盐类的水解教学案

1、学习好资料欢迎下载【2007【2007盐类的水解教学案(高三化学)第一部学前案 编写：丁玉生、咼考试题的水解平衡常数Kh=1、试题的静态分析山东】12 .下列叙述正确的是常温下，pH = 1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe3可以大量共存2、试题的动态分析mol/L ,二、试题分析山东】10 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是 A. Na2CO3溶液B. NH4HCO3溶液C NaHCO 3溶液 D. NaHSO 4溶液3、我犯的主要错误【2007山东】29 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2*、Fe3+和Fe2 +的浓度均为0.10mol/L

2、 ,请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤4、我犯错误的原因氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHL 3Fe1.93.2L 2Fe7.09.02Cu24.76.7提供的药品：Cl 2 浓H2SO4NaOH 溶液 CuO Cu5、我需解决的问题第二部分学中案考纲要求【学习目标】1. 了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。1、通过复习，理解盐类水解的原理，会书写水解离子方程式2、通过复习，会用水解的知识解释相关的化学问题。2. 了解盐类水解的应用。(2011山东)12.AI , Fe, Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是自主学习一

3、盐类水解的原理C.制备 AICI3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法1 定义【2008山东】13. D. 一定温度下，I L 0.50 mol NHqCI 溶液与 2 L0.25 mol LNN4CI 溶液含 NH/物在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。质的量不同2 实质【2010山东】29 以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为O取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是【2011山东】29 . (3) Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为址由鑫一 弱酸的阴离子一结合一盃甩蜀t弱碱的阳离子结合

4、_破坏了一水的电离程度c(H*) #c( OH -)一溶液呈碱性、酸性或中性口【2012山东】29 . (4) NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 O 25 C时，将amol NH 4NO3溶于水，溶液显3 .特点酸性，原因是(用离子方程式表示)O【2013 山东】29.( 4 )25 C时，H2SO3 wHSO3-+H+ 的电离常数 Ka=1X 10-2moI/L，则该温度下 NaHSO 3可逆一水解反应是反应2 .书写规律（1）多元弱酸的正盐（如Na2S）:吸热1水解反应是反应的逆反应（主要），（ 次要）o微弱T水解反应程度很微弱多元弱碱的正盐（如AICI3）:4 .规律有弱才水解，越弱

5、越水解；谁强显谁性；同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCI、KNO3强酸NH4CI、弱碱盐Cu(NO3)2弱酸CH3COONa 、强碱盐Na2CO3自主检测一1.同浓度的 Na2CO3和CH3COONa 溶液相比，谁的 pH较大？为什么?2、怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由 CO3 水解引起的?自主学习二水解反应方程式的书写1 .书写形式盐+水盐中的离子+水双水解反应（如Na2S与AICI3溶液混合）教师指导一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标写成其分解产物的形式。自主检测二3 .下列离子方程式中，属于水解反应的是（A . HCOOH + H2

6、O HCOO + H3O +C . CO3 + H2O HCO + OH 自主学习三影响盐类水解的因素1 .内因“或 “J ”不把产物（如 NH3- H2O、H2CO3）B . CO2 + H2O HCO + H +D . HS + H2O S2 + H3O +酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性2 .外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度,弱碱阳离子的水解程度碱弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度【自主检测三】1.在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对 CH3COO 的水解平衡将产生什么影响?自

7、主检测四1、工业上制取纯净的 CuCI2 2H2O的主要过程是：将粗氧化铜洽少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、2 . (1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?过滤，调节滤液的pH为3;对所得滤液按下列步骤进行操作:配制FeCI3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么?F占加人氧化剂Xcrcr自主学习四盐类水解的应用1 .盐类水解的应用应用举例FeCI3 溶液显判断溶液的酸碱性性，原因是配制CuSO4溶液时，加入配制或贮存易水解盐溶液判断盐溶液蒸干产物AICI3溶液蒸干灼烧后的产物为制取 Fe(OH)3 胶体的离子方程式：胶体的制取除去 MgCI2 溶液中的 Fe3 + ,可加入物质的提纯AI3 +与

8、AIO2- CO2 、HCO&、S2 、HS 等因离子共存的判断而不共存成分为 NaHCO3 与 AI2(SO4)3 ,发生反应为泡沫灭火器原理明矶可作净水剂作净水剂铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4h + CO2 化肥的使用=2NH3f + CO才 + H20加人 沉淀CuCl, 2H,0已知Cu2 +、Fe2 +在pH为45时不水解，而 Fe3 +却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题:(1)X是什么物质?。其反应的离子方程式是(2)Y物质应具备的条件是生产中丫可选:(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:2、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4CI与ZnCI2溶液可作焊接金属时的除锈剂

9、用NaHCO3与AI2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AICI3溶液得到AI(OH)3固体A .C .B .D .3、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么?自主学习五卜计算溶液中由水电离出的 H +或OH浓度的方法(1)某物质的溶液pH7 ,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010天津理综4A)1.在25 C时，由纯水电离出的c(H + )、c(OH )分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H )由0.1 mol L 1 一元酸HA溶液的pH = 3，可推知 NaA

