2016年05月初中化学组卷酸碱盐物质的区分除杂二.doc

1、2016年05月初中化学组卷 酸碱盐+物质的区分除杂 二一选择题（共3小题）1（2013防城港）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）ANaOH NaC1 CuSO4 HC1BKNO3 Na2SO4 NaOH KC1CKC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12DNa2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO42（2013衡山县校级自主招生）下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）ACu2+、SO42、Cl、Na+BOH、K+、NO3、Ba2+CMg2+、SO42、Al3+、NO3DNa+、CO32、Ca2+、Cl3（2013锦州）下列各组物质能在p

2、H=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2SO4BCuSO4 KNO3 NaClCNa2SO4 Na2CO3 NaNO3DNa2SO4 NaCl HNO3二填空题（共5小题）4除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量的溶液能将Ca（OH）2、NaOH、稀H2SO4 三种溶液一次鉴别开来的试剂是，用稀硫酸除铁锈的化学方程式是5（2012泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2+CO+H2O某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁请根据题目要求回答下列问题：（1）实验开始时，应首先点燃处的酒精

3、灯（填装置序号）（2）装置B中NaOH的作用是；C中所盛的液体是（3）D装置玻璃管中观察的现象是，反应的方程式为（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有6（2013贵港）某气体可能含有H2、CO、CO2和CH4四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应和吸收）实验过程中装置A无明显变化；实验结束后装置C中增重5.4g，装置D中增重6.6g（1）装置B在该实验中的作用是（2）装置D中发生反应的化学方程式为（3）该气体可能的组成有（填序号）CH4 CH4和H2 CH4和CO2 CH4和CO H2和CO CH4、H2和CO7（20

4、14翔安区模拟）利用化学反应可以解决生产生活中的一些问题（1）工厂中含盐酸的废水直接排出会污染环境，可加入（填“化学式”）处理后再排放，反应的化学方程式为（2）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸（主要含盐酸）过多症，反应的化学方程式为（3）某些食品包装袋内有一个装有生石灰（CaO）的小纸袋做干燥剂，干燥过程反应的化学方程式为（4）游泳池的池水可用漂白粉有效成分为Ca（ClO）2消毒漂白粉和二氧化碳、水发生反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）该反应的化学方程式为HClO中的氯元素的化合价为价8（2014长沙模拟）学校化学实验室的实验废液必须经过处理后才能排放某校化学实验后的废液中含NaCl、FeCl

5、3、CuCl2，请你参与废液的处理提示：Fe（OH）3不溶于水（1）测废液的pH7，说明该溶液呈 性（2）请写出测溶液PH值的方法（3）操作a的名称是，其中玻璃棒起作用（4）若该废液直接排放到下水道会有什么危害：三推断题（共5小题）9（2016河西区模拟）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH因为粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用提纯时常用下列操作步骤：用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；过滤；用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；用稍过量的NaOH除去MgCl2；用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等则：（1）正

6、确的操作顺序为或（填序号）（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方程式为（3）经过上述提纯后的溶液还要进行的操作，才能得到精制的饱和食盐水此操作中要用到玻璃棒，其作用是10（2016巴彦淖尔校级一模）常温下，A B均为液态，且组成元素相同生活中，F可用作补钙剂x是氧化物，y是红色金属，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）（1）推断：（用化学式表示） A；B F（2）反应常用于：由H和石灰水配制农药上的杀虫剂波尔多液（含H），不能用铁质容器盛放的原因是（用化学方程式表示）使得铁制品受损（3）上述由物质 yEH溶液的过程中，颜色变化为色 色色写出反

7、应的反应方程式：11（2016重庆校级二模）已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（提示：分解过程中元素化合价不变化）X、Y、Z、E、W五种物质之间存在下图所示的转化关系：请根据上图变化回答下列问题：（1）X溶液中的溶质的成分为（化学式）（2）反应化学方程式为（3）加稀HNO3的作用是（4）反应的化学方程式为（5）上述4个反应中属于复分解反应的是（填序号）12（2016昆山市二模）AZ都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红棕色粉末，G是一种碱，农业上常用于改良酸性土壤它们之间有如

