第2课时 乙酸 酯

1、第2课时乙酸酯 沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰 1 1掌握乙酸的结构和化学性质。掌握乙酸的结构和化学性质。 2 2掌握乙酸乙酯的结构和化学性质。掌握乙酸乙酯的结构和化学性质。 3 3认识羧基与酸的性质、酯基与酯的性质的关系，巩固结构认识羧基与酸的性质、酯基与酯的性质的关系，巩固结构 决定性质的观念。决定性质的观念。 乙酸的酯化反应，乙酸乙酯的水解反应乙酸的酯化反应，乙酸乙酯的水解反应 一、乙酸的结构和性质一、乙酸的结构和性质 1 1乙酸的组成、结构乙酸的组成、结构 分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式重要原子团重要原子团 _ _ _ C C2 2H H4 4O O2 2CHCH3 3CO

2、OHCOOH 羧基羧基 2.2.乙酸的物理性质乙酸的物理性质 颜色状态颜色状态气味气味溶解性溶解性挥发性挥发性 _易挥发易挥发 无色液体无色液体强烈刺激性气味强烈刺激性气味易溶于水易溶于水 3.3.乙酸的化学性质乙酸的化学性质 (1)(1)具有弱酸性。具有弱酸性。 使紫色石蕊溶液变红。使紫色石蕊溶液变红。 与较活泼金属与较活泼金属( (例如例如Na)Na)的反应方程式为的反应方程式为 _。 与金属氧化物与金属氧化物( (例如例如CaOCaO) )的反应方程式为的反应方程式为 _。 2CH2CH3 3COOH+2Na2CHCOOH+2Na2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2 2CH2C

3、H3 3COOH+CaO(CHCOOH+CaO(CH3 3COO)COO)2 2Ca+HCa+H2 2O O 与碱与碱( (例如例如NaOHNaOH) )发生中和反应的方程式为发生中和反应的方程式为 _。 与某些盐与某些盐( (例如例如NaNa2 2COCO3 3) )的反应方程式为的反应方程式为 _。 CHCH3 3COOH+NaOHCHCOOH+NaOHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O 2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 32CH2CH3 3COONa+COCOONa+CO2 2+H+H2 2O O (2)(2)酯化反应。酯化反应。 定义：定义

4、：_。 乙酸和乙醇的酯化反应方程式为乙酸和乙醇的酯化反应方程式为 _。 CHCH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3CHCH2 2OH CHOH CH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O O 浓硫酸 酸和醇生成酯和水的反应酸和醇生成酯和水的反应 二、酯的结构和性质二、酯的结构和性质 1 1酯的定义：酯的定义：_通过酯化反应生成的有机物。通过酯化反应生成的有机物。 2 2酯的存在：广泛存在于自然界的花草、水果中，例如草莓、酯的存在：广泛存在于自然界的花草、水果中，例如草莓、 香蕉中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，丁香油中含有苯甲酸甲酯。香蕉中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，丁香油中含

5、有苯甲酸甲酯。 酸和醇酸和醇 3 3酯的物理性质酯的物理性质 气味气味密度密度溶解性溶解性 大多有大多有_水，水，_有机溶剂有机溶剂 芳香气味芳香气味比水小比水小难溶于难溶于易溶于易溶于 4.4.酯的结构特点酯的结构特点 重要原子团的结构为重要原子团的结构为_(_(双键碳上可以连氢原子或双键碳上可以连氢原子或 烃基，单键氧上只能连烃基烃基，单键氧上只能连烃基) )。 5 5酯的水解反应酯的水解反应( (以乙酸乙酯为例以乙酸乙酯为例) ) (1)(1)酸性条件下水解的化学方程式为酸性条件下水解的化学方程式为 _。 (2)(2)碱性条件下水解的化学方程式为碱性条件下水解的化学方程式为 _ 6. 6

6、.酯的应用酯的应用 可用作溶剂、食品工业的香味添加剂。可用作溶剂、食品工业的香味添加剂。 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+CCOOH+C2 2H H5 5OHOH 浓硫酸 CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+NaOHCH+NaOHCH3 3COONa+CCOONa+C2 2H H5 5OHOH 1 1乙酸分子中有乙酸分子中有4 4个氢原子，它属于四元酸吗？个氢原子，它属于四元酸吗？ 提示：提示：不属于。虽然乙酸分子中有不属于。虽然乙酸分子中有4 4个氢原子，但是只有羧基个氢原子，但是只有羧基 上的氢能电离出来，所以乙酸

