第3讲化学平衡移动(1)

1、第3讲 化学平衡移动【考纲要求】1.理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【教学过程】一、化学平衡移动1概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_、_、_等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_，从而在一段时间后达到_。这种由_向_的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3平衡移动方向与反应速率的关系v正_v逆，平衡向正反应方向移动；v正_v逆，平衡不移动；v正_v逆，平衡向逆反应方向移二、外界条件对化学平衡的影响1温度的影响(1)升高温度 吸热反应 K_放热反应 K_化学平衡向 反应方向移

2、动 (2)升高温度 吸热反应 K_放热反应 K_化学平衡向 反应方向移动 2浓度的影响(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向_移动；(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向_移动。3压强的影响增大压强 (1) Vg0的反应 平衡向 的方向移动 减小压强 平衡向 的方向移动 4化学平衡移动规律(勒夏特列原理)封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向 这种改变的方向移动。注意：对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。移动的结果只是减弱了外界

3、条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。考点精讲考点一化学平衡移动的判断1化学平衡与化学反应速率的关系速率不变：如容积不变时充入稀有气体平衡不移动 改变条件 速率改变 程度相同v正v逆 使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强 平衡不移动 程度不同v正v逆 浓度压强温度 平衡移动 分析问题时应注意：(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率

4、的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。2几种情况(1)固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。(2)催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。(3)“惰性”气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大各成分浓度不变平衡不移动恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大(相当于减小压强)Vg0的反应 Vg0的反应 平衡不移动 平衡向气体体积增大的方向移动 3思维模型例1 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，平衡时Br2

5、(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ()Aab Bab Cab D无法确定体验1 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动 Babcd CZ的体积分数增加 DX的转化率下降考点二数形结合思想有关化学平衡的图象1常见的图象对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若mnpq且H01) vt图象 (2)c或wt图象 a是在b的基础上加入正催化剂(3)c

6、或p(T)图象 2解题思路看图象 一看面(纵坐标与横坐标的意义)二看线(线的走向和变化趋势)三看点(起点，拐点，终点)四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)五看量的变化(如浓度变化、温度变化) 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响 作判断 根据图象中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断 例2 可逆反应aA(g)bB(g)pC(g)，反应时间与w(C)函数的关系如图所示，(a)图表示压强不同时的曲线，(b)图表示的是温度不同时的曲线，则大小关系是：p1_p2；T1_T2；H_0；ab_p。规律方法解答有关化学平衡的图象题时，比较快而准的方法是抓好以下“三看”：一

7、看可逆反应的特征：该反应是吸热反应还是放热反应，是气体总体积扩大、缩小还是不变的反应；二看外界条件的变化：横坐标是时间、浓度、压强还是温度，纵坐标是浓度、转化率还是物质的百分含量等；三看曲线变化的趋势：每条曲线的变化趋势是上升还是下降，曲线有无拐点、最值点。由以上“三看”，再结合勒夏特列原理，不难解答有关化学平衡的图象题。体验2 如图是温度和压强对反应XY2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ()A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气体，Z为气体 D上述反应的逆反应的H0高考集训题组一化学平衡移动1

8、判断正误(1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率( )(2)“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，(原因是)2NO2(g)N2O4(g)H0 ( )(3)下图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和题组二 化学平衡的图象4(2010四川理综，13)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应

9、开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 ()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5(2009重庆理综，13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ()CH3COOHHCH3COO FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl N2(g)3H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)2NH3(g)6H2(g)2CO2(g)H0 6(2009安徽理综，11)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJ/mol在恒容的密闭容器中，反应