，生金属活性电极：电极材料失电子，生 成相应的金属阳离子成相应的金属阳离子 惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的 单质或高价化合物单质或高价化合物( (阴离子放电顺序：阴离子放电顺序：S S2- 2- I I- - BrBr- -ClCl- -OHOH- -含氧酸根离子含氧酸根离子) ) 阴极阴极 溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质 或低价化合物或低价化合物( (阳离子放电顺序：阳离子放电顺序： AgAg+ +FeFe3+ 3+ CuCu2+ 2+ H H+ +( (酸酸) )FeF

5、e2+ 2+ ZnZn2+ 2+ H H+( +(水 水) )AlAl3+ 3+ MgMg2+ 2+ NaNa+ +CaCa2+ 2+ K K+ + 2.2.电极反应式的书写电极反应式的书写“二判二析一写二判二析一写” 二判二判 二析二析 一写根据电极产物，一写根据电极产物，“写写”出电极反应式出电极反应式 “判判”断阴阳极断阴阳极 “判判”断是电极材料放电还是溶液中的离子放电断是电极材料放电还是溶液中的离子放电 分分“析析”溶液中离子的种类溶液中离子的种类 根据离子放电顺序，分根据离子放电顺序，分“析析”电极反应电极反应 3.3.电解化学方程式的书写电解化学方程式的书写 (1)(1)必须在长

6、等号上标明必须在长等号上标明“通电通电”或或“电解电解”。 (2)(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解 产物。产物。 如电解如电解CuClCuCl2 2溶液：溶液：CuClCuCl2 2Cu+ClCu+Cl2 2。 (3)(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。只有水被电解，只写水及电解产物即可。 如电解稀硫酸、电解如电解稀硫酸、电解NaOHNaOH溶液、电解溶液、电解NaNa2 2SOSO4 4溶液时，化学方程溶液时，化学方程 式可以写为：式可以写为：2H2H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2。 (4)(4)电解质

7、、水同时被电解，则都要写进方程式中。电解质、水同时被电解，则都要写进方程式中。 如电解饱和食盐水：如电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O OH H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH。 通电通电 = 通电通电 = 通电通电 = 【高考警示钟】【高考警示钟】 (1)H(1)H+ +与与FeFe2+ 2+、 、ZnZn2+ 2+的放电顺序与浓度有关 的放电顺序与浓度有关, ,在酸性溶液中在酸性溶液中H H+ +比比 FeFe2+ 2+、 、ZnZn2+ 2+易放电，但在中性溶液中 易放电，但在中性溶液中FeFe2+ 2+、 、ZnZn2+ 2+浓度较大时， 浓度较大

8、时， FeFe2+ 2+、 、ZnZn2+ 2+比 比H H+ +易放电，如电镀锌。易放电，如电镀锌。 (2)(2)书写电解化学方程式时，首先看清是电解的水溶液，还是书写电解化学方程式时，首先看清是电解的水溶液，还是 熔融电解质。熔融电解质。 (3)(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中电解水溶液时，应注意放电顺序中H H+ +、OHOH- -之后的离子一般之后的离子一般 不参与放电。不参与放电。 【典例【典例1 1】铅蓄电池的工作原理为：】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O。研读如图原理图，下

9、列判断不正确的是。研读如图原理图，下列判断不正确的是( )( ) 放电放电 充电充电 A.KA.K闭合时，闭合时，d d电极反应式：电极反应式： PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=PbO2 2+4H+4H+ + + B.B.当电路中转移当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子时，电子时，中消耗的中消耗的H H2 2SOSO4 4为为0.2 mol0.2 mol C.KC.K闭合时，闭合时，中向中向c c电极迁移电极迁移 D.KD.K闭合一段时间后，闭合一段时间后，可单独作为原电池，可单独作为原电池，d d电极为正极电极为正极 2 4 SO 2 4 SO

10、 【解题指南】【解题指南】(1)(1)书写电极反应式时应看清充放电的方向，同书写电极反应式时应看清充放电的方向，同 时注意元素价态的变化；时注意元素价态的变化； (2)(2)结合装置，正确判断电极情况；结合装置，正确判断电极情况； (3)(3)熟练掌握原电池和电解池工作原理。熟练掌握原电池和电解池工作原理。 【解析】【解析】选选C C。当。当K K闭合时，闭合时，为原电池，为原电池，为电解池，为电解池，中中 发生充电反应，发生充电反应，d d电极为阳极，发生氧化反应，其反应式为：电极为阳极，发生氧化反应，其反应式为： PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -=PbO=Pb