7、是一元酸。上的氢能电离出来，所以乙酸是一元酸。 2 2乙酸、乙醇和水中都有羟基，都能与金属钠反应，它们都乙酸、乙醇和水中都有羟基，都能与金属钠反应，它们都 是电解质吗？是电解质吗？ 提示：提示：不是。乙酸具有酸性，在水中能发生电离，水也能微弱不是。乙酸具有酸性，在水中能发生电离，水也能微弱 电离，它们是电解质，乙醇无论是纯物质还是在水中都不能电电离，它们是电解质，乙醇无论是纯物质还是在水中都不能电 离，是非电解质。离，是非电解质。 3 3乙酸和乙醇都易溶于水，如何鉴别二者？乙酸和乙醇都易溶于水，如何鉴别二者？ 提示：提示：用紫色石蕊溶液或碳酸盐鉴别。乙酸具有酸性，能使紫用紫色石蕊溶液或碳酸盐鉴

8、别。乙酸具有酸性，能使紫 色石蕊溶液变红，能和碳酸盐反应生成色石蕊溶液变红，能和碳酸盐反应生成COCO2 2气体，而乙醇不反气体，而乙醇不反 应。应。 4 4酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应吗？为什么酯化反酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应吗？为什么酯化反 应用浓硫酸，而酯的水解反应用稀硫酸？应用浓硫酸，而酯的水解反应用稀硫酸？ 提示：提示：互为可逆反应。但酯化反应要用浓硫酸，目的是吸收反互为可逆反应。但酯化反应要用浓硫酸，目的是吸收反 应生成的水，有利于向生成酯的反应方向进行。乙酸乙酯的酸应生成的水，有利于向生成酯的反应方向进行。乙酸乙酯的酸 性水解反应要用稀硫酸，增加水的量，有利于向酯的

9、水解的方性水解反应要用稀硫酸，增加水的量，有利于向酯的水解的方 向进行。向进行。 一、乙酸的结构和性质一、乙酸的结构和性质 乙酸可以看作甲烷的一个乙酸可以看作甲烷的一个H H被羧基代替的有机物，广泛存在于被羧基代替的有机物，广泛存在于 自然界，分为食用和工业用两种，后者含有甲醇和重金属，只自然界，分为食用和工业用两种，后者含有甲醇和重金属，只 能用于化工生产，不能食用。乙酸还是重要的有机化工原料，能用于化工生产，不能食用。乙酸还是重要的有机化工原料， 广泛用于合成纤维、医药、食品添加剂等工业。生活中，乙酸广泛用于合成纤维、医药、食品添加剂等工业。生活中，乙酸 稀溶液常被用作除垢剂。稀溶液常被用

10、作除垢剂。 1 1日常生活中可以用食醋来除去水壶内壁的水垢，试探究其日常生活中可以用食醋来除去水壶内壁的水垢，试探究其 中的原理。中的原理。 提示：提示：食醋主要成分为乙酸，能够与水垢的主要成分食醋主要成分为乙酸，能够与水垢的主要成分CaCOCaCO3 3和和 Mg(OH)Mg(OH)2 2发生反应，生成溶于水的物质，从而将水垢除去。发生反应，生成溶于水的物质，从而将水垢除去。 2 2乙酸和乙醇相互溶解且都易溶于水，如何分离乙酸和乙醇乙酸和乙醇相互溶解且都易溶于水，如何分离乙酸和乙醇 的混合物？的混合物？ 【思路分析【思路分析】分离乙醇和乙酸可按以下思路进行：分离乙醇和乙酸可按以下思路进行：

