第三节第一课时氧化还原反应

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 第一课时第一课时 氧化还原反应氧化还原反应 思考思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本：在初中阶段我们学过哪四种基本 反应类型？各举一个反应实例。反应类型？各举一个反应实例。 思考思考2：这四种基本反应类型分类的依据：这四种基本反应类型分类的依据 是什么？是什么？ 复习复习 思考思考3: : Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2 高温高温 属于哪种基本反应类型？属于哪种基本反应类型？ 思考与交流思考与交流: : 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例请举几个氧化反应和还原反应的实例, 指出这类化学反应的

2、分类标准是什么指出这类化学反应的分类标准是什么? 分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧 CuO H2 Cu H2O 2Mg + O2 = 2MgO 点燃点燃 氧化反应：氧化反应： 还原反应：还原反应： CuO + H2 = Cu + H2O 分析反应分析反应: :氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗？为什么？为什么？ 结论结论1:在同一个反应中在同一个反应中:氧化反应和还原反氧化反应和还原反 应是应是同时发生同时发生的。这一类反应统称为的。这一类反应统称为- 氧化还原反应。氧化还原反应。 问题探究问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化：怎样判断一个反应是不是氧化 还原反应？还原反应？ 得氧

3、，被氧化得氧，被氧化, ,氧化反应氧化反应 失氧，被还原失氧，被还原, ,还原反应还原反应 同时同时 发生发生 2.请分析下列请分析下列2个氧化还原反应中各种元素个氧化还原反应中各种元素 的的化合价化合价在反应前后有无变化，讨论在反应前后有无变化，讨论氧化还氧化还 原反应与元素化合价的升降原反应与元素化合价的升降有什么关系。有什么关系。 思考与交流思考与交流: : 2CuO + C = 2Cu + CO2 高温 CuO + H2 = Cu + H2O +2-2 0 0 +4-2 +2-2 0 0 +1 -2 结论结论2: 2: 物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是氧化反

4、应氧化反应 发生氧化反应的物质是发生氧化反应的物质是还原剂还原剂，具有，具有还原性还原性 生成生成氧化产物氧化产物 物质所含元素化合价降低的反应是物质所含元素化合价降低的反应是还原反应还原反应 发生还原反应的物质发生还原反应的物质是是氧化剂氧化剂，具有，具有氧化性氧化性 生成生成还原产物还原产物 有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应是氧化是氧化 还原反应还原反应（特征）（特征） 氧化还原反应的判断依据氧化还原反应的判断依据: :是否有是否有元素化合价元素化合价 升降升降 分析反应分析反应: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2N

5、aCl 是不是氧化还原反应，为什么？是不是氧化还原反应，为什么？ 化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例为例 +11 +17 +17 +11 NaCl Cl- Na+ 化合价的升降化合价的升降 电子的得失电子的得失 问题探究问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生：在氧化还原反应中，元素化合价发生 改变的改变的本质原因本质原因是什么？（阅读教材是什么？（阅读教材36页）页） 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子 化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子 H Cl +17+1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl

6、HCl 化合价的升降的原因：化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1 共用电子对的偏移共用电子对的偏移 化合价变化本质原因的分析：化合价变化本质原因的分析： 以以HCl为例为例 还原剂：氧化还原反应中还原剂：氧化还原反应中失失电子电子 ( (或电子对或电子对偏离偏离) )的物质的物质 还原性：还原性：失失电子电子( (或电子对或电子对偏离偏离) )的性质的性质 氧化反应：氧化反应：失去电子失去电子( (或电子对或电子对偏离偏离) )的反应的反应 氧化剂：氧化还原反应中氧化剂：氧化还原反应中得得电子电子 ( (或电子对或电子对偏向偏向) )的物质的物质 氧化性：氧化性：

7、得得电子电子( (或电子对或电子对偏向偏向) )的性质的性质 还原反应：还原反应：得到电子得到电子( (或电子对或电子对偏向偏向) )的反应的反应 氧化还原反应的本质：电子的转移。氧化还原反应的本质：电子的转移。 即即电子的得失电子的得失( (或电子对的偏移或电子对的偏移) ) 还原剂还原剂失失电子电子 ( (或电子对偏离或电子对偏离) ) 化合价化合价 升升高高 氧氧化反应化反应 氧化剂氧化剂得得电子电子 ( (或电子对偏向或电子对偏向) ) 化合价化合价 降降低低 还还原反应原反应 本质本质 特征特征 规律：规律：升、失、氧；降、得、还升、失、氧；降、得、还 小结小结 氧化产物氧化产物 还

8、原产物还原产物 Cu+Cl2 = CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪 种基本反应类型？种基本反应类型？ CaCO3=CaO+CO2 高温 2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合 反应反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 问题探究问题探究3 氧化还原反应与四种基本类型反应有氧化还原反应与四种基本类型反应有 什么联系什么联系 ？ 结论结论3：氧化还原反应与四种基本反应：氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系类型的关系 氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 复分解反应复分解反应 置换反应置换反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应 1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。 2分解反应：有分解