11、O2 2+4H+4H+ + +，A A项正确；在上述总项正确；在上述总 反应式中，得失电子总数为反应式中，得失电子总数为2e2e- -，当电路中转移，当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子电子 时，可以计算出时，可以计算出中消耗的硫酸的量为中消耗的硫酸的量为0.2 mol0.2 mol，B B项正确；项正确； 当当K K闭合时闭合时d d是阳极，阴离子向阳极移动，是阳极，阴离子向阳极移动，C C项错误；当项错误；当K K闭合闭合 一段时间，也就是充电一段时间后一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于可以作为原电池，由于c c 表面生成表面生成PbPb，放电时作电源的负极，放电时

12、作电源的负极，d d表面生成表面生成PbOPbO2 2，作电源，作电源 的正极，的正极，D D项正确。项正确。 2 4 SO 【互动探究】【互动探究】(1)K(1)K闭合时，试写出闭合时，试写出池中反应的化学方程式。池中反应的化学方程式。 提示：提示：2PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4。 (2)K(2)K闭合时，当电路中转移闭合时，当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子时，电子时，c c电极的质量如何电极的质量如何 变化？变化？ 提示：提示：当当K K闭合时，闭合时，c c电极作阴极，发生还原反应，其电极反应

13、电极作阴极，发生还原反应，其电极反应 式为：式为：PbSOPbSO4 4+2e+2e- -=Pb+=Pb+，即每当电路中转移，即每当电路中转移2 mol2 mol电子电子 时，时，1 mol1 mol的的PbSOPbSO4 4转化为转化为1 mol1 mol的的PbPb，c c电极质量减轻电极质量减轻96 g96 g， 则电路中转移则电路中转移0.2 mol0.2 mol电子时，电子时，c c电极质量减轻电极质量减轻9.6 g9.6 g。 通电通电 = 2 4 SO 【变式备选】【变式备选】如图所示，如图所示，a a、b b是两根石墨棒，下列叙述正确是两根石墨棒，下列叙述正确 的是的是( )(

14、 ) A.aA.a是阴极，发生还原反应，是阴极，发生还原反应，b b是阳极，发生氧化反应是阳极，发生氧化反应 B.B.装置工作时，稀硫酸溶液中装置工作时，稀硫酸溶液中c(Hc(H+ +) )变小、变小、c(Cuc(Cu2+ 2+) )变大 变大 C.C.往滤纸上滴加酚酞试液，往滤纸上滴加酚酞试液，a a极附近颜色变红极附近颜色变红 D.D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 【解析】【解析】选选D D。选项。选项A A，ZnZn为原电池负极，为原电池负极，CuCu为原电池正极，为原电池正极， 故故a a为阳极，阳极发生氧化反应，为阳极，阳极发生氧化反应，b b为阴

15、极，发生还原反应。为阴极，发生还原反应。 选项选项B B，CuCu不参与电极反应，溶液中无不参与电极反应，溶液中无CuCu2+ 2+。选项 。选项C C，水电离产，水电离产 生的生的H H+ +在在b b极放电，极放电，b b 极附近极附近OHOH- -浓度增大，所以浓度增大，所以b b极附近颜色极附近颜色 变红。选项变红。选项D D，不参与电极反应，其物质的量不变。，不参与电极反应，其物质的量不变。 2 4 SO 电解规律及电解的相关计算电解规律及电解的相关计算 1.1.以惰性电极电解电解质溶液的四种类型以惰性电极电解电解质溶液的四种类型 电解质电解质 浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 电

16、解电解 水型水型 NaOH NaOH pH pH H H2 2SOSO4 4 减小减小 不变不变 NaNa2 2SOSO4 4 类型类型 实例实例 电解电解 质溶质溶 液复原液复原 阴：阴：4H4H+ +4e+4e- - = 2H = 2H2 2 阳：阳：4OH4OH- -4e-4e- - =2H =2H2 2O+O+ O O2 2 增大增大 加水加水 增大增大 加水加水 加水加水 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 电解质电解质 电解质电解质 HCl HCl CuClCuCl2 2 电解质电离出的阴、阳电解质电离出的阴、阳 离子分别在两极放电离子分别在两极放电 电解电电解电 解

