【南方凤凰台】2014届高考化学（江苏专用）二轮提优导学案：专题十二　化学思想

1、能力展示1. (2010江苏高考第14题)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22mol NH34mol NH3NH3的浓度/molL-1c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是() A. 2c1c3 B. a+b=92.4C. 2p2p3 D. 1+3c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. W点表示溶液中:c(Na+)+

2、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D. 向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)1. 将amolL-1 NaHS溶液与bmolL-1 NaOH溶液等体积混合(a0，b0)，混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. a=b时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)B. a=2b时，c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+) C. a=2.5b时，c(Na+)+c(H+)

3、=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D. 若4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)，则a=3b2. 25下，将amolL-1氨水与pH=1的盐酸等体积混合，下列有关说法正确的是()A. 若氨水的pH=13，则混合后溶液的pH=7B. 若a=0.1，则混合后溶液中c(H+)=c(NH3H2O)C. 若c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则一定有a=0.1D. 若混合后溶液pH=7，则常温下氨水的电离常数为3. 有机化学中有一个重要预言:凡是成键情况合理的有机化合物都可以合成出来!分析下表中旋烷的排布规律，按此规律排布当某旋烷中含200个氢原子时，n值

4、为()n值3456旋烷结构式A. 25B. 50C. 75D. 1001. 冬天使用的水暖袋中装的是CH3COONa3H2O配成的溶液，为何能长期供暖?2. 1000多年前，盖吕萨克法首创用铁屑与KOH和NaOH混合物在1100下可大规模制取钠和钾，反应的化学方程式为3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na，你知道这个反应能够发生的原理吗?3. 在低压高温下，蒸气密度法测乙酸的相对分子质量，较准确，为什么?课堂评价1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2倍;Z2-比X-多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一

5、半。下列叙述正确的是()A. 原子半径的大小顺序:WYZX B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. W4Y3能与X2Z反应生成YX4和W(ZX)3D. 含X、Y、Z三种元素的化合物一定显酸性2. 一定条件下，丙烯在Ti-Al-Si催化下氧化可制取环氧丙烷，其主反应如下:2CH3CHCH2+O22副产物为丙酮及丙烯酸等，丙烯总转化率及生成环氧丙烷的选择性及产率的关系如下图，下列说法正确的是()A. 升高温度上述反应的平衡常数减小B. 温度高于573K时，产率降低是因为该反应变为放热反应C. 工业上控制523K主要是因为此时环氧丙烷产率最高D. 影响环氧丙烷产率的因素只有转化率3. 2

6、5时，二元酸H2CO3的酸碱型体分布如下图，H2CO3、HC、C浓度总和为0.10molL-1，有一组Na2CO3和NaHCO3混合溶液，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A. pH=11的溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+) B. W点所表示的溶液中:c(Na+)=0.15molL-1C. pH=8.4 的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(C)D. pH=9时，c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)4. 铜铁氧体可用于分解水制氢气，某铜铁氧体组成可表示为CuxFeyOz，制备并确定其组成的实验步骤如下:步骤1:按一定

7、比例混合Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液，搅拌并滴入KOH溶液并快速升温，持续搅拌24h，过滤出沉淀。步骤2:沉淀经蒸馏水及丙酮洗涤后过滤，120下干燥24h，得CuFe2O4。步骤3:将CuFe2O4在11001200下灼烧，得到CuxFeyOz。步骤4:为确定CuxFeyOz的组成，取2.32g该固体在H2流中充分加热，得残留固体为1.76g。步骤5:另取2.32gCuxFeyOz，溶于足量的浓硝酸，然后滴加浓氨水，得深蓝色溶液和红褐色沉淀，沉淀经过滤洗涤并灼烧，得1.60g红色粉末。(1) 步骤2中丙酮洗涤的目的是。(2) 步骤1中生成CuFe2O4的离子方程式为。(3) 通过计算

8、确定产品(CuxFeyOz)的组成(写出计算过程)。问题思考提示1. 热的饱和醋酸钠溶液，除热的液体正常散热外，还包含CH3COONa+3H2OCH3COONa3H2OH0 放热过程，从而持续供热，直到整个水暖袋中的液体全部变成晶体。2. 这个反应利用了熵增原理;平衡移动原理，由于生成钠蒸气和H2，使平衡持续向右移动。3. 存在反应:2CH3COOH(g)(g)H0，低压高温，双聚体少。趁热打铁，事半功倍。请同学们及时完成配套检测与评估中的练习第35-38页。 专题十二化学思想【高考回眸】1. BD2. (1) CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmo

9、l-1(2) 为H2S热分解反应提供热量 2H2S+SO22H2O+3S(或4H2S+2SO24H2O+3S2)(3) H、O(或氢原子、氧原子)(4) CO(NH2)2+8OH-6e-C+N2+6H2O(5) 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH23. BC【高考前沿】1. C2. D3. B【典题演示】典题演示1AB解析依据O2守恒,整个反应总结果相当于有机物中“2H”2NaOH,“CO”Na2CO3,只要有机物能写作(CO)mHn这个通式,就能满足。例如CH3COOH可写作(CO)2H4,即对于分子中碳原子数等于氧原子数的含氧衍生物都满足。变式训练1A典题演示2CD解析由图知,MgC

10、l26H2O脱水的平衡体系中,与温度、p(HCl)g、p(H2O)g总压均有关,A项不正确;敞口容器,可认为p(HCl)g=0,故最终产物为碱式氯化镁,B项不正确;从分布图中找出对应区城所需的分压及温度,不难判断C、D项均正确。变式训练2BD典题演示3C解析A项正确,只要将上述两个热化学方程式相加即得;B项正确,a点pH=5,即-lg Ka=5,Ka=10-5;C项不正确;c点说明两者物质的量刚好相等,故应有c(A-)+c(HA)=c(Na+);D项正确,符合电荷守恒。变式训练3B典题演示4D解析这是分子的球棍模型,由图知它是由10个铁离子和10个桥连甲氧基的氧原子组成一个二十元环,氧与铁离子间以配位键结合,每个铁离子平均分摊 OCH3()为4=2,分摊ClCH2CHOO()为2=1,故最简式为Fe(OCH3)2(OOCHCH2Cl),故正确的选项为D。变式训练4D【课堂评价】1. AC2. C3. BD4. (