8、下反应关系：回答下列问题：（1）Y的化学式为，X的俗名为（2）反应的化学方程式为（3）反应的化学方程式为（4）反应的化学方程式为（5）写出D在工业生产中一种用途：13（2016句容市一模）如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成物中的水已略去）其中A是一种常见的建筑材料，B、D、C、I是氧化物，F是含钠的化合物，H、J是黑色固体请回答下列问题：（1）写出A、D、F的化学式：A；F；K（2）指出反应在生产实际中的应用：（举一例说明）（3）写出下列反应的化学方程式：（4）举一例B的用途；将C、I两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为（填名称）四实验探究题（共11小题）14（

9、2016夏津县一模）某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究【查阅资料】（1）过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液【猜想与假设】猜想：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想：固体为NaOH、Na2CO3 猜想：固体为NaOH 猜想：固体为Na2CO3【实验推断】实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解猜想I不成立取少量的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3

10、）2溶液产生白色沉淀证明有存在取少量的溶液于试管中，滴加溶液变红证明有NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想II是成立的【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该保存15（2016简阳市校级一模）同学们在实验室发现了三种金属铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，他们的实验探究过程如下：（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫

11、酸中；铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑经查阅资料知道：铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜酒精在不完全燃烧时会生成炭黑炭黑与稀硫酸不以应a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变色此黑色固体是（填化学式）16（2016高青县模拟）兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠

12、固体的成分，进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想1全部是NaOH；猜想2全部是Na2CO3 猜想3是NaOH和Na2CO3混合物【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想3成立【反思与交流】若猜想3成立，样品配成溶液后，除去溶液中杂质的方法是（写出实验操作的步骤）17（2016闸北区模拟）

13、为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：没有明显现象的试管是，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是C中发生反应的现象是，反应的化学方程式要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）18（2016泰州模拟）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验为了加速粗盐在烧杯中的溶解，可采取的一种措施是操作的名称是上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）ABCD工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠，请完成相关的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H21

14、9（2016青浦区二模）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种为探究其成分，进行如下实验：第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示请根据上述实验回答：图2中，BC段减少的沉淀是（填化学式），从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是；由上述实验

15、不能确定的物质是，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈色，确定该物质存在方案二：取少量B点时的清液于试管中，加，过滤；再向滤液中加入，观察现象，确定该物质是否存在20（2016湘潭二模）A、B、C、D、E分别是稀盐酸、烧碱溶液、石灰水、氯化钙溶液、纯碱溶液中的一种向含有A、E的混合溶液中加入C溶液，溶液的pH与加入C溶液的质量变化关系如图所示；将B、C的溶液混合，有白色沉淀产生回答下列问题：（1）纯碱溶液呈性，氯化钙溶液、氯化钠溶液呈中性（2）上述物质中，其溶质属于盐的是（填名称）（3）写出

16、下列物质的名称：B，D（4）写出图中ab、bc段发生反应的化学方程式：ab：；bc：21（2016湘潭模拟）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有（2）写出步骤中发生反应的化学方程式：22如图A、B、C、D、E、F是切中化学常见的物质，且A、B、C、D、E属于不同类别的物质，C的水溶液呈蓝色，B是年产量最高的金属

17、，AB的反应可用于冶金工业，图中“”表示相连物质能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）（1）A的化学式（2）BD的化学方程式（3）CE的化学方程式该反应能够发生的条件是23已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的一种或几种混合而成向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加的Ba（OH）2体积关系如图请回答：（1）该混合液中一定含有，一定没有（2）oa段发生发应的化学方程式为 ab段发生反应的化学方程式为（3）a点对应的溶液中一定含有的溶质为 b点对应的溶液中一定含有的溶质为 c点对应的溶液中一定含有的溶质为24（2016春