11、(1)(1)乙酸和乙醇都易挥发，不能直接蒸馏分离。乙酸和乙醇都易挥发，不能直接蒸馏分离。 (2)(2)乙酸盐加热不易蒸发，可以先将乙酸反应生成乙酸盐，再乙酸盐加热不易蒸发，可以先将乙酸反应生成乙酸盐，再 加热蒸馏就能分离出乙醇。加热蒸馏就能分离出乙醇。 (3)(3)最后用强酸制弱酸的原理，用难挥发性酸将乙酸盐转化成最后用强酸制弱酸的原理，用难挥发性酸将乙酸盐转化成 乙酸，再蒸馏就分离出乙酸。乙酸，再蒸馏就分离出乙酸。 提示：提示：加入加入NaOHNaOH溶液，加热蒸馏，蒸出乙醇；向混合液中再加溶液，加热蒸馏，蒸出乙醇；向混合液中再加 入较浓硫酸，再蒸馏，蒸出乙酸。入较浓硫酸，再蒸馏，蒸出乙酸。

12、 3 3设计实验探究乙酸、乙醇和水中的羟基氢的活泼性。设计实验探究乙酸、乙醇和水中的羟基氢的活泼性。 【精讲点拨【精讲点拨】羟基氢可与活泼金属反应放出氢气，可通过比较羟基氢可与活泼金属反应放出氢气，可通过比较 与金属反应放出氢气的快慢来判断三者的活泼性。与金属反应放出氢气的快慢来判断三者的活泼性。 提示：提示：在三支试管中分别加入适量乙酸、乙醇和水，各加入一在三支试管中分别加入适量乙酸、乙醇和水，各加入一 小块金属钠，观察现象。乙酸中的钠浮在液面上，反应非常剧小块金属钠，观察现象。乙酸中的钠浮在液面上，反应非常剧 烈，可能着火或轻微爆炸；水中的钠浮在液面上，反应较剧烈；烈，可能着火或轻微爆炸；

13、水中的钠浮在液面上，反应较剧烈； 乙醇中的钠沉在液体底部，反应平稳。由此可判断羟基氢的活乙醇中的钠沉在液体底部，反应平稳。由此可判断羟基氢的活 泼性：乙酸水乙醇。泼性：乙酸水乙醇。 4 4如图是乙酸和乙醇发生酯化反应的装置图，结合实验探究如图是乙酸和乙醇发生酯化反应的装置图，结合实验探究 下列问题：下列问题： (1)(1)将乙醇、乙酸和浓硫酸混合时应怎样操作？将乙醇、乙酸和浓硫酸混合时应怎样操作？ 提示：提示：在试管中先加入在试管中先加入3 mL3 mL乙醇和乙醇和2 mL2 mL乙酸的混合物，然后一乙酸的混合物，然后一 边摇动试管一边慢慢加入边摇动试管一边慢慢加入2 mL2 mL浓硫酸。浓硫

14、酸。 (2)(2)长导管的作用是什么？导管末端为什么要悬在液面上方？长导管的作用是什么？导管末端为什么要悬在液面上方？ 饱和碳酸钠溶液的作用是什么？饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 【精讲点拨【精讲点拨】酯化反应中蒸出的成分除了产物酯，还有未反酯化反应中蒸出的成分除了产物酯，还有未反 应的乙酸和乙醇挥发出来。经长导管在空气中冷凝成液体，进应的乙酸和乙醇挥发出来。经长导管在空气中冷凝成液体，进 入右侧试管。入右侧试管。 为防止发生倒吸，装置中的导管末端要悬空。为防止发生倒吸，装置中的导管末端要悬空。 酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，为了更好地分离出酯，酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，为了更好地分

15、离出酯， 可以用碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解掉乙醇。可以用碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解掉乙醇。 提示：提示：长导管的作用是导出气体兼冷凝器的作用。长导管不能长导管的作用是导出气体兼冷凝器的作用。长导管不能 插入液面以下是防止发生倒吸。饱和碳酸钠溶液的作用是降低插入液面以下是防止发生倒吸。饱和碳酸钠溶液的作用是降低 酯在水中的溶解度酯在水中的溶解度( (利于分层利于分层) )，除去混在乙酸乙酯中的乙酸，除去混在乙酸乙酯中的乙酸， 溶解混在乙酸乙酯中的乙醇。溶解混在乙酸乙酯中的乙醇。 (3)(3)乙酸和乙醇的酯化反应的反应实质是什么？浓硫酸起什么乙酸和乙醇的酯化反应的反应实质是什么？浓硫酸起什么 作用