10、溶液存在 A H20HA + OH ()和c(OH )与纯水一样吗?(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7，则- 定是 C1V1 = C2V2自主检测五B .在任何情况下都是 c(Na + )+ c(H + ) = c(CH3COO)+ c(OH )C .当 pH = 7 时，若 V1 = V2，则 定是 c2c1是硫酸铝溶液中水电离出的c(H +)的倍。D .若 V1 = V2 , c1 = c2，贝U c(CH3COO )+ c(CH3COOH) = c(Na + )在常温下，设某 pH的硫酸中水电离出的 c(H + ) = 1.0 XI0 amol

11、 L 1，相同pH的硫酸铝中水电离4 . (2011天津理综，4)25 C时，向10 mL 0.01 mol L 1 KOH溶液中滴加 0.01 mol L 1苯酚溶液,1、2011 南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3,那么硫酸中水电离出的c(H + )混合溶液中粒子浓度关系正确的是()出c(H + )= 1.0 X0 bmol L 1(a , b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是 (用一个等式和一个不等式表示)pH7 时，c(C6H5O )c(K + )c(H + )c(OH )2、(1)pH = 3的H2SO4和pH = 3的NH4CI溶液中，由

12、水电离出的c(H + )各是多少?pHc(C6H5O )c(H + )c(OH )c(H + )各是多少？二者相差多少倍?(2)pH = 11的NaOH和pH = 11的Na2CO3溶液中，由水电离出的VC6H5OH(aq) = 10 mL 时，c(K + )= c(C6H5O )c(OH ) = c(H + )某溶液中，由水电离出的 c(H + ) = 10 5mol L 1，求该溶液的VC6H5OH(aq) = 20 mL 时，c(C6H5O )+ c(C6H5OH) = 2c(K +)某溶液中，由水电离出的c(H + ) = 10 12mol L 1，求该溶液的pH。(2010广东理综，

13、12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol L 1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()c(Na + )c(A )c(H + )c(OH )当堂检测c(Na + )c(OH )c(A )c(H +)题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式c(Na + ) + c(OH ) = c(A ) + c(H + )1 .判断正误c(Na + )+ c(H + )= c(A ) + c(OH )A . NaHCO3 溶液：HCO + H2O CO3 + H3O +题组三盐类水解的应用6 . （2011广东理综，11）对于0.1 mol L 1 Na2SO3 溶液，正确的是（）A .升高温度，

14、溶液pH降低B . c(Na + ) = 2c(SO23 ) + c(HSO 3-) + c(H2SO3)B . NaHS 溶液：HS + H2O H2S + OH C. c(Na +)+ c(H +) = 2c(SO23 )+ 2c(HSO )+ c(OH )D .加入少量 NaOH固体，c（SO23 ）与c（Na + ）均增大C . Na2CO3 溶液：CO2 + 2H2O H2CO3 + 2OH 7 . （2009 北京理综，11）有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol 1的2种溶液混合而成: CH3COONa 与 HCl :CH3COONa与 NaOH : CH3COONa 与

15、NaCI :CH3COONa 与 NaHCO3。D . NH4CI 溶于 D2O 中：NH4h + D2O NH3- D2O + H +下列各项排序正确的是（）3 .现有 S2 、SO3 、NH4h、AI3 +、Na +、SO 、AIO、Fe3 +、HCO 、Cl 等离子，按要8 . （2009福建理综，10）在一定条件下,Na2CO3c(CH3COO ): 曲c(CH3COOH): 溶液存在水解平衡：CO25 + H20 HCO + OH O求填空:（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是下列说法正确的是（）（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性

16、较强的溶液中大量存在的是A .稀释溶液，水解平衡常数增大B .通入CO2，平衡朝正反应方向移动（4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是题组二影响盐类水解的因素题号2345678答案D .加入NaOH固体，溶液pH减小减小C .升高温度,;黑2-4 . （2009福建理综，10）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO2 + H2OHCO +课后训练OH O下列说法正确的是 （）题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写A .稀释溶液，水解平衡常数增大1 . （2011济宁质检）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分

17、别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是B .通入CO2，平衡向正反应方向移动C .升高温度，册减小A. CaO2的水解产物是 Ca（OH）2和H2O2D .加入NaOH固体，溶液pH减小B . PCI3的水解产物是 HCIO和PH35 . （2011泰安模拟）溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c（Na + ）与c（F ）接近相等，则溶液 AC. AI4C3的水解产物之一是 CH4的pH值不可能为（）D. AI2S3的水解产物是 Al（OH）3和H2SD. 92 .下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）6 .下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.0

18、1 mol L 1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。|Mg(OH)2(s)Mg2 + 2OH 加人生石胶 沁帅人晶休NH4h + H20NH3- H2O + H +(1)含酚酞的0.01 mol 1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为H + + OH H2O(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是由于NH外水解呈酸性，H +与OH 反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。A .水解反应为放热反应B .水解反应为吸热反应乙同学的解释是:C . NH4NO3溶于水时放出热量D . NH4NO3溶于水时吸收热量向0.01 mol L 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4Mg(OH)2(s) Mg2 + 2OH 固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为NH4h + OH NH3H2O (填左”、右”或不移动”。)题组三盐类水解的应用由于NH4CI电离出的NH4h与Mg(OH)2电离出的OH 结合生成了弱电解质 NH3H2O，导致反应的7 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质