18、无锡期中）七水硫酸镁（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料，在48.1以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO47H2O，工艺流程如下图所示：（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式（3）操作a的名称为（4）将分离后的母液循环利用的目的是（5）干燥得成品时，需要控制的条件是五计算题（共6小题）25（2008佛山）实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究

19、（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：（a）向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为（b）过滤、（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）（c）将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为，反应的化学方程式为（d）将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl226（2016河南模拟）请根据常见的金属的知识回答有关问题：（1）写出地壳中含量最多的金属元素的符号（2）解释

20、不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）；（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质出现则铬和铜相比，金属活动性强的是；（4）目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是（5）若要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2杂质，可加入过量的27（2014秋淮南校级月考）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙设计实验方案如下，请参与实验并回答问题（1）写出反应的化学方程式：（2）反应中加入过量A物质的目的是；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响（3）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混

21、合物中氯化钠的质量相比较，结果（填“增大”“不变”“减小”）（4）过滤操作与加入适量稀盐酸操作顺序能否颠倒？理由是28（2011鞍山）某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：方案一：（1）图1中装置B的作用是，装置C的作用是方案二：（2）将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验实验中用红磷而不用木炭的原因是；（3）此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是；（4）在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的不同29（2011浠水县校级模拟）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种通过海水晒制可得粗

22、盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因（2）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是（3）加入Na2CO3的目的是为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是（4）滤液的主要成分有此实验方案尚需完善，具体步骤是30（2014春东台市校级月考）把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到色的溶液变成色，发生反应的化学方程式为；经过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的产生，发生反应的化学方程式为由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制

23、品表面的锈时，（填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在过量稀硫酸中2016年05月初中化学组卷 酸碱盐+物质的区分除杂 二参考答案与试题解析一选择题（共3小题）1（2013防城港）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）ANaOH NaC1 CuSO4 HC1BKNO3 Na2SO4 NaOH KC1CKC1 Ba（NO3）2 HC1 CaC12DNa2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行

24、分析判断【解答】解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误D、Ba（OH）2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误故选B【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否

25、共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解答本题还要注意所得溶液显碱性2（2013衡山县校级自主招生）下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）ACu2+、SO42、Cl、Na+BOH、K+、NO3、Ba2+CMg2+、SO42、Al3+、NO3DNa+、CO32、Ca2+、Cl【分析】PH=1的溶液中存在大量的氢离子，A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，B、根据氢离子会与氢氧根离子反应进行分析，C、根据四种离子之间以及和氢离子都不会反应来分析，D、根据碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳进行分析，【解答】解：A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故

26、A错误，B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误，C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确，D、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故D错误，故选C【点评】在解此类题时，首先查看溶液中是否有带色的离子，然后再看离子之间是否会反应，只要会反应，就不能共存3（2013锦州）下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaCl BaCl2 Na2SO4BCuSO4 KNO3 NaClCNa2SO4 Na2CO3 NaNO3DNa2SO4 NaCl HNO3【分析】pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+根据复分解反应发生的条

27、件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+A、BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确故选D【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶

28、液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色二填空题（共5小题）4除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量的BaCl2溶液能将Ca（OH）2、NaOH、稀H2SO4 三种溶液一次鉴别开来的试剂是Na2CO3，用稀硫酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H20【分析】一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能加入新的杂质对于本题中的杂质硫酸，只有硫酸根离子是杂质，可以用钡离子除去；鉴别物质时，要根据不同的现象来判断，如有气体生成、有沉淀生成、或有颜色变化等；书

29、写化学方程式时，要注意配平【解答】解：杂质硫酸，只有硫酸根离子是杂质，可以用钡离子除去，盐酸中有氯离子，因此要用氯化钡；当加入碳酸钠时，有沉淀生成的是氢氧化钙，有气体生成的是硫酸，无变化的是氢氧化钠；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可故答案为：BaCl2（或氯化钡）；Na2CO3（或碳酸钠）（其他可溶性碳酸盐也可）；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H20【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，也考查了物质的检验，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常