16、？作用？ 提示：提示：乙酸断裂乙酸断裂COCO键，乙醇断裂键，乙醇断裂OHOH键，生成酯基和水。浓键，生成酯基和水。浓 硫酸作催化剂和吸水剂。硫酸作催化剂和吸水剂。 1 1乙酸的结构简式：乙酸的结构简式：_。重要原子团叫。重要原子团叫_。 2 2乙酸的化学性质。乙酸的化学性质。 (1)(1)乙酸是乙酸是_元酸，具有酸的通性，酸性比碳酸强。元酸，具有酸的通性，酸性比碳酸强。 (2)(2)乙酸和乙醇的酯化反应，属于乙酸和乙醇的酯化反应，属于_。 断键位置：乙酸中的断键位置：乙酸中的_，乙醇中的，乙醇中的_。 CHCH3 3COOHCOOH 羧基羧基 取代反应取代反应 C CO O键键O OH H键

17、键 一一 【典题训练【典题训练】 关于乙酸的下列说法中不正确的是关于乙酸的下列说法中不正确的是( () ) A A乙酸易溶于水和乙醇乙酸易溶于水和乙醇 B B乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应 C C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D D乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸 【解题指南【解题指南】判断酸属于几元酸的依据是酸分子中能发生电离判断酸属于几元酸的依据是酸分子中能发生电离 的氢原子个数，而不是分子中的氢原子总数。的氢原子个数，而不是分子中的氢原子总数。 【

18、解析【解析】选选D D。乙酸易溶于水和乙醇；乙酸酸性比碳酸的酸性。乙酸易溶于水和乙醇；乙酸酸性比碳酸的酸性 强，能够与碳酸盐反应生成相应的盐、二氧化碳和水；乙酸是强，能够与碳酸盐反应生成相应的盐、二氧化碳和水；乙酸是 一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体，乙酸分子里虽一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体，乙酸分子里虽 然含有四个氢原子，但只有羧基里的氢原子可以电离出来，甲然含有四个氢原子，但只有羧基里的氢原子可以电离出来，甲 基中的三个氢原子不能电离，因此乙酸是一元酸。基中的三个氢原子不能电离，因此乙酸是一元酸。 【互动探究【互动探究】设计简单实验，证明乙酸的酸性比碳酸强。设计简单实验

19、，证明乙酸的酸性比碳酸强。 提示：提示：根据强酸制弱酸的原理，利用如图装置，用乙酸和碳酸根据强酸制弱酸的原理，利用如图装置，用乙酸和碳酸 盐反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。盐反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 反应方程式为反应方程式为 2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3=2CH=2CH3 3COONa+COCOONa+CO2 2+H+H2 2O O 【知识拓展【知识拓展】认识羧酸的结构和分类认识羧酸的结构和分类 1 1从结构上认识饱和一元脂肪酸的定义：看作烷烃分子中的从结构上认识饱和一元脂肪酸的定义：看作烷烃分子中的 一

20、个氢原子被羧基取代的产物。一个氢原子被羧基取代的产物。 2 2最简单的羧酸是甲酸，结构简式为最简单的羧酸是甲酸，结构简式为HCOOHHCOOH。 3 3羧酸的常见分类羧酸的常见分类 (1)(1)根据烃基的形状分类：链烃基的称为脂肪酸；烃基中有苯根据烃基的形状分类：链烃基的称为脂肪酸；烃基中有苯 环结构的称为芳香酸。环结构的称为芳香酸。 (2)(2)根据羧酸分子中碳原子个数的多少分为高级脂肪酸和低级根据羧酸分子中碳原子个数的多少分为高级脂肪酸和低级 脂肪酸。例如：甲酸和乙酸属于低级脂肪酸；脂肪酸。例如：甲酸和乙酸属于低级脂肪酸； 硬脂酸硬脂酸(C(C17 17H H3535COOH) COOH)

21、，软脂酸，软脂酸(C(C15 15H H3131COOH) COOH)， 亚油酸亚油酸(C(C17 17H H3131COOH) COOH)属于高级脂肪酸。属于高级脂肪酸。 二、酯的结构和性质二、酯的结构和性质 酯广泛存在于自然界的花草和水果中，低级脂肪酸酯都具有芳酯广泛存在于自然界的花草和水果中，低级脂肪酸酯都具有芳 香气味。乙酸乙酯又称醋酸乙酯，是无色透明具有刺激性气味香气味。乙酸乙酯又称醋酸乙酯，是无色透明具有刺激性气味 的液体，有良好的溶解性，是重要的有机化工原料和工业溶剂，的液体，有良好的溶解性，是重要的有机化工原料和工业溶剂， 还可用作水果香精和香料的主要原料。酯在一定条件下能发生

