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文档简介

1、物质构成的奥秘 复习 总体结构总体结构 1、分子、分子 2、原子、原子 3、离子离子 4、元素元素 5、物质构成、物质构成 分子分子 分子就是一种分子就是一种保特保特物质物质化学性质化学性质的的 最小粒子。最小粒子。 分子有哪些基本性质呢?分子有哪些基本性质呢? 1 1、同种分子化学性质相同;、同种分子化学性质相同; 2 2、分子体积小,质量小;、分子体积小,质量小; 4 4、分子在不停地运动(温度);、分子在不停地运动(温度); 3 3、分子之间有间隙;、分子之间有间隙; 原子原子 在化学变化中,发生变化的是分子,在化学变化中,发生变化的是分子, 原子没有发生变化原子没有发生变化。 原子是原

2、子是化学变化化学变化中的最小粒子中的最小粒子 化学变化的化学变化的实质实质是:分子分裂成原是:分子分裂成原 子,原子重新组合成新的分子。子,原子重新组合成新的分子。 2 2、从分子的角度分析水的蒸发与、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的水的分解两种变化的不同不同之处。之处。 水分解时,水分子变成了氢分子和氧水分解时,水分子变成了氢分子和氧 分子。分子。 水蒸发时,水分子本身没有变化,变水蒸发时,水分子本身没有变化,变 化的只是分子间的间隔。化的只是分子间的间隔。 原子与分子相同性质 体积小,质量小;体积小,质量小; 在不停地运动(温度);在不停地运动(温度); 之间有间隙;之间有间

3、隙; 原子性质与分子区别 化学变化中分子可分,原子不可 分 原子性质与分子联系 分子由原子构成。在化学变化中分子分裂成原 子,原子重新组合构成分子 1个质子带一个单位正电荷;个质子带一个单位正电荷; 1个电子带一个单位负电荷。个电子带一个单位负电荷。 中子不带电;中子不带电; 原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核电荷数核电荷数 2、原子的构成、原子的构成 原子核原子核 电子电子 质子质子 中子中子 决定决定 元素种类元素种类 最外层电子数决定元素化学性质最外层电子数决定元素化学性质 决定决定 原子质量原子质量 (+) () (+) (不带电)(不带电) 核电荷数核电荷数=质子

4、数质子数=电子数电子数 相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数 原原 子子 原子结构 阅读上表(表阅读上表(表4-1 ),你能得出什么结论呢?),你能得出什么结论呢? 1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。、质子带正电,中子不带电,电子带负电。 2、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。 3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定,、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。因此原子核带正电,数目跟质子相等。 观察表格(表观察表格(表4-2 ) ,思考下列问题,思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子

5、、电子构成的吗?、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗? 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系?质子、中子、电子在数量上有什么关系? 1、不同种原子之间有哪些区别?、不同种原子之间有哪些区别? 4、原子本身带电吗?为什么?原子本身带电吗?为什么? 不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0,因此,不是所有的原子都有中子。,因此,不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反,互相抵消质子和电子数目相等、电性相反,互相抵消 ,所以原子不带电,所以

6、原子不带电 练习1 1 1.1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ _ 的电子构成,原子核是由_和_构成。由于它们所带 的电荷_ _ ,电性_,所以整个原子_(填显或 不显)电性。 2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_;化学变化中的 最小粒子是_;原子中带正电荷的粒子是_ _ _; 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_;决定原 子质量大小的粒子是_。 3 3、据报道,19941994年1212月科学家发现了一种新元素,它的原子核 内有质子111111个,中子161161个,则该元素核外电子数是_ 正电正电负电负电 质子质子 中子中子 相等相等 相反相反 不显不显 分子分子 原

7、子原子质子和原子核质子和原子核 中子中子电子电子 原子核原子核 111 碳碳 原原 子质量的子质量的1/12 Ar 一种原子(一种原子(A)的质量)的质量 找规律找规律:阅读上表,你能得到什么信息?阅读上表,你能得到什么信息? 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子 跟质子、中子相比,电子质量很小,通常忽略不计,跟质子、中子相比,电子质量很小,通常忽略不计, 原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较,均约等于量跟相对原子质量标准相比较,均约等于1 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 练

