f钠的重要化合物

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 （第（第 一课时）一课时） 【学习目标】 1、通过对比的方法掌握氧化钠和过氧化 钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 2、了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的 重要用途。 3、了解焰色反应的原理、操作及在离子 检验中的重要作用。 【学习重难点】 重点：Na2 O 2的性质及用途；Na2 CO 3 NaHCO3的性质比较及鉴别方法； 难点：Na2 O 2的性质及用途。 【学习方法】自学探究法、实验分析法、 归纳总结。 1、碱性氧化物的化学性质： 与水 与酸 与酸性氧化物 写出Na2O与水, 与盐酸, 与CO2

2、 反应方程式 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 过氧化钠溶解，产生能使带 火星的木条复燃的气体，过程 中放出热量，生成的溶液能使 无色酚酞溶液变红 过氧化钠与水反应的现象：过氧化钠与水反应的现象： 一、氧化钠和过氧化钠的比较表一、氧化钠和过氧化钠的比较表 氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠 颜色、状颜色、状 态态 与水的反与水的反 应应 与二氧化与二氧化 碳的反应碳的反应 用途用途 相互转化相互转化 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 Na2OH2O=2NaOH Na2OCO2=Na2CO3 2Na

3、2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O+O2 2Na2O2 呼吸面具或潜水艇中氧气呼吸面具或潜水艇中氧气 的来源的来源 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 氧化物氧化物氧化钠（氧化钠（Na2O）过氧化钠（过氧化钠（Na2O2） 类型类型碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物 颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 氧元素化合价氧元素化合价2价价1价价 生产条件生产条件 常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化 4Na + O2 = 2Na2O 加热或点燃金属钠加热或点燃金属钠 点燃点燃 2Na + O2 = Na2O2 稳定性稳定性 不稳

4、定不稳定,可继续氧化可继续氧化比比Na2O稳定稳定 转化转化 O2， 化化 学学 性性 质质 与水反应与水反应Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 与与CO2 反应反应 Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2 与酸反应与酸反应Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + H2O+ O2 保保 存存隔绝空气，密封保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存 用用 途途制制NaOH等等,用途较少用途

5、较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 Na2O2Na2O2 1、Na2O2中氧元素化合价为 价，处于氧元素 的中间价，其化合价既可以升高为 价，也可降 低为 价，所以在化学反应中Na2O2既可作 剂 又可作 剂。 2、Na2O2与水、CO2反应均能放出 ，因此 可用作 ； 在反应中Na2O2作 剂。 1 0 2还原 氧化 氧气 供氧剂 既是氧化剂又是还原剂 3、用双线桥法表示Na2O2与水、CO2反应中 电子转移的方向和数目。 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 化合价降低，得2e，被还原 化合价升高，失2e，被氧化 化合

6、价降低，得2e，被还原 化合价升高，失2e，被氧化 二、盐二、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 颜色，状态 水溶性 热稳定性 与HCl反应 纯碱，苏打纯碱，苏打小苏打小苏打 白色粉末白色粉末 白色细小晶体白色细小晶体 易溶（大），易溶（大）， 溶液呈碱性溶液呈碱性 易溶（小），易溶（小）， 溶液呈碱性溶液呈碱性 稳定稳定 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2 2NaHCO3=Na2CO3 +H2O+CO2 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=

7、NaCl+H2O+CO2 续上表 与NaOH反 应 溶液与 CO2反应 相互转化 不反应不反应 NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 不反应不反应 Na2CO3 NaHCO3 (1)CO2+H2O (2)少量少量H+ （1）固体（加热）固体（加热） （2）碱液（）碱液（OH-） 2.如何鉴别如何鉴别NaHCO3和和Na2CO3? （1）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中加入）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中加入 CaCl2溶液，产生白色沉淀的是溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，不产生，不产生 沉淀的是沉淀的是NaHCO3。 （2

8、）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中滴加）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中滴加 入稀盐酸，立即产生气体的是入稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始无，开始无 气泡，加入一定量稀盐酸后才产生气体的是气泡，加入一定量稀盐酸后才产生气体的是 Na2CO3。 （3）将两固体加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的）将两固体加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体是气体是NaHCO3，不能产生气体的是，不能产生气体的是Na2CO3。 （4）将两粉末溶于水配成溶液，分别加入酚酞试剂，）将两粉末溶于水配成溶液，分别加入酚酞试剂， 显深红色的是显深红色的是Na2CO3,显浅红色的是显浅红色的是NaHCO3 1

9、.如何除去括号中的杂质？ （1）NaHCO3溶液(Na2CO3) （2）Na2CO3固体(NaHCO3) （1）向水溶液中通入足量）向水溶液中通入足量CO2气体气体 （2）将混合物加入试管中）将混合物加入试管中加热至不再产生加热至不再产生 CO2气体。（或固体质量不再变化）气体。（或固体质量不再变化） 三、焰色反应三、焰色反应 （1）定义：很多）定义：很多金属或它们的化合物金属或它们的化合物在灼烧时在灼烧时 会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。反应。 （2）操作步骤：）操作步骤： 洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无绣的铁丝）洗：用稀盐酸洗涤铂

10、丝（或光洁无绣的铁丝） 烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液）蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液） 烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色 （3）Na和和K焰色反应的颜色焰色反应的颜色 Na：黄色：黄色 K：紫色（透过蓝色钴玻璃）：紫色（透过蓝色钴玻璃） （4）应用）应用 制烟花，鉴定某些制烟花，鉴定某些金属元素金属元素的存在的存在 （5）注意）注意 焰色反应是某些焰色反应是某些金属元素金属元素特有的性质。特有的性质。 焰色反应是物理性质而不是化学性质。焰色反应是物理性质而不是化学性质。

11、做焰色反应是应采用铂丝或者无锈的铁丝，用稀做焰色反应是应采用铂丝或者无锈的铁丝，用稀 盐酸洗涤铂丝（或铁丝）盐酸洗涤铂丝（或铁丝） 观察观察K的焰色反应的的焰色反应的 颜色须透过蓝色钴玻璃。颜色须透过蓝色钴玻璃。 自测题 1、B2、D3、C4、C5、 C6、B 7、CO2+2OH=CO32+H2O CO2+ CO32+H2O=2HCO3 8、 1.碳酸氢钠的溶解度与碳酸钠相比较小。 2.反应中因有水参与了反应，溶剂量减少。 3.反应后形成的碳酸氢钠质量要比原来的碳酸 钠质量增加了很多。 9、A.Na2O2B.Na C.NaOH D.Na2CO3E.NaHCO3 10、1，2，22.4，2 11

12、、（、（06全国一）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作全国一）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作 为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中 的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取是制取CO2的装置。写出的装置。写出A中发生反应的化学方程中发生反应的化学方程 式：式： （2）填写表中空格）填写表中空格 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 仪器仪器加入试剂加入试剂加入该试剂的目的加入该试剂的目的 B饱和饱和NaHCO3溶液溶液 C D 除去除去CO2气体中混入的

13、气体中混入的HCl 过氧化钠过氧化钠 与与CO2和水气反应，产生和水气反应，产生O2 NaOH溶液溶液 吸收未反应的吸收未反应的CO2气体气体 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (4)试管试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：中收集满气体后，下一步实验操作是： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 把把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇 指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸 入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是 氧气。氧气。 1：(1)实验室中检验实验室中检验CO2气体最方便的方法是将气体最方便的方法是将CO2气气 体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象 是是 ，相应的反应方程式，相应的反应方程式 为为 。 (2)在宇宙飞船和太空站上工作