22、还可用作水果香精和香料的主要原料。酯在一定条件下能发生 水解反应，生成相应的酸和醇。水解反应，生成相应的酸和醇。 1 1炖鱼时常在加些醋之后，再加些料酒，你知道为什么这样炖鱼时常在加些醋之后，再加些料酒，你知道为什么这样 做吗？做吗？ 提示：提示：乙酸和乙醇可发生酯化反应生成带香味的酯。乙酸和乙醇可发生酯化反应生成带香味的酯。 2 2如上图是酯在不同条件下的水解实验，实验过程中不断振如上图是酯在不同条件下的水解实验，实验过程中不断振 荡试管，加速酯的水解速率。过一段时间后会观察到什么现象？荡试管，加速酯的水解速率。过一段时间后会观察到什么现象？ 该现象能说明什么问题？该现象能说明什么问题？ 【

23、精讲点拨【精讲点拨】酯与水互不相溶，且密度比水小，开始时三支试酯与水互不相溶，且密度比水小，开始时三支试 管中的液体均分层，上层为酯。由于酸碱性不同，酯的水解程管中的液体均分层，上层为酯。由于酸碱性不同，酯的水解程 度不同，且酯的水解产物都溶于水，故过一段时间后，三支试度不同，且酯的水解产物都溶于水，故过一段时间后，三支试 管中的上层液体管中的上层液体( (酯酯) )的量会明显不同。的量会明显不同。 提示：提示：反应一段时间后，反应一段时间后，试管内没有明显变化，试管内没有明显变化，试管内的试管内的 上层液体明显减少，上层液体明显减少，试管内的液体不分层，酯层全部消失。试管内的液体不分层，酯层

24、全部消失。 如果依次闻如果依次闻三支试管的气味，三支试管的气味，的气味几乎消失，最淡；的气味几乎消失，最淡； 的气味最浓。的气味最浓。 以上现象说明：酯在中性条件中水解程度很小；在酸性条件下以上现象说明：酯在中性条件中水解程度很小；在酸性条件下 水解程度增大，但不能完全水解；在碱性条件下，基本能完全水解程度增大，但不能完全水解；在碱性条件下，基本能完全 水解。水解。 3 3乙酸乙酯的酸性水解和碱性水解有哪些异同点？乙酸乙酯的酸性水解和碱性水解有哪些异同点？ 【思路分析【思路分析】比较异同点首先要明确两个反应的方程式的书写，比较异同点首先要明确两个反应的方程式的书写， 再从反应条件和产物上分析。

25、再从反应条件和产物上分析。 提示：提示：乙酸乙酯的酸性水解和碱性水解都生成乙醇。但是二者乙酸乙酯的酸性水解和碱性水解都生成乙醇。但是二者 的反应条件和反应程度都不同，碱性水解需要的反应条件和反应程度都不同，碱性水解需要NaOHNaOH溶液，反应溶液，反应 彻底；酸性水解条件是稀硫酸、加热，是可逆反应，反应不彻彻底；酸性水解条件是稀硫酸、加热，是可逆反应，反应不彻 底。底。 4 4某种乙酸乙酯某种乙酸乙酯( )( )在酸性条件下发生水在酸性条件下发生水 解，过一段时间后，解，过一段时间后，18 18O O可能存在于哪些物质中？ 可能存在于哪些物质中？ 【精讲点拨【精讲点拨】水解反应是酯化反应的逆

26、反应，酯化反应的机理水解反应是酯化反应的逆反应，酯化反应的机理 是是“酸脱羟基醇脱氢酸脱羟基醇脱氢”，酯发生水解反应时又在原来的断键位，酯发生水解反应时又在原来的断键位 置复原得到对应的酸和醇。置复原得到对应的酸和醇。 提示：提示：发生酯化反应时的断键情况如图所示，发生酯化反应时的断键情况如图所示， 则酯的水解反应是该反应的逆反应，故则酯的水解反应是该反应的逆反应，故18 18O O应存在于乙醇和乙酸 应存在于乙醇和乙酸 乙酯中。乙酯中。 1 1酯的密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。酯的密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。 2 2酯在一定条件下发生水解反应，属于取代反应。酯在一定条件下发