17、质型解质型 通氯通氯 化氢化氢 加氯加氯 化铜化铜 水水 电解电解 对象对象 水水 水水 电解质电解质 浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 放放H H2 2 生碱型生碱型 pH pH 类型类型 实例实例 电解电解 质溶质溶 液复原液复原 阴极：阴极：H H2 2O O放放H H2 2生碱生碱 阳极：电解质阴离子放阳极：电解质阴离子放 电电 阴极：电解质阳离子放阴极：电解质阳离子放 电电 阳极：阳极：H H2 2O O放放O O2 2生酸生酸 放放O O2 2 生酸型生酸型 电解电解 对象对象 NaCl NaCl 电解质电解质 和水和水 生成新生成新 电解质电解质 增大增大 通氯通氯 化氢化氢

18、CuSOCuSO4 4 电解质电解质 和水和水 生成新生成新 电解质电解质 加氧加氧 化铜化铜 减小减小 2.2.电解时的放电顺序与电极产物的判断电解时的放电顺序与电极产物的判断 (1)(1)阳极。阳极。 先看电极先看电极 活性电极活性电极 (Fe(Fe、CuCu、Ag)Ag) 电极材料自身失电极材料自身失 电子，电极被溶解电子，电极被溶解 惰性电极惰性电极 (Pt(Pt、AuAu、石墨、石墨) ) 看溶液中阴离子的失看溶液中阴离子的失 电子能力，阴离子放电子能力，阴离子放 电顺序为：电顺序为：S S2- 2-I I- - BrBr- - ClCl- -OHOH- -( (水水) ) (2)(

19、2)阴极。阴极。 直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序： AgAg+ +FeFe3+ 3+Cu Cu2+ 2+H H+ +( (酸酸)Fe)Fe2+ 2+Zn Zn2+ 2+Al Al3+ 3+Mg Mg2+ 2+Na Na+ +CaCa2+ 2+K K+ + 3.3.电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断“一依据三方法一依据三方法” (1)(1)一个依据：解题依据是得失电子守恒。一个依据：解题依据是得失电子守恒。 (2)(2)三种方法：三种方法：根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极

20、 产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电 路中转移的电子数相等。路中转移的电子数相等。 根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式， 最后根据总反应式计算。最后根据总反应式计算。 根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未 知量之间，建立计算所需的关系式。知量之间，建立计算所需的关系式。 【高考警示钟】【高考警示钟】 (1)(1)电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以按：电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以按：“析

21、出什么，析出什么， 加上什么加上什么”的思路。如用惰性电极电解的思路。如用惰性电极电解CuSOCuSO4 4溶液时，若要恢溶液时，若要恢 复原溶液，可加入复原溶液，可加入CuOCuO、CuCOCuCO3 3而不是而不是Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。 (2)(2)判断两极产物时，先看电极是活性电极还是惰性电极，若判断两极产物时，先看电极是活性电极还是惰性电极，若 是活性电极，电极反应首先表现电极溶解而不是电解质溶液是活性电极，电极反应首先表现电极溶解而不是电解质溶液 中阳离子放电。中阳离子放电。 (3)Fe(3)Fe3+ 3+的放电能力大于

22、的放电能力大于CuCu2+ 2+，其第一阶段放电反应为 ，其第一阶段放电反应为FeFe3+ 3+e +e- - =Fe=Fe2+ 2+，而不是 ，而不是FeFe3+ 3+3e +3e- -=Fe=Fe。 【典例【典例2 2】A A、B B、C C三个电解池，三个电解池，A A池内是池内是CuClCuCl2 2溶液，纯铜片溶液，纯铜片 作阴极，作阴极，B B与与C C两池内均是两池内均是AgNOAgNO3 3溶液，纯银丝作阴极。当溶液，纯银丝作阴极。当B B池池 中银丝质量增加中银丝质量增加0.108 g0.108 g、C C池中银丝质量增加池中银丝质量增加0.216 g0.216 g时，时，A

