【导学提纲】高二化学下学期导学提纲（六）原子核外电子排布的周期性

1、原子核外电子排布的周期性班级_ 姓名_ 座号_【学习目标】1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。【知识梳理】一原子结构与元素周期表的关系1原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表周期外围电子排布各周期增加的轨道类型元素种数A族0族最外层最多容纳电子数11s11s221s222s12s22p682s、2p833s1 83s、3p844s14s24p684s、3d、4p 55s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s187s、5f、6d(未完)(未完)(2)观察分析上表，

2、讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？元素周期表的形成过程随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现 ；形成一个周期，循环往复形成周期表。元素周期表形成的原因： 的周期性变化。元素周期表中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在轨道里的填充顺序遵循构造原理；元素周期表的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐 ，同时，金属元素的数目也逐渐 。2原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、外围电子排布式填入表中。族数AAAAAAA外围电子排布式 列数

3、121314151617价电子数 (2)以第4周期副族元素为例，填写下表副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数BBBBBBB外围电子排布式 价电子数目34567(3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系？族的划分依据是原子的 同主族元素原子的 完全相同，外围电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电子数与 相同。稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。过渡元素(副族和族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为 ， BB族的外围电子数与族序数相同，第B、B族和第族不相同。二元素周期表的分区1按电子排布式中最后填入电子的 可将元素周期表分为

4、s、p、d、f 4个区，而B、B族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了 能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。2各区元素的外围电子排布特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点s区A族、A族ns12除氢外都是活泼金属元素p区A族A族、0族ns2np16最外层电子参与反应d区B族B族、族(n1)d19ns12d轨道不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素【当堂检测】1下列说法不正确的是()A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B周期序号越大，该周期所含金属元素越多C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符

5、号D周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个族，1个0族2某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区3某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A一定是A族元素B一定是金属元素C不是A族元素就是副族元素D可能是金属元素也可能是非金属元素4有A、B、C、D四种元素。其中A为第4周期元素，与D可形成原子个数比为11和12的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色；B为第4周期d区元素，最高化合价为7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的外围电子排布式为nsnnpn2。(1)试写出四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)按原子半径由大到小排列：_。 2019-2020学年下学期高二化学科导学提纲（六）参考答案【知识梳理】3s23p6 18 碱金属 稀有气体 元素原子核外电子排布 增多 增多 ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5 1 2 3 4 5 6 7 3d14s2 3d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2 外围电子排布