27、生水解反应，属于取代反应。 水解程度彻底的是碱性水解。水解程度彻底的是碱性水解。 乙酸乙酯的酸性水解：乙酸乙酯的酸性水解： CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+CCOOH+C2 2H H5 5OHOH 乙酸乙酯的碱性水解：乙酸乙酯的碱性水解： CHCH3 3COOCCOOC2 2H H5 5+NaOH CH+NaOH CH3 3COONa+CCOONa+C2 2H H5 5OHOH 浓硫酸 【典题训练【典题训练】 下列有机物中，刚开始滴入下列有机物中，刚开始滴入NaOHNaOH溶液会出现分层现象，用水溶液会出现分层现象，用水 浴加热后分

28、层现象消失的是浴加热后分层现象消失的是( () ) A A乙酸乙酸B B乙酸乙酯乙酸乙酯C C苯苯D D汽油汽油 【解析【解析】选选B B。滴入。滴入NaOHNaOH溶液出现分层现象，说明该物质不溶溶液出现分层现象，说明该物质不溶 于水，常温下也不与于水，常温下也不与NaOHNaOH溶液反应生成可溶性物质。加热后分溶液反应生成可溶性物质。加热后分 层现象逐渐消失，说明加热后物质溶解度增大或反应生成可溶层现象逐渐消失，说明加热后物质溶解度增大或反应生成可溶 性物质，分析选项中的四种物质，乙酸加入性物质，分析选项中的四种物质，乙酸加入NaOHNaOH溶液就发生反溶液就发生反 应，不会出现分层现象，

29、苯、汽油加入应，不会出现分层现象，苯、汽油加入NaOHNaOH溶液分层，加热后溶液分层，加热后 仍然分层，乙酸乙酯不溶于水，加入仍然分层，乙酸乙酯不溶于水，加入NaOHNaOH溶液分层，加热后发溶液分层，加热后发 生水解反应，生成的乙酸钠和乙醇都溶于水，分层现象消失。生水解反应，生成的乙酸钠和乙醇都溶于水，分层现象消失。 【互动探究【互动探究】尝试用一种试剂鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇。尝试用一种试剂鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇。 提示：提示：分别取三种不同的试剂适量加入试管中，然后向三支试分别取三种不同的试剂适量加入试管中，然后向三支试 管中加入饱和管中加入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液，能够

30、与其互溶的为乙醇，分层的为溶液，能够与其互溶的为乙醇，分层的为 乙酸乙酯，有气体产生的为乙酸。乙酸乙酯，有气体产生的为乙酸。 【变式备选【变式备选】下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () ) A A鉴别乙酸乙酯、乙酸和苯，可以用水鉴别乙酸乙酯、乙酸和苯，可以用水 B B鉴别苯、乙醇和乙酸，可以用紫色石蕊溶液鉴别苯、乙醇和乙酸，可以用紫色石蕊溶液 C C除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用NaOHNaOH溶液溶液 D D除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入适量的乙醇，使其反应除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入适量的乙醇，使其反应 成乙酸乙酯成乙酸乙酯 【解析【解析】选选B B。乙

31、酸乙酯和苯都难溶于水，且密度小于水，不。乙酸乙酯和苯都难溶于水，且密度小于水，不 能用水鉴别，能用水鉴别，A A错误；苯与紫色石蕊溶液分层，乙酸有酸性，错误；苯与紫色石蕊溶液分层，乙酸有酸性， 使紫色石蕊溶液变红，乙醇与石蕊溶液混溶，使紫色石蕊溶液变红，乙醇与石蕊溶液混溶，B B正确；用正确；用NaOHNaOH 溶液时，乙酸乙酯和乙酸都反应，溶液时，乙酸乙酯和乙酸都反应，C C错误；乙酸和乙醇的酯化错误；乙酸和乙醇的酯化 反应需要浓硫酸条件，并且反应不彻底，不能用于除杂，反应需要浓硫酸条件，并且反应不彻底，不能用于除杂，D D错错 误。误。 一、选择题一、选择题 1 1下列物质中不属于纯净物的