30、出现在选择题、填空题和实验题中5（2012泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2+CO+H2O某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁请根据题目要求回答下列问题：（1）实验开始时，应首先点燃A处的酒精灯（填装置序号）（2）装置B中NaOH的作用是除去二氧化碳；C中所盛的液体是浓硫酸（3）D装置玻璃管中观察的现象是红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有CO【分析】本题是在原有一氧化碳还原氧化铁的实验基础上增加了制取纯净的一氧化碳的实验，由题

31、中信息，草酸分解后得到的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气，因此要预先除掉二氧化碳氢氧化钠与二氧化碳反应消耗二氧化碳，浓硫酸具有吸水性除去水分产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理【解答】解：（1）为了防止发生爆炸，点燃或加热可燃性气体都必须验纯，故应利用生成的一氧化碳排净装置内的空气，应该先点燃A处的酒精灯（2）因为要制取纯净干燥的一氧化碳，B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳，C装置则是干燥一氧化碳的装置，可用浓硫酸来吸收水分（3）装置D中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为：Fe2O3+3C

32、O2Fe+3CO2；（4）一氧化碳有毒，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理故答案为：（1）A（2）除去二氧化碳；浓硫酸（3）红色粉末逐渐变为黑色，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）CO【点评】本题考查了炼铁的原理、实验现象、尾气处理以及应用要注意有毒气体不能随意排放，可燃性气体在加热或点燃前的验纯，以及净化气体的方法6（2013贵港）某气体可能含有H2、CO、CO2和CH4四种气体中的一种或几种，为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应和吸收）实验过程中装置A无明显变化；实验结束后装置C中增重5.4g，装置D中增重6.6g（1）装置B在该实验中

33、的作用是吸收水蒸气（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）该气体可能的组成有（填序号）CH4 CH4和H2 CH4和CO2 CH4和CO H2和CO CH4、H2和CO【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠固体可以吸收水蒸气、浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行解答【解答】解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中装置A无明显变化，说明不含有二氧化碳气体；氢氧化钠固体可以吸收空气水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，所以实验结束后装置C中增重5.4g就是生成水的质量，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置D中增重6.6g就是生成二氧化碳的质量，所

34、以气体中碳元素和氢元素的质量比=（6.6g100%）：（5.4g100%）=3：1，而CH4中碳元素和氢元素的质量比=12：（41）=3：1，所以该气体可能的组成有CH4或H2和CO或CH4、H2和CO（1）装置B在该实验中的作用是吸收水蒸气（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）该气体可能的组成有CH4或H2和CO或CH4、H2和CO故答案为：（1）吸收水蒸气；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）【点评】本题难度较大，涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比等思维能力7（2014翔安区

35、模拟）利用化学反应可以解决生产生活中的一些问题（1）工厂中含盐酸的废水直接排出会污染环境，可加入Ca（OH）2（填“化学式”）处理后再排放，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸（主要含盐酸）过多症，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）某些食品包装袋内有一个装有生石灰（CaO）的小纸袋做干燥剂，干燥过程反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2（4）游泳池的池水可用漂白粉有效成分为Ca（ClO）2消毒漂白粉和二氧化碳、水发生反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）该反应的化学方程式为Ca（ClO）

36、2+CO2+H2OCaCO3+2HClOHClO中的氯元素的化合价为+1价【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写（1）根据酸碱中和的原理来分析；（2）碳酸氢钠能与稀盐酸反应；（3）氧化钙易与水反应；（4）根据题干信息来书写化学方程式并根据化合价的规定来计算化合价【解答】解：（1）可以用熟石灰来中和废液中的盐酸，故填：Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=C

37、a（OH）2；（4）Ca（ClO）2与CO2、H2O 反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO在次氯酸中，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零可以求出氯元素的化合价是+1价故填：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；+1；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等8（2014长沙模拟）学校化学实验室的实验废液必须经过处理后才能排放某校化学实验后的废液中含NaCl、FeCl3、CuCl2，请你参

