2018年北京市顺义区 高一上学期期末复习

1、高一化学上学期期末复习高一化学上学期期末复习 第三章至第四章第三章至第四章 银白色，光泽，固体，质轻、柔软银白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应与非金属单质反应 与水反应与水反应 与酸反应与酸反应 与盐溶液反应与盐溶液反应-先跟水反应先跟水反应 2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 （过氧化钠，淡黄色） （过氧化钠，淡黄色） 点燃点燃 4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O ( (白色固体白色固体) ) 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+ HO=2NaOH+ H2 2（现象是什么？）（现象是什么？） 2Na+2HCl=2NaCl+

2、H2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 银白色，光泽，固体，质轻银白色，光泽，固体，质轻 1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应 2 2、与酸反应、与酸反应 3 3、与沸水反应、与沸水反应 Mg+Mg+O O2 2 = = MgMgO O 点燃点燃 Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+ 2+H +H2 2 Mg+2HMg+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2 煮沸煮沸 铝的化学性质：铝的化学性质： 1 1、

3、与非金属单质反应、与非金属单质反应 2 2、与酸反应、与酸反应 3 3、与碱反应、与碱反应 4 4、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃点燃 2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2 2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 2 化学式化学式Na2ONa2O2 氧化合价氧化合价 类别类别 颜色、颜色、 状态状态 与水反应与水反应 与与COCO2 2反反 应应 漂白作用漂白作用 用途用途 保存保存 鉴别鉴别 -2（最低价）最低价）-1 （中间

4、价）中间价） 碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物 白色固体白色固体淡黄色淡黄色固体固体 Na2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 = 2Na2CO3 无无有有 （强氧化性）（强氧化性） 漂白剂、供氧剂漂白剂、供氧剂 干燥、密封干燥、密封 加水能生成使带火星木条复燃气体的为加水能生成使带火星木条复燃气体的为Na2O2 1、钠的氧化物、钠的氧化物 溶解性溶解性 稳定性稳定性 与酸反应与酸反应 与与BaClBaCl2 2 反应反应 用途用途 转化转化 H H2 2O + COO + CO2 2 加

5、热或加碱加热或加碱 化学式化学式 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 俗名俗名 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打 颜色状态颜色状态白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体 均溶于水。溶解度：均溶于水。溶解度：NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 稳定，加热不分解稳定，加热不分解 2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32- 2-+2H +2H+ + = H = H2 2O+COO+CO2 2慢慢HCOHCO3 3- -+H+H+ + = H = H2 2O +COO +CO

6、2 2快快 BaBa2+ 2+ CO + CO3 32- 2- = BaCO = BaCO3 3 不反应不反应 玻璃、肥皂、洗涤剂玻璃、肥皂、洗涤剂 等等 发酵剂、灭火剂，发酵剂、灭火剂， 治疗胃酸过多的药剂治疗胃酸过多的药剂 NaNa2 2COCO3 3（正盐正盐）NaHCONaHCO3 3（酸式盐酸式盐） 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 二、钠及其重要化合物间的相互关系二、钠及其重要化合物间的相互关系 思考：思考：NaNa久置于空气中最终变为什么久置于空气中最终变为什么? ? NaCl NaNaOHNa2CO3NaHCO3 Na