高中化学个性化备课样例1

1、第二节 几种重要金属的化合物第1课时 钠的重要化合物【学习目标】1、了解氧化钠、过氧化钠性质。正确书写有关化学方程式。2、了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质。正确书写有关化学方程式。3、了解焰色反应的的实验操作及其应用。记住钠、钾的焰色。【学习过程】回顾已学知识（1）写出钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。并完成下列表格。 物质化学式颜色O元素化合价氧化钠过氧化钠（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式。标明电子转移的方向和数目。活动一：了解Na2O与Na2O2的化学性质（1）模仿氧化钙与水和二氧化碳的发生化合反应，写出氧化钠分别与水和CO2发生反应的化学方程式。 （2）观察实验，记录

2、实验现象，完成实验报告。现象 结论把水滴入盛有Na2O2固体的试管中用带火星的木条放在试管口向试管中滴加2-3d酚酞试液写出过氧化钠与水发生反应的化学方程式：注明反应类型。并标出电子转移的方向和数目。已知，过氧化钠在上述反应中既是氧化剂，又是还原剂。 ， 。（3）比较氧化钠、过氧化钠和水的反应产物，尝试写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式。变式训练：7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子的数目是 。活动二：了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）阅读资料，完成下列表格。资料：碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。20C时的溶解度：碳酸钠（21.5g），碳酸氢

3、钠（8g）。在碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液中，滴入酚酞试液，溶液均显红色。 Na2CO3 NaHCO3名称溶解度 溶液酸碱性 （2）了解Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性的装置和现象如下：现象：试管1中变浑浊试管2中不变浑浊 由实验得出的结论是：热稳定性Na2CO3 NaHCO3 。 写出NaHCO3分解的化学方程式 （3）将下列反应改写为离子方程式。体会碳酸钠和碳酸氢钠的性质Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2 NaOH2NaHCO3+ Ca(OH

4、)2= CaCO3+ Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl变式训练：由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中加热，也有气体放出。则该混合物中：一定含有的物质是 。 活动三：了解焰色反应的操作及其应用（1）观察实验，知道焰色反应的含义。焰色：钠 ；钾 。（2）焰色反应实验操作注意事项 。（3）焰色反应的应用 。课堂检测1向下列溶液中加入过氧化钠，既有气体又有沉淀生成的是 A氯化钠 B硫酸铜 C碳酸钠 D盐酸2除去Na2CO

5、3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO23有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出至少两种鉴别方法（1） 。 （2） 。（3） 。4A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。写出下列反应的离子方程式：C D B A 课堂小结：画出下列物质之间的转化关系本节课的个性化备课建议：教学重点与难点的确定是个性化备课的前提，本课的教学重点：氧化钠、过氧

6、化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质并正确书写有关化学方程式；本节的难点：过氧化钠与CO2反应。教学过程的处理解决问题的实施过程。活动一 3分钟回顾旧知，检查学生对已学知识的掌握情况。教师简要板书需订正的答案。还可以归纳实验室制氧气的常见方法。活动二 10分钟完成【实验3-5】，通过让学生观察、探究、讨论，得出实验结论。学生独立完成过氧化钠与水发生反应的化学方程式，讨论反应类型；与氧化钠和水进行比较；总结过氧化钠与水电子转移的情况，巩固双线桥表示电子转移的方法。对每步实验的操作都力求让学生知道怎么做，为什么这样做？引导学生抓住实验目的，研究实验原理。通过分组讨论师生交流，把以往的机械操作变为活的思维过

7、程。过氧化钠与CO2反应，可以设计一个实验化解难点，（如用脱脂棉包裹过氧化钠，用吸管向其中吹气），通过观察现象，让学生分析讨论，最后引导学生写出反应的化学方程式。活动三 12分钟按照书本P56要求，安排学生进行“科学探究”，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，同伴互助，自主分析，得出实验结论。探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，可以设计“套管实验”，让学生评价与书本实验装置（图3-13）的异同点、优缺点。可以再设计思考题，如Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法有哪些？合作学习，方法越多越好，教师可以适当归纳。活动四 5分钟完成【实验3-6】，规范实验操作。指导完成一体化讲义的填空。课堂

8、检测 8分钟学生自主纠错 2分钟课堂小结 5分钟教师指导建构当堂课的知识体系反思：对于高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、思路的整理分析、问题的归纳，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。把突出问题的研究过程贯穿于整个教学过程中，引导学生自己设计实验，讨论实验的操作，进行验证得出结论。从学生的思维出发去组织教学，要注重展现学生的思维过程，从分析实验现象、不同角度推断反应产物，培养学生发散思维的能力。钠的重要化合物个性化备课（参考）本节课解决的主要问题：1. 理解记住氧化钠、

9、过氧化钠的主要性质，能正确书写有关化学方程式，能从氧化还原角度分析过氧化钠参加的化学反应2. 理解记住碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质，能正确书写有关化学方程式3. 知道焰色反应的操作方法，记忆钠、钾的焰色教学过程：栏目学生学习活动教师点拨指导旧知督查（3分钟）1独立完成活动一内容2发现问题3自主纠正错误1完成活动一2确定二位学生上黑板3提示发现问题过渡：氧化钠、过氧化钠中氧元素化合价不同，导致化学性质不同，本节课实验探究和比较研究的方法学习它们的性质知识建构（27分钟）活动一（10分钟）1完成内容（1），自我评价改正2观察实验，记录现象，填写结论3讨论完成讲义问题。自主改正4完成变式训练，相互交流

10、订正1巡视发现问题，指导检查的习惯2演示实验（2）内容，提出要求3展示学生报告，点评4展示讨论结果，点拨引导比较氧化钠、过氧化钠与水的反应，有什么特点？如何记忆？活动二（12分钟）1完成内容（1），自我改正2小组讨论（2）内容，完成填空3纠正问题，发现记忆规律4完成内容（3），自主订正5完成变式训练1巡视发现问题，投影点评2问题：该实验的思想方法是什么？3展示点评，总结反应规律、应用4确定三位学生上黑板书写部分反应5归纳碳酸钠、碳酸氢钠性质6投影问题，指导物质推断的基本方法活动三（5分钟）1观察实验，记录实验现象2总结进行该实验的操作步骤，标注容易忽略的步骤3记录焰色反应的应用1播放节日礼花视频，调整学生学习状态，引入焰色反应概念2演示实验，讲述操作要点3问题：如何证明食盐中含钠元素？训练反馈（10分钟）独立完成课堂检测，批改订正。标记出现的问题，记