8、习2 2 1 1、填表:、填表: 2 2、氧原子的相对原子质量为(、氧原子的相对原子质量为( ) A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26 -26kg D kg D、16g16g 3 3、最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数、最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的超重元素原子,该原子内质子的超重元素原子,该原子内质子 数为数为 ,中子数为,中子数为 ,核外电子数为,核外电子数为 。 B B 114114175175 114114 1 1 0 0 1212 2626

9、 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 原子构成的规律:原子构成的规律: 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不同种类的原子,其核内质子数和核外、不同种类的原子,其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同 原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上 据中央电视台据中央电视台6 6月月3 3日

10、对云南抚仙湖湖底古城考古日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸的碳的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸的碳1414含含 量来推断古城年代。碳量来推断古城年代。碳1414原子的核电荷数为原子的核电荷数为6 6,相对,相对 原子质量为原子质量为1414。下列关于碳。下列关于碳1414原子的说法中,错误原子的说法中,错误 的是(的是( ) A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数的和为、质子数与中子数的和为1414 练一练练一练 A 我国我国”嫦娥工程嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发探

11、月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦月球新能源氦3。10吨氦吨氦3就能满足我国一年的所有就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦的能源需求。关于氦3的说法正确的是的说法正确的是 ( ) A 质子数为质子数为3电子数为电子数为3 B 质子数为质子数为2,电子数为,电子数为2 C 质子数为质子数为2电子数为电子数为 3 D质子数为质子数为3,电子数为,电子数为2 练一练练一练 B 练练 习习 (1)原子核( )。 A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成 (2)在原子里质子数等于( )。 A.中子数 B.电子数 C.中子数与电子数之和 D.中子

12、数与电子数之差 (3)碳的相对原子质量是( )。 A.12gB.12C.1.66*10-27kg D.1/12g (4)现有质量相同的钠、镁、铝三块金属,哪一种金属含的原子最多?哪一 种金属含的原子最少?为什么? 解:已知Na, Mg, Al的相对原子质量分别是23、24、27。又因为相对原子 质量越大,则该原子实际质量越大,故得一个钠原子的质量最小,一个 铝原子的质量最大。现Na, Mg, Al的质量相等,故含有的钠原子的个数最 多。含铝原子数最少。(即用质量除以每一个原子质量得原子数)。 B B B 离子 能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动能量低的在离核近的区域运动,能

13、量高的在离核远的区域运动 2n 2 原子核原子核 质子数(核电荷数)质子数(核电荷数) 电子层电子层 电子数电子数 要点:要点: 圆圈标核电,圆圈标核电, 正号写在前,正号写在前, 弧线呈扇面,弧线呈扇面, 数字一条线。数字一条线。 注:注:圈内数字圈内数字 相同,属同种相同,属同种 元素。元素。 3、原子结构示意图(、原子结构示意图(1) (2)、原子结构示意图的意义: 以O原子结构示意为例 (5) 表示原子核 118号原子结构示意图,你能发现其中有什么规律吗? 同一横行核外电子层数相同 同一纵行最外层电子数相同 同一横行最外层电子数从18周期性变化 在原子中核内质子数等于核外电子数 第一层

14、最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外 层不超过8个电子 +1+1 1 1 +8+8 2 2 6 6+3+3 1 12 2 +2+2 2 2 +4+4 2 2 2 2 +5+5 3 32 2 +6+6 4 42 2+7+75 52 2 +9+9 7 72 2 +10+10 8 82 2 6 6 2 2 8 8 +16+16 2 22 2 +12+12 8 8 +18+18 2 28 88 8 2 2 8 8 +11+11 1 1 2 2 8 8 +13+13 3 32 2 +17+17 8 8 7 7 2 2 8 8 +14+14 4 4 2 2 8 8 +15+155 5 氢氢氦氦 锂锂

15、铍铍硼硼碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷硫硫氯氯 氩氩 4、元素的性质与原子核外电子的排布, 特别是最外层电子的数目有密切的关系。特别是最外层电子的数目有密切的关系。 稀有气体元素稀有气体元素: 如氖、氩等,它们的最外层电子 都是8个(氦为2个)。人们认为最外层具有8电 子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构, 属于相对稳定结构。 金属元素金属元素: 如钾、钠、镁、铝等,最外层电子一般少 于4个,在化学反应中易失去电子在化学反应中易失去电子。趋向相 对的稳定结构。 非金属元素:非金属元素:如氧、氯、硫、磷等,最外层电子 一般多于4个,在化学反应中得到电子。趋向 相对