32、是下列物质中不属于纯净物的是( () ) A A食醋食醋 B B冰醋酸冰醋酸 C C乙酸乙酯乙酸乙酯 D D酒精酒精 【解析【解析】选选A A。食醋主要是乙酸的水溶液，是混合物；冰醋酸。食醋主要是乙酸的水溶液，是混合物；冰醋酸 是纯净的乙酸，酒精是乙醇的俗称，属于纯净物。是纯净的乙酸，酒精是乙醇的俗称，属于纯净物。 2 2下列有关乙酸和乙酸乙酯的叙述中错误的是下列有关乙酸和乙酸乙酯的叙述中错误的是( () ) A A乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体 B B乙酸乙酯是无色难溶于水的油状液体乙酸乙酯是无色难溶于水的油状液体 C C乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐

33、反应乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应 D D在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中 的羟基结合成水的羟基结合成水 【解析【解析】选选D D。酯化反应时，酸分子中的羟基跟醇分子中的羟。酯化反应时，酸分子中的羟基跟醇分子中的羟 基氢结合成水，所以基氢结合成水，所以D D错误。错误。 3 3下列物质中，能与醋酸发生反应的是下列物质中，能与醋酸发生反应的是( () ) 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 乙醇乙醇 乙烷乙烷 金属铝金属铝 氧化镁氧化镁 碳酸钙碳酸钙 氢氧化铜氢氧化铜 A A B B C C D D全部全部 【解析【解析】选选C C

34、。醋酸含有羧基，具有酸的通性，并且能和醇发。醋酸含有羧基，具有酸的通性，并且能和醇发 生酯化反应。烷烃和乙酸不反应。生酯化反应。烷烃和乙酸不反应。 4 4实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸出产实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸出产 物时，在饱和物时，在饱和NaNa2 2COCO3 3溶液上方得到无色油状液体，振荡时会产溶液上方得到无色油状液体，振荡时会产 生无色气泡，可能的原因是生无色气泡，可能的原因是( )( ) A A产物中有被蒸出的产物中有被蒸出的H H2 2SOSO4 4 B B有部分未反应的乙醇被蒸出来有部分未反应的乙醇被蒸出来 C C有部分未反应的乙酸被蒸出

35、来有部分未反应的乙酸被蒸出来 D D有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯 【解题指南【解题指南】解答此题要注意以下两点：解答此题要注意以下两点： (1)(1)乙酸和乙醇都易挥发，加热蒸出酯时，还会有未反应的乙乙酸和乙醇都易挥发，加热蒸出酯时，还会有未反应的乙 酸和乙醇挥发出来，而硫酸难挥发。酸和乙醇挥发出来，而硫酸难挥发。 (2)(2)乙酸与饱和乙酸与饱和NaNa2 2COCO3 3溶液反应会产生溶液反应会产生COCO2 2气体。气体。 【解析【解析】选选C C。酯化反应的反应物中，乙酸和乙醇都易挥发，。酯化反应的反应物中，乙酸和乙醇都易挥发， 硫酸难挥发，加热蒸出酯时

36、，会有未反应的乙酸和乙醇挥发出硫酸难挥发，加热蒸出酯时，会有未反应的乙酸和乙醇挥发出 来，并且乙酸和碳酸钠溶液反应会生成气体。来，并且乙酸和碳酸钠溶液反应会生成气体。 5 5若乙酸分子中的若乙酸分子中的O O都是都是18 18O O，乙醇分子中的 ，乙醇分子中的O O都是都是16 16O O，当二者 ，当二者 在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量( )( ) A A16 B16 B18 C18 C20 D20 D2222 【解析【解析】选选C C。乙酸与乙醇反应的化学方程式为。乙酸与乙醇反应的化学方程式为 所以生成的水为所以生成的水为H H2 2

37、18 18O O，故水的相对分子质量为 ，故水的相对分子质量为2020。 6 6(2012(2012厦门高一检测厦门高一检测) )某有机物的结构简式为某有机物的结构简式为 CHCH2 2=CH=CHCOOHCOOH，这种有机物不可能具有的性质是，这种有机物不可能具有的性质是( )( ) A A能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色 B B2 mol2 mol该有机物与足量该有机物与足量NaNa反应可以生成反应可以生成1 mol H1 mol H2 2 C C能发生水解反应能发生水解反应 D D能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 【解析【解析】选选C