23、 A 池中铜片质量增加池中铜片质量增加( )( ) A.0.216 gA.0.216 gB.0.108 gB.0.108 gC.0.064 gC.0.064 gD.0.032 gD.0.032 g 【解题指南】【解题指南】解答本题时要注意以下三点：解答本题时要注意以下三点： (1)(1)该装置的特点是：该装置的特点是：A A、B B并联再与并联再与C C串联；串联； (2)(2)总电路电流等于各并联电路电流之和；总电路电流等于各并联电路电流之和； (3)(3)各池的电极反应式为：各池的电极反应式为： 阴极阴极(B(B、C C池池) )：AgAg+ +e+e- -=Ag,=Ag, 阴极阴极(A(

24、A池池) )：CuCu2+ 2+2e +2e- -=Cu=Cu 【解析】【解析】选选D D。图中电路的连接方式为先将。图中电路的连接方式为先将A A、B B两池并联，再两池并联，再 与与C C池串联进行电解，利用干路中的电流强度等于各支路中的池串联进行电解，利用干路中的电流强度等于各支路中的 电流强度之和可求得通过电流强度之和可求得通过C C池电子的物质的量为池电子的物质的量为0.216 g0.216 g 108 g108 gmolmol-1 -1=0.002 mol =0.002 mol，通过，通过B B池电子的物质的量为池电子的物质的量为0.108 g0.108 g 108 g108 gm

25、olmol-1 -1=0.001 mol =0.001 mol，则通过，则通过A A池电子的物质的量为池电子的物质的量为 0.001 mol0.001 mol，根据，根据CuCu2+ 2+2e +2e- -=Cu=Cu可知，析出铜的质量为可知，析出铜的质量为 64 g64 gmolmol-1 -1 0.001 mol0.001 mol2 20.032 g0.032 g。 【技巧点拨】【技巧点拨】电解计算的一般解题思路电解计算的一般解题思路 (1)(1)先看阳极材料，是活性电极还是惰性电极。先看阳极材料，是活性电极还是惰性电极。 (2)(2)找全离子，将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。找全离子，

26、将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。 (3)(3)根据电子守恒，串联电路中转移的电子数目相同，即阴离根据电子守恒，串联电路中转移的电子数目相同，即阴离 子子( (活泼电极活泼电极) )失的电子数等于阳离子得的电子数，列出关系失的电子数等于阳离子得的电子数，列出关系 式进行计算。式进行计算。 【变式训练】【变式训练】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电 一段时间后，向所得的溶液中加入一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol0.1 mol碱式碳酸铜碱式碳酸铜 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3后恰好恢复到电解前的浓度和后恰好恢复到电解前

27、的浓度和pH(pH(不考虑不考虑COCO2 2 的溶解的溶解) )。则电解过程中共转移电子的物质的量是。则电解过程中共转移电子的物质的量是( )( ) A.0.8 molA.0.8 molB.0.6 molB.0.6 molC.0.5 molC.0.5 molD.0.4 molD.0.4 mol 【解析】【解析】选选B B。加入。加入0.1 mol0.1 mol碱式碳酸铜碱式碳酸铜 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3恢复原状，可将恢复原状，可将0.1 mol 0.1 mol CuCu2 2(OH)(OH)2 2CO3CO3分解成分解成0.2 mol CuO0.2 mol CuO

28、、0.1 mol H0.1 mol H2 2O O、0.1 mol 0.1 mol COCO2 2( (因它可从溶液中跑掉，可忽略因它可从溶液中跑掉，可忽略) )，由此说明有，由此说明有0.2 mol 0.2 mol 硫硫 酸铜电解完成后，又有酸铜电解完成后，又有0.1 mol H0.1 mol H2 2O O发生电解，故电子转移的发生电解，故电子转移的 物质的量应为电解物质的量应为电解CuSOCuSO4 4和电解水电子转移的量之和：和电解水电子转移的量之和： 0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol。 1.1.我国第五套人民币中的一元硬币的

29、材料为钢芯镀镍，依据我国第五套人民币中的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据 你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作( )( ) A.A.正极正极B.B.负极负极C.C.阳极阳极D.D.阴极阴极 【解析】【解析】选选D D。 钢芯属于镀件应作阴极，镀层金属作阳极。钢芯属于镀件应作阴极，镀层金属作阳极。 2.2.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后， 向所得溶液中加入向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)0.1 mol Cu(OH)2 2后恰好恢复到电解前的浓后恰好恢复到电