16、的稳定结构 最外层电子数最外层电子数 试根据钠原子和镁原子的结构示意图比较金属 钠和金属镁哪一个更活泼些? 2 2 8 8 +11+11 1 12 22 2 +12+12 8 8 可见 决定元素的化学性质 物质的结构决定物质的性质 以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成 2 2 8 8 +11+11 1 12 2 8 8+11+11 失去1e 2 2 +17+17 8 8 7 7 2 2 +17+17 8 8 8 8 得到1e 此时核内质子数和核外 电子不等,从而使钠原 子带上一个单位的正电 荷 同理,此时核内质 子数和核外电子不 等,从而使氯原子 带上一个单位的

17、负 电荷 都具有 稳定结 构 二、离子的形成 1、离子:带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 2、离子符号: 3、离子符号表示的意义: 2 2 +12+12 8 8镁离子 Mg2+ 2 28 88 8 +16+16 硫离子 S2- 试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和 硫离子的结构示意图和离子符号 2 22 2 +12+12 8 8 Mg 6 6 2 2 8 8 +16+16S 原子在得失电子时元素的种类有没有改变?原子在得失电子时元素的种类有没有改变? 当金属钠与氯气发生反应时,每个钠原子失去一 个电子形成钠离子Na+ ,每个氯原子得到一个电 子形成氯离子Cl- 。 Na+ 与C

18、l- 由于静电作用形成 氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数比为1:1, 故氯化钠的化学式为 思考:1、形成的氯化钠显电性吗? 2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁 的化学式吗 反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳 定结构,而一个氯原子只能得到一个电子, 所以镁原子与氯原子的个数比为1:2 2 22 2 +12+12 8 8 Mg 2 2 +12+12 8 8 失2e 2 2 +17+17 8 8 7 7 2 2 +17+17 8 8 8 8 得1e Cl 2 2 +17+17 8 8 7 7 2 2 +17+17 8 8 8 8 得1e Cl 因此氯化镁的化学式 。 MgCl2 5、离子

19、与原子的区别和联系 离 子 粒 子 种 类 原 子 阳 离 子 阴 离 子 粒 子 结 构 质 子 数 =核 外 电 子 数 质 子 数 核 外 电 子 数 质 子 数 核 外 电 子 数 粒 子 电 性 不 显 电 性 显 正 电 性 显 负 电 性 区 别 符 号 用 元 素 符 号 表 示 如 Na、 Cl 用 阳 离 子 符 号 表 示 如 Na 、 Mg 2 用 阴 离 子 符 号 表 示 如 Cl 、 S 2 联 系 阳 离 子 原 子 阴 离 子 例例1六种粒子结构示意图分别为: (1)A、B、C、D、E、F共表示 种 元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号, 下同)。 (3)

20、表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2铜是由 组成 的,由 构成的;水 是由 组成的, 由 构成的;氯化钠 是由 组成的, 由 构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 例3某粒子结构示意图为 (1)x表示表示 ,该粒子有,该粒子有 个电个电 子层,子层,y与粒子的与粒子的 关系非常密切。关系非常密切。 (2)当当xy10,该粒子为,该粒子为 (填类填类 别别)。 (3)y8时,该粒子带有时,该粒子带有2个单位的负电荷,该个单位的负电荷,该 粒子的符号为粒子的符号为 。 (4)当当y1的中性原子与的中性原子与y7的中性原子化合的中性原子化合 时

21、,形成的化合物属于时,形成的化合物属于 化合物。化合物。 该元素原子核内的质子数该元素原子核内的质子数 3 化学性质化学性质 原子原子 S2 离子离子 课堂练习 1对于同种元素的原子和离子,一定具有相同的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 A D 3下列符号表示阳离子的是下列符号表示阳离子的是 ( ) 4下列各对微粒中,质子数相同,电子数下列各对微粒中,质子数相同,电子数 也相同的是也相同的是 ( ) AS和和S2 B F 和 和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na C C