38、与废液的处理提示：Fe（OH）3不溶于水（1）测废液的pH7，说明该溶液呈酸 性（2）请写出测溶液PH值的方法玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH（3）操作a的名称是过滤，其中玻璃棒起引流作用（4）若该废液直接排放到下水道会有什么危害：酸性废液腐蚀下水道【分析】（1）根据溶液的pH判断溶液的酸碱性；（2）根据pH试纸的使用方法解答；（3）根据分离混合物后物质的状态分析操作及仪器的作用；（4）根据酸对下水道的作用及铜离子、铁离子的危害分析【解答】解：（1）因为测废液的pH7，说明该溶液呈酸性；（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待

39、测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH（3）经过a操作后得到固体残渣及溶液，故是过滤将氢氧化铁、氢氧化铜沉淀分离，过滤中玻璃棒的作用是引流；（4）酸对下水道有腐蚀作用，氯化铜、氯化铁有毒，会产生污染；答案：（1）酸；（2）玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH（3）过滤； 引流； （4）酸性废液腐蚀下水道【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型解决本题可依据题目的信息结合已有的知识逐一分析三推断题（共5小题）9（2016河西区模拟）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH因为粗盐中含有

40、杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用提纯时常用下列操作步骤：用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；过滤；用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；用稍过量的NaOH除去MgCl2；用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等则：（1）正确的操作顺序为或（填序号）（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（3）经过上述提纯后的溶液还要进行蒸发的操作，才能得到精制的饱和食盐水此操作中要用到玻璃棒，其作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫

41、酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4；至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为或或；（2）加入

42、Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去多余的氯化钡，其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）经过上述提纯后的溶液还要进行蒸发的操作，才能得到精制的饱和食盐水此操作中要用到玻璃棒，其作用是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅故答案为：（1）或或；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（3）蒸发，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制

43、10（2016巴彦淖尔校级一模）常温下，A B均为液态，且组成元素相同生活中，F可用作补钙剂x是氧化物，y是红色金属，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）（1）推断：（用化学式表示） AH2O2；BH2O FCaCO3（2）反应常用于实验室制取氧气：由H和石灰水配制农药上的杀虫剂波尔多液（含H），不能用铁质容器盛放的原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu使得铁制品受损（3）上述由物质 yEH溶液的过程中，颜色变化为紫色黑 色蓝色写出反应的反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4【分析】根据D和碳酸钠反应生成白色沉淀F，F可用作补钙剂，所以F就

44、是碳酸钙，D就是氢氧化钙，而X又是氧化物，所以X就是氧化钙，B就是水，G就是氢氧化钠，E和硫酸生成H，说明H中有硫酸根离子，我们所接触的蓝色沉淀，应该是铜的沉淀，所以H是硫酸铜，A、B均为液态，且组成元素相同，并且又会生成水的，可以推出A就是过氧化氢溶液，C就是氧气，y是金属，所以E就是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）D和碳酸钠反应生成白色沉淀F，F可用作补钙剂，所以F就是碳酸钙，D就是氢氧化钙，而X又是氧化物，所以X就是氧化钙，B就是水，G就是氢氧化钠，E和硫酸生成H，说明H中有硫酸根离子，我们所接触的蓝色沉淀，应该是铜的沉淀，所以H是硫酸铜，A、B均为液态，且组成元素

45、相同，并且又会生成水的，可以推出A就是过氧化氢溶液，C就是氧气，y是金属，所以E就是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是H2O2，B是H2O，F是CaCO3；（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰会分解放出氧气，所以反应常用于实验室制取氧气，由H和石灰水配制农药上的杀虫剂波尔多液（含H），不能用铁质容器盛放的原因是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）加入的铜是紫红色，和氧气反应后生成了氧化铜，氧化铜是黑色的，氧化铜和硫酸反应又生成了硫酸铜，硫酸铜显蓝色，反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4故答案为：（1）H2O