30、解前的浓 度和度和pHpH。则电解过程中转移的电子数为。则电解过程中转移的电子数为( )( ) A.0.1 molA.0.1 molB.0.2 molB.0.2 molC.0.3 molC.0.3 molD.0.4 molD.0.4 mol 【解题指南】【解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点： (1)(1)要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么； (2)(2)可将可将Cu(OH)Cu(OH)2 2拆为拆为CuOCuO和和H H2 2O O。 【解析】【解析】选选D D。根据。根据H H2 2SOSO4 4+Cu(OH)=2Cu

31、SO+Cu(OH)=2CuSO4 4+2H+2H2 2O O可知，电解可知，电解 过程中消耗过程中消耗CuSOCuSO4 4和和H H2 2O O的物质的量分别为的物质的量分别为0.1 mol0.1 mol、0.2 mol0.2 mol。 若在上述电解过程中仅仅发生了电解若在上述电解过程中仅仅发生了电解CuSOCuSO4 4溶液的反应，根据溶液的反应，根据 2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O O2Cu+2H2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2可知，消耗可知，消耗CuSOCuSO4 4和和H H2 2O O的物的物 质的量应该相等。因此，质的量应该相等。因此，0.2 mol

32、 H0.2 mol H2 2O O被消耗过程是：电解被消耗过程是：电解 CuSOCuSO4 4溶液时消耗溶液时消耗0.1 mol0.1 mol，当，当CuSOCuSO4 4溶液电解完毕，成为电解溶液电解完毕，成为电解 水又被消耗水又被消耗0.1 mol0.1 mol。其反应依次为：。其反应依次为：2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O O 2Cu+2H2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2，2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，两反应中转移的电，两反应中转移的电 子数分别为子数分别为0.2 mol0.2 mol、0.2 mol0.2 mol，共，共0.4 mol0

33、.4 mol。 通电通电 = 通电通电 = 通电通电 = 3.3.关于原电池和电解池的叙述正确的是关于原电池和电解池的叙述正确的是( )( ) A.A.原电池失去电子的电极称为阴极原电池失去电子的电极称为阴极 B.B.电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应 C.C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 【解析】【解析】选选B B。A A项，原电池中失去电子的电极叫负极，项，原电池中失去电子的电极叫负极，A A错误；错

34、误； C C项，不一定是由两种金属组成，也可以是金属和非金属，如项，不一定是由两种金属组成，也可以是金属和非金属，如 石墨电极，石墨电极，C C错误；错误；D D项，当阳极为活性金属时，表现为电极项，当阳极为活性金属时，表现为电极 溶解而不是电解质溶液中阴离子放电，溶解而不是电解质溶液中阴离子放电，D D错误。错误。 4.4.利用电解法可将含有利用电解法可将含有FeFe、ZnZn、AgAg、PtPt等杂质的粗铜提纯，等杂质的粗铜提纯， 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( ) A.A.电解时以精铜作阳极电解时以精铜作阳极 B.B.电解时阴极发生氧化反应电解时阴极发生氧化反应 C.C.粗铜连

35、接电源负极，其电极反应式为粗铜连接电源负极，其电极反应式为Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+ 2+ D.D.电解后，电解槽底部会形成含少量电解后，电解槽底部会形成含少量AgAg、PtPt等金属的阳极泥等金属的阳极泥 【解析】【解析】选选D D。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子。电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子 逐渐溶解，逐渐溶解，CuCu2+ 2+得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴 得到电子后析出，附着在阴极上，故精铜作阴 极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极 接电源的正极，发生氧化反应，接电源的

36、正极，发生氧化反应，A A、B B、C C项均错误；越活泼的项均错误；越活泼的 金属越易失去电子，故比铜活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的FeFe、ZnZn先失去电子，变成先失去电子，变成 FeFe2+ 2+、 、ZnZn2+ 2+进入溶液，然后是铜失去电子，变成 进入溶液，然后是铜失去电子，变成CuCu2+ 2+进入溶液， 进入溶液， 因因AgAg、PtPt等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉积在阳极底等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉积在阳极底 部成为阳极泥，部成为阳极泥，D D项正确。项正确。 5.5.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )( ) A.A.装置装置中阳极上析出红色固体中阳极上析出红色固体 B.B.装置装置的待镀铁制品应与电源正极相连的待镀铁制品应与电源正极相连 C.C.装置装置中外电路电子由中外电路电子由a a极流向极流向b b极极 D.D.装置装置的阳极反应为：的阳极反应为：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2 【解析】【解析】选选C C。装