甘肃省永昌县2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题 理 （答案不全）新人教版

1、甘肃省永昌县2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题 理 （答案不全）新人教版 可能用到的相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Mg.24 Al.27 Fe.56 第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2下列说法中正确的是( ) A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全

2、部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列物质中 NaCl 溶液、 NaOH 、 H2SO4 、 Cu 、 CH3COOH 、 NH3H2O 、 CO2 、 乙醇、 水， 其中属于电解质的是（ ）A. B C D 全部都是4在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（Ls），则t是( ) A0.44s B1s C1.33s D2s5.把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的

3、导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.05mol/L 盐酸 C. 0.5mol/L 醋酸溶液 D. 0.5mol/L KCl 溶液 6化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是()A温度越高B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大7同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )

4、H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H48.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能9下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2

5、CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molD1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.对于A23B2 2 AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()Av(AB3)0.5 mol/(Lmin) Bv(B2)0.6 mol/(Lmin)Cv(A2)0.4 mol/(Lmin) D无法判断11.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 12氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H

6、 = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A 氢气 B 一氧化碳 C 辛烷 D 甲烷13二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；H0 。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（ ） A低温、高压 B低温、低压 C

7、高温、低压 D高温、高压14已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ15在一定条件下，反应CONO2 CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（ ） A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 CCO的浓度增大 D各物质的浓度不变16设C+CO2 2CO；H0反应速度为V1 ；N2+3H2 2NH3 ；H0反应速度为V2，对于上述反应，当温度

8、升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大17. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ mol H -1 B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol -1 C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ mol -1 D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)H= +131.3 kJ mol -118下列

9、说法或表示法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol119可逆反应A(s)B C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法

10、正确的是() AB是固体，C是固体，正反应是吸热反应BB是气体，C是固体，正反应是吸热反应CB是气体，C是固体，正反应是放热反应DB、C都是气体，正反应是放热反应20已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加；生成物产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用催化剂A B C D21可逆反应mA(固)nB(气) Pc (气)qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

11、B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中npqD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动22在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)2B(g) C(g)2D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体的物质的量D气体的总物质的量23已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol

12、 B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol24. 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中， CH3COOH CH3COO +H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+ ）减小 D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 25可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是()

13、A若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强B若abc，则t0时只能是加入催化剂C若abc，则t0时只能是加入催化剂D若abc，则t0时只能是增大体系的压强26某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A仅常温下反应可以自发进行 B仅高温下反应可以自发进行 C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行27、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A使用催化剂 B升高温度C增大体系压强 D加入一种反应物28右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 （ ） AA

14、是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1mol/(Lmin) C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动29在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N2的转化率应当是( ) Aa中大 Bb中大Ca、b一样大D无法判断30在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气) 2Z(气)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度不可能是（ ）AZ为0.3 mol/L BY2为0.35

15、 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.2 mol/L第二卷 非选择题31(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。32 （8分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是-能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(

16、g)+H2(g)=NH3(g); H= ；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_33（6分）可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率_，B的转化率_。（2）增大C（C）：新平衡时，C（c）新_C(c)原。（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_。（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C（c）新_C(c)原，生成物占反应混合物的百分比_（一定、不一定）提高。34（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 CO浓度不变 （c）v正（H2）v逆（H2O） （d）C（CO2）C（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（ CO2）C（H2）C（CO）C（H2O），试判断此时的温度为 35（12分）恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2