38、 C。碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反。碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反 应，与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，高锰酸钾溶应，与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，高锰酸钾溶 液和溴水褪色，液和溴水褪色，A A、D D正确。羧基具有酸性，正确。羧基具有酸性，2 mol2 mol该有机物该有机物 含有含有2 mol2 mol羧基氢，与足量羧基氢，与足量NaNa反应可以生成反应可以生成1 mol H1 mol H2 2，B B正确。正确。 羧基能发生酯化反应而不是水解反应，羧基能发生酯化反应而不是水解反应，C C错误。错误。 7 7( (双选双选) )下列装置或操作能达到实验目的的

39、是下列装置或操作能达到实验目的的是( )( ) 【解析【解析】选选C C、D D。A A中乙醇和乙酸互溶，无法用分液漏斗分离。中乙醇和乙酸互溶，无法用分液漏斗分离。 B B中形成原电池需要有电解质溶液，酒精是非电解质。中形成原电池需要有电解质溶液，酒精是非电解质。 二、非选择题二、非选择题 8 8(1)(1)下列物质中下列物质中 水水 乙醇乙醇 乙酸乙酸 碳酸，羟碳酸，羟 基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_(_(用序号表示用序号表示) )。 (2)(2)分子式为分子式为C Cn+3 n+3H H2n+62n+6O O2 2的酯发生酸性水解，生成分子式为 的酯

40、发生酸性水解，生成分子式为 C Cn nH H2n 2nO O2 2的羧酸和某一元醇，则此醇的分子式为 的羧酸和某一元醇，则此醇的分子式为_， 可能的结构简式为可能的结构简式为_。 【解析【解析】(1)(1)因为乙酸和碳酸盐反应生成因为乙酸和碳酸盐反应生成COCO2 2，所以乙酸比碳酸，所以乙酸比碳酸 的酸性强，水是弱电解质，乙醇是非电解质，所以水中氢原子的酸性强，水是弱电解质，乙醇是非电解质，所以水中氢原子 比乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，即氢原子的活泼性顺序为比乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，即氢原子的活泼性顺序为 乙酸乙酸 碳酸碳酸 水水 乙醇。乙醇。 (2)(2)根据原子守恒，该酯的水解

41、反应可以写作：根据原子守恒，该酯的水解反应可以写作： C Cn+3 n+3H H2n+62n+6O O2 2+H +H2 2OO醇醇+C+Cn nH H2n 2nO O2 2，计算出醇的分子式为 ，计算出醇的分子式为C C3 3H H8 8O O，丙醇，丙醇 有两种同分异构体：有两种同分异构体：CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2OH OH 和和(CH(CH3 3) )2 2CHOHCHOH。 答案：答案：(1)(1) (2)C(2)C3 3H H8 8O CHO CH3 3CHCH2 2CHCH2 2OHOH、 9 9(2012(2012南京高一检测南京高一检测) )以乙烯为原料合成乙

42、酸乙酯的流以乙烯为原料合成乙酸乙酯的流 程如下：程如下：( (已知：已知：2CH2CH3 3CHO+OCHO+O2 2 2CH 2CH3 3COOH)COOH) 催化剂催化剂 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)(1)有机物有机物B B的名称为的名称为_，结构简式为，结构简式为_。决定有机。决定有机 物物A A、C C化学特征的原子团的名称分别是化学特征的原子团的名称分别是_。 (2)(2)写出图示反应写出图示反应、的化学方程式，并指明反应的化学方程式，并指明反应 类型：类型： _。 _。 _。 _。 【解析【解析】由乙烯与水反应生成由乙烯与水反应生成A A知，知，A A为为CHCH3 3CHCH2 2OHOH，CHCH3 3CHCH2 2OHOH与与 O O2 2在在CuCu的催化作用下加热生成的催化作用下加热生成B B，则，则B B为为CHCH3 3CHOCHO，C C为为CHCH3 3COOHCOOH， A A与与C C发生酯化发生酯化( (取代取代) )反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸性条反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸性条 件下可水解生成件下可水解生成CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3CHCH2 2OHO