46、2，H2O，CaCO3；（2）实验室制取氧气，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）紫，黑，蓝，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可11（2016重庆校级二模）已知难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（提示：分解过程中元素化合价不变化）X、Y、Z、E、W五种物质之间存在下图所示的转化关系：请根据上图变化回答下列问题：（1）X溶液中的溶质的成分为氯化铁（化学式）（2）反应化学方程式为3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaC

47、l（3）加稀HNO3的作用是除过量的氢氧化钠（4）反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）上述4个反应中属于复分解反应的是（填序号）【分析】根据红褐色沉淀Y为氢氧化铁，而Z为氧化铁，Z与一氧化碳反应生成E铁，白色沉淀W为酸化后的溶液与硝酸银反应生成的沉淀，因此沉淀W为不溶于酸的沉淀，可推断为氯化银，结合反应框图可知，X溶液中含Cl；而X与NaOH反应Fe（OH）3红褐色沉淀，所以X溶液中含有Fe3+；综上所述，物质X为氯化铁溶液；据此，可根据反应框图完成对其它物质的推断【解答】解：根据红褐色沉淀Y为氢氧化铁，而Z为氧化铁，Z与一氧化碳反应生成E铁，白色沉淀W为酸化后的溶液与硝

48、酸银反应生成的沉淀，因此沉淀W为不溶于酸的沉淀，可推断为氯化银，结合反应框图可知，X溶液中含Cl；而X与NaOH反应Fe（OH）3红褐色沉淀，所以X溶液中含有Fe3+；综上所述，物质X为氯化铁溶液；据此，可根据反应框图完成对其它物质的推断（1）根据分析，X溶液中的溶质的成分为氯化铁（2）反应为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl（3）加稀HNO3的作用是除过量的氢氧化钠（4）反应为高温下CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）反应为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化

49、铁沉淀和氯化钠，为复分解反应；反应为Fe（OH）3红褐色沉淀加热生成氧化铁和水，为分解反应；反应为高温下CO还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，不是基本反应类型；反应为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，为复分解反应故上述4个反应中属于复分解反应的是故答案为：（1）氯化铁（2）3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl（3）除过量的氢氧化钠（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）【点评】根据特殊的现象或特殊的反应或特殊的物质颜色，找到推断类题的解决突破口，是解决此类问题的主要手段12（2016昆山市二模）AZ都是初中化学的常见物质，其中A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打，B是胃酸

50、的主要成分，C和M的组成元素相同，常温下E是液体，Y、Z是黑色固体，N是红棕色粉末，G是一种碱，农业上常用于改良酸性土壤它们之间有如下反应关系：回答下列问题：（1）Y的化学式为C，X的俗名为生石灰（2）反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（3）反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（5）写出D在工业生产中一种用途：制氯气【分析】根据AZ都是初中化学的常见物质，根据“A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打”，所以A是碳酸氢钠，根据“B是胃酸的主要成分”，所以B是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成

51、氯化钠、水和二氧化碳，根据“常温下E是液体”，所以E是水，根据“C和M的组成元素相同”，C和“黑色固体”Y高温会生成M，所以C是二氧化碳，Y就是木炭，M是一氧化碳，D就是氯化钠，一氧化碳和黑色固体N会生成红色粉末Z和二氧化碳，所以N是氧化铜，Z就是铜，根据“G是一种碱，农业上常用作改良酸性土壤”，所以G是氢氧化钙，水和X反应会生成氢氧化钙，所以X是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】解：根据AZ都是初中化学的常见物质，根据“A是发酵粉的一种主要原料，俗称小苏打”，所以A是碳酸氢钠，根据“B是胃酸的主要成分”，所以B是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据“常温下E是液体”，所以E是水，根据“C和M的组成元素相同”，C和“黑色固体”Y高温会生成M，所以C是二氧化碳，Y就是木炭，M是一氧化碳，D就是氯化钠，一氧化碳和黑色固体N会生成红色粉末Z和二氧化碳，所以N是氧化铜，Z就是铜，根据“G是一种碱，农业上常用作改