镇江市第十中学2015年中考化学模拟试题9

1、初中毕业、升学统一考试化学试卷9 2015年5月27日整理：吴长顺 班级 姓名 小组 阅卷人 得分 题号1234567891011121314151617181920答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Ag-108 一 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于化学变化的是 A橙子榨汁 B海水晒盐 C水结成冰 D食醋除水垢2下列性质属于物理性质的是 A沸点 B酸性 C可燃性 D毒性3下列物质属于纯净物的是 A医用酒精 B干冰 C清新空气 D加

2、碘食盐4下列图示的实验操作正确的是A向试管中加锌粒 B点燃另一酒精灯 C检查装置的气密性 D稀释浓硫酸5下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A液体肥皂：911B西瓜汁56C酱油45D柠檬236上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列有关世博会的叙述错误的是 A用新能源汽车承担园区内的交通任务 B中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机合成材料 C很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx转化为无毒气体7某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是 A该反应中共有4种元素 B图中反应物都是化合物

3、C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类没有发生改变8下列说法错误的是 A用pH试纸不能区分肥皂水和食醋 B用灼烧的方法能区别棉花和羊毛 C发生复分解反应产物中有水或气体或沉淀产生 D用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液9实验操作及现象合理的是 A用50 mL量筒量取5.26 mL水 B铁丝在氧气中燃烧，产生白色固体 C用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体 D燃着的镁条伸到充满CO2的集气瓶中，镁条熄灭10右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是AX中C、H、O的原子个数之比为1:2:1B转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要

4、途径CX在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大D人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加11下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是 ApH5.6的雨水称为酸雨 B“白色污染”主要是由不降解塑料引起的 C使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源D长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用12右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 A30时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t时M、N的溶解度相等 CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 13下列实验结论正确

5、的是 A向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性B向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙 D将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水14下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A. B C D 16题图 15氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得 剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A. 70% B. 20% C.40% D. 50%二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题2分，共10

6、分）16如右上图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲， 广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。请你根据 以上现象分析，下列说法正确的是 A甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠 B 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 C甲、乙可能分别是氧化钙和水 D 石灰水变浑浊，不可能是发生了物理变化 17R为金属，发生如下反应：R+CuSO4Cu+RSO4。下列说法错误的是A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强 C该金属不可以是Al D若R为Fe，反应后溶液的质量会增加18下列各组溶液，不加其

7、它试剂就能鉴别的是ANaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 BNa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO319能正确反映对应变化关系的图像是 A加热一定质量的高锰酸钾固体 B向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体20. 现有一包由6.4克的铜粉和5.6克的铁粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种。则下列

8、说法正确的是A 若a=1，则b=2 B 反应后金属的质量不可能超过21.6克 C a+b不可能大于4 D 当得到的金属质量为20克时，a一定等于3三、填空题（本题包括5小题，共17分）21用化学用语表示： 3个铁离子 水银 标硝酸铵中氮元素化合价 22请从下列物质中选择适当的物质填空：A盐酸 B氧气 C氢气 D硝酸钾 E碳酸氢钠 F氢氧化钠 G明矾 H肥皂水被称为最理想的“绿色能源”是 （填字母，下同）；农田施用的复合肥是 ；常用于金属除锈的是 常用净水剂是 常用于区分硬水与软水的是 ；常用于治疗胃酸过多的是 ； 23仔细观察右图后回答：该图反映的环境问题是 ；请你提出一条合理化建议 。24某

9、兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：操作、依次为上图中的（填字母） 。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是（填字母） 。A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。25工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别

10、为3、2），使NH4Cl转化成N2。该反应的化学方程式为： ，请说出此方法的优点之一 。四、实验题（本题包括2小题，共17分）植物油水26.下列为实验室常用的实验装置，回答问题： （6）题H图（1）写出有编号仪器的名称 ；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；（3）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是 ，B中小试管的作用 ；（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是 ，收集装置 （5）若选F装置用排水法和排空气法收集H2气体，应从 （

11、选填“a”或“b”）通入（6）实验室常用稀盐酸和大理石反应制CO2，该反应的化学方程式 ；实验室（能或否） 用稀硫酸与大理石粉末反应制取CO2，右上H图 所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）明显影响。实际上实验室用B与H组合产生并收集的CO2体积往往偏大原因： 。27有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。（二）实验：（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体

12、通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。（2）乙同学认为只有O2，则：用 来检验，实验证明乙同学的观点不正确；（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2 + 4KI + 4HCl = 2 I2 + 4KCl + 2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： （三）实验现象与结论：A中若观察到 ，证明有O2；B中观察到 ，证明该气体是H2。（4） 实验反思：（4） 大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28现有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2CO3、Na2SO4

13、、FeCl3、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。经过滤得滤液C。则此固体粉末中一定有： 、 ，形成沉淀的一个方程式： 。（3） 取步骤（2） 实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”） 。（4）对于是否含有NaOH，取滤液B于试管中，接下操作是：

14、加入 ，出现 则含。29AJ分别为初三化学学过的不同物质，它们存在如图所示的转化关系已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解（反应、的个别生成物已略去）（1）写出化学式：J： ；F： ；写出反应的化学方程式： （2）写出反应的化学方程式： ；（3）电解水时能量变化是 ， 而电池是将 的装置。 A：化学能电能B：电能化学能六、综合题：14分30硫酸亚铁铵晶体化学式为xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；硫酸亚铁铵晶体受热时，在200以下只有结晶水失去

15、。【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体：学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图1： （1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的 作用；操作中发生反应的化学方程式为 ；（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 ；（3）操作中过滤时，要趁热进行说明：温度高，FeSO4溶解度 （大或小），过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ；（4）操作的目的是得到硫酸亚铁铵晶体操作顺序是： b d ； a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤干燥（5）操作中使用乙醇洗涤，可快速晾干这样做的优点是_；A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B、酒精易挥发，可低温晾干晶体【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验：向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68g NH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