常见的放热反应以及吸热反应

1、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应 燃烧反应。如 C、CO、C2H5OH 等到的燃烧 酸碱中和反应。如 2KOH+H 2SO4K2SO4+2H 2O 活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 多数化合反应。如 Na2O+H 2O 2NaOH ，SO3+H2O=H2SO4 常见的吸热反应多数分解反应，如 CaCO3CaO+CO 2 铵盐与碱的反应，如：2NH 4C(l s)+Ba(OH) 28H2O (s)BaCl 2+2NH 3 +10H 2O C(s)+H 2O(g)CO+H 2CO2+C2CO测定反应热Q= - C(T 2 -T 1) - C0m(T 2-

2、T 1)中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量中和热： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 mol 水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关 焓：物质本身所具有的能量用焓来表示 符号：H 焓变H=H 生成物 -H 反应物?H0 时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素1、不同物质， H 不同， H 也不同2、同一物质，物质的量越大， H 也越大， H 也 越大3、同一物质， H (气) H(液) H(固) 焓变与反应热的不同：H 大小要看符号， Q 的大小不看符号书写热化学方程式，注意以下几点：(1) 热化学方程式要标明物质的状态：固体s ，液体 l，气体 g；水溶液中的溶质用 aq

3、表示(2) H后要注明反应的温度， 对于 298K时进行的反应可以不 注明温度；(3) H单位是 Jmol -1 或KJ mol -1(4) 若方程式中各物质系数加倍，则 H 数值也加倍，若反应逆 向进行，则符号也要变盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。电解池与原电池装置 装置 实例原电池定义 将化学能转变成电能的装置电解池将电能转变成化学能的装置两电极接直流电源电解质溶液形成闭合回路形成 活泼性不同的两电极 条件 电解质溶液 形成闭合回路电解池与原电池有哪些异同 （续 ）装置原电池电解池电子离子流向电子流向： 负极 导 线

4、正极离子流向： 阳离子正极 阴离子负极电子流向： 电源负极电解 池阴极电解池阳 极电源正极 离子流向： 阴离子阳极 阳离子阴极电解池与原电池有哪些异同 （续 ）装置原电池电解池电极名称负极：较活泼金属 正极：较不活泼金 属（或能导电的非 金属）负极：较活泼金属 正极： 较不活泼金属 （或能导 电的非金属）电极负失氧，正得还阳氧阴还反应阳极： 用惰性电极，溶液负极：金属失电子，中阴离子失电子。放电顺序：氧化反应S 2- I - Br - Cl - OH - 含（负失氧）氧酸根离子金属 （除铂、 金等外） 作电正极：溶液中的阳极时：阳极金属失电子离子得电子，还原阴极：电极本身不参与反应反应（正得还

5、）溶液中的阳离子得电子。 放电顺序：Ag+Cu2+ H + Pb 2+ Sn 2+ Fe2 + Zn 2+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca 2+ K+铜的电解精炼粗铜：含少量 ZnFeNiAgAu、Pt等阳极:粗铜 阴极 :纯铜电解液: CuSO 4溶液阳极:Zn - 2e - = Zn 2+ Fe- 2e - =Fe 2+Ni - 2e - = Ni 2+Cu- 2e -Cu 2+（主要反应）（Au Ag、Pt沉积下来 ,形成阳极泥 ）阴极: Cu2+ + 2e- = Cu待镀制品电镀硫酸铜溶液铜片 电极： 阳极镀层金属 阴极待镀金属制品 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 电解质

6、溶液：溶液中 CuSO4 的浓度保持不变。原电池两极的判断方法（1）根据电极材料判断：（泼负）一般，相对活泼的金属为负 极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。（2）根据电流方向（或电子流向）判断 电流：正极负极 电子：负极正极（3）根据溶液中离子的移动方向判断 阳离子向 正极移动，阴离子向负极移动（4）根据现象判断： 一般，电极变细的为负极，有气泡产生或变粗的一极为正极（5）根据发生的反应判断（负失氧，正得还）Fe Cu氯化铜溶液原电池电极式的书写：判断是否有自发的氧化还原反应 判断正、负极 根据负失氧，正得还写正负极电极 式氢氧燃料电池电池反应为：在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应

7、：在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟周围物质 （气体或溶液） 直接接触被氧化不纯金属或合金跟电 解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或酸性很弱的环境电极反应负极正极 总反应Fe-2e=Fe 2+ 2H + +2e = H 2 Fe+2H + =Fe 2+ + H22+Fe-2e=Fe 2+ O2+2H2O+4e=4OH - 2Fe+2H 2O+O2= 2 Fe(OH) 2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3 Fe2O3 nH2O(铁锈)电解池及原电池的应用 金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的由快到慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学 腐蚀应用原电池保护措施的腐蚀 应用电解池原理保 护措施的腐蚀2）金属的防护方法改变金属内部结构 覆盖保护层 牺牲阳极保护法 电化学保护法外加电源的阴极保护法保护船身，锌块必须定期更换航