高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解导学案新人教选修4

1、3-3-1盐类水解(第一课时)【学习目标】1 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2 .熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1. 盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的 与水电离出来的_结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2 .盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸 离子或弱碱 离子与水电离出来的结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡， 了水的电离， 了水的电离度。3 .盐类的水解结果：破坏了 H+或0H浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性

2、。如：醋酸钠电离产生的 可以与水电离产生的结合成 ，消耗溶液中的，使水的电离平衡向 的方向移动，最终导致溶液中 大于，因而CHCOON溶液显性。氯化铵电离产生的 可以与水电离产生的 0H结合成，消耗溶液中的 ，使水的电离平衡向方向移动，最终导致溶液中 大于因而NHCI溶液显_性。中和盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+ 碱水解4 .盐类的水解条件 盐必须。 盐必须含有。5. 盐类的水解特点水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较 ;水解反应为；多元弱酸根离子分步水解，以 为主。6 .盐类的水解表示方法(1) 用化学方程式表示：如醋酸钠水解 (2) 用离子方程式表示：如氯化铵水

3、解 (3) 书写水解反应的离子方程式的注意事项通常用“=”。因为水解是中和反应的逆反应，是 。通常不标或。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 多元弱酸根阴离子的水解，是 进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。步。 多兀弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成【预习检测】1 .有关盐类水解的说法不正确的是()A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D. NCO水解的实质是 Na*与H20电离出的0H结合生成了 NaOH)一定是酸的水溶液不含有0H的溶液2. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是

4、(A. 可能是盐的水溶液BC.溶液中H + c(OH )+ -c(H ) v c(OH)溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有相关化学方程式2 应用盐类水解的原理，分析NHCI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。【小结】1、 定义：在盐溶液中 跟水所电离出的 H+或OH纟吉合生成弱电解质的反应就叫做。2、实质：3 .水解的条件：4. 根据水解的方程式可以看出，盐类水解反应是：盐+水亠 _所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。5. 找出水解的规律：【学习小结】概念一1分析力法一想平衡看移动得结论规律-一盐类水解离f方程式书写方弦【巩固练习】1. 关于盐类的水解反应的说法正确的是（）A. 溶液呈中

5、性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱相对强弱2D. NatS水解的离子方程式为 S-+2H0HS+20H2 .下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是（）A. NhJ + H20：NH3 H2O+ H+B. S2+ 2H2OHS+ 20HC. CHCOOKHOCHCO0+ HsO+D. CHCOOKOH =CbCO0+ H2O3 .下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（）A. NaHSOB. NqSQC. NaHCOD. NH4. （ 1）向浓NHCI溶液中加入CaCO粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡

6、产生，生成气体的成分是。用离子方程式表示产生上述现象的原因： 。（2）在浓NHCI溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是（填序号）。A.碳 B .铜C .镁D .硫【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。6【参考答案】【自主预习】K弱酸根或者弱碱阳离子；OH-2. 阴八阳,IT或OH；促进；提高3. 酉昔酸根3 H ; CHiOOOHj H+j 电萄 OH-； FT,晰NHj H2O5 OHj 正；比t于 OH ；4. 溶于水？弓弓酸阴官子或躬碱阳京5*血小吸热反应；第一步&6. ( 1) CHCOONa+H2O CHsCOOH+NaOH +(2

7、) NH + H2O =_ NHs. HO+H(3) 吸热反应；:分步；一【预习检测】1 . D 2. A【合作探究】一、现象：NaCl溶液无色、CH COO Na溶液红色，NHCI溶液变红色结论：有些盐溶液并不显中性(1) HO H+OHCHsCOONa = CHCOO+ Na1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性:盐溶液N&CONH4CINaClCHICOONaAl 2(SO4)3酸碱性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐2 .盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性(2) CHICO(与水电离出来的 H+离子结合，H+不等于OH,使促进水的电离，H+小于OH，显碱性。(3) CHCOONa+H2O CHiCOOH+NaOHCH 3COO+H2O- CHiCOOK OH 2. 1 .填表溶液的酸碱性NaCl中性NH4CI酸性CHICOONa碱性c(H+)与 c(OH-)相对大小+ -c(H )=c(OH )+ -c(H ) c(OH)+ -c(H ) v c(OH )溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有相关化学方程式NH4CI+ H 2O =CHCOONa+O=NH H2O+HCICHCOOH+NaO卜+ - + - + +2. 2