22、 5右图是钠原子的结构示意图:右图是钠原子的结构示意图: 弧线表示弧线表示 。 原子核内的质子数原子核内的质子数 是是 。第二层上的电子数是。第二层上的电子数是 。 6金属元素在化学反应中一般较易金属元素在化学反应中一般较易 电电 子,变成子,变成 离子,这是因为金属原离子,这是因为金属原 子最外层电子数目一般子最外层电子数目一般 4个。个。 7某种原子结构简图为某种原子结构简图为 ,该原子的,该原子的 核电荷数为核电荷数为 ,在化学反应中易,在化学反应中易 (填填 “得得”或或“失失”)电子,属电子,属 元素元素(填填 “金属金属”或或“非金属非金属”)。 电子层 118 失去 阳 少于 1

23、1失 金属 8已知铝元素的原子结构示意图为已知铝元素的原子结构示意图为Al , (1) 表示的意义表示的意义 ; (2)铝元素原子核外共有铝元素原子核外共有 个电子层,最外层电子个电子层,最外层电子 数是数是 ; (3)铝元素的原子在化学反应中易铝元素的原子在化学反应中易(填填“得得”或或“失失”) 电电 子,形成子,形成 离子离子(填填“阴阴”或或“阳阳”),带,带 个单位的个单位的 电荷电荷(填填“正正”或或“负负”),铝离子的符号表示,铝离子的符号表示 为为 。 (4)由此可以看出:原子在失去最外层电子或在最外层得到电由此可以看出:原子在失去最外层电子或在最外层得到电 子达到稳定结构后,

24、一般不会发生改变的有子达到稳定结构后,一般不会发生改变的有 。 元素的种类元素的种类 元素的化学性质元素的化学性质 相对原子质量相对原子质量 粒子的粒子的 电性电性 原子核原子核 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数 核外电子层核外电子层 数数 质子个数质子个数 原子核内有13个质子 3 3 失 阳 3正 9某原子结构示意图可表示为某原子结构示意图可表示为 ,回答下列问题:,回答下列问题: (1)结构示意图中,结构示意图中,x表示表示 ; y表示表示 。 (2)当当x16时,时,y ; 当当y8时,时,x 。 10将将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式,根据空行的原排成下图形式,根据

25、空行的原 子结构可以得出如下规律:子结构可以得出如下规律: (1)纵行中,三种元素的原子在结构上的相同点纵行中,三种元素的原子在结构上的相同点 是是 ,不同点是,不同点是 。 (2)横行中,三种元素的原子在结构上的相同点是横行中,三种元素的原子在结构上的相同点是 ,不同点是,不同点是 。 质子数最外层电子数 6 18 最外层电子数相同电子层数不同 电子层数相同最外层电子数不同 11.某元素的原子有三个电子层,最外层有2 个电子,则它的第一层有_个电子, 核电荷数为_,在化学反应中容易 _电子,形成_离子 12有一粒子的结构示意图为 ,若此示意 图表示原子,则n_10(填“”、 “”或“”);

26、若此示意图表示阳离子,则n_10;若 此示意图表示阴离子,则n_10 元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。 什么是元素? 不同种元素的不同种元素的本质区别本质区别是:核电荷数(或质子是:核电荷数(或质子 数)不同。即:数)不同。即:质子数质子数决定元素种类决定元素种类。如:如: 核电荷数为核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素的所有氢原子统称为氢元素 核电荷数为核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的判断某两个原子是否为同种元素的依据依据是什么?是什么? 核电荷数即核内质子数核电荷数即核内质子数相同,元素相同相同,元

27、素相同 核电荷数即核内质子数核电荷数即核内质子数不同,元素不同不同,元素不同 元素的特点:元素的特点: 元素元素 是同一类原子的是同一类原子的“总称总称”,是一个宏,是一个宏 观概念,因此观概念,因此元素只讲种类,不讲个元素只讲种类,不讲个 数。数。 例:KMnO4是由钾、锰、氧三种三种元素组成 KMnO4是由是由一个一个钾元素、钾元素、一个一个锰元素、锰元素、四四 个个氧元素组成氧元素组成 2、元素与原子的区别、元素与原子的区别 描述物质由元素组成。组成。描述分子由原子构成构成或 某些物质由原子构成构成 水是由氢元素和 氧元素组成的。 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的; 铁是由铁

28、原子构成的。 元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关系。元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关系。 化学反应中元素种类不变,原子种类和个数也不变。化学反应中元素种类不变,原子种类和个数也不变。 联 系 物质物质 分子分子 原子原子 构成构成 构成构成 构成构成 分裂分裂 元素元素放哪里?放哪里? 元素元素 同类原子的总称同类原子的总称 水水是由氢元素元素和氧元素元素组成。 组成组成 3. 物质、元素、分子、原子之间的关系物质、元素、分子、原子之间的关系: 只讲种类,不讲个数只讲种类,不讲个数 既讲种类,又讲个数既讲种类,又讲个数 小结: 世界上千千万万中物质都是有原子、分子

29、和离子 构成的。如汞由汞原子直接构成,氧气由氧分子 构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。 原子通过得失电子形成离子,在离子中质子数与电子 数不等 核外电子是分层排布的 水由什么组成?水由什么组成? 水由什么构成?水由什么构成? 而水分子由什么构成?而水分子由什么构成? 水分子水分子由由氧原子氧原子和和氢原子氢原子构成构成; 想一想想一想 水水由由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成;组成; 物质物质由由元素元素来来组成组成; 分子分子由由原子原子来来构成构成 组组 成成 构构 成成 一个水分子一个水分子由由一个氧原子一个氧原子和和二个二个 氢原子氢原子构成构成; 构构 成成 水水由由水分子水分子构成

30、;构成; 物质物质由由微粒微粒来来构成构成; 物质物质分子分子 练习练习 3.二氧化碳是由二氧化碳是由 和和 组成组成的,的, 共有共有 种元素种元素; 4.二氧化碳二氧化碳分子分子是由是由 和和 构成构成的,的, 共有共有 种原子种原子;一个二氧化碳分子中有;一个二氧化碳分子中有 个原子个原子。 5.过氧化氢(过氧化氢(H2O2)是由)是由 和和 组成组成 的,的,1个过氧化氢分子中含有个过氧化氢分子中含有2个氢个氢 和和2个个 氧氧 。 碳元素碳元素氧元素氧元素 两两 碳原子碳原子氧原子氧原子 两两 三三 氢元素氢元素氧元素氧元素 原子原子 原子原子 思考:思考:化学反应前后,分子变化了吗

31、?元 素变化了吗? 分子分子的种类的种类 ,原子的种类原子的种类 。 元素的种类元素的种类 ,物质的种类物质的种类 。 改变改变不变不变 不变不变改变改变 化学反应前后,分子种类改变分子种类改变,元素元素 种类不变种类不变。 问题:问题:某物质隔绝空气加热后,生成氧气 和氯化钾,从而推断该化合物含有哪些元 素? 氯化钾氧气物质 加热 O2 KCl 含含K、Cl、O元素元素 4、化学、化学 反应前后反应前后 原子的原子的种类、个数、质量种类、个数、质量 都都不变不变 分子的种类一定变,而分子的个数 不一定变 元素的元素的种类和质量种类和质量都都不变不变 物质的物质的种类种类一定一定变变 按按质量

32、质量计,各种元素在地壳里的含量差别很大,如图所示。地计,各种元素在地壳里的含量差别很大,如图所示。地 壳里壳里氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁的含量相对较多。的含量相对较多。 地壳中元地壳中元 素的含量素的含量 记忆方法:氧硅铝,我铁了心记忆方法:氧硅铝,我铁了心。(养闺女,我(养闺女,我 铁了心)铁了心) 地壳中含量前四位的元素:地壳中含量前四位的元素:氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁 空气中含量最多的元素:空气中含量最多的元素:氮氮 海水中含量前四位的元素:海水中含量前四位的元素:氧、氢、氯、钠氧、氢、氯、钠 生物细胞中含量前三位的元素:生物细胞中含量前三位的元素:氧、碳、氢氧、碳、氢 含量最多的非金属元素含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素含量最多的金属元素 注意以下问法注意以下问法 (钙)钙) 5 5、元素的分类、元素的分类 碳磷硫硅碘 溴 氢氧氮氟氯 氦氖氩氪氦氖氩氪 找字的偏旁的规律?找字的偏旁的规律? “钅钅”字旁字旁,(汞除外,俗称(汞除外,俗称“水银水银”) 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 (“石石”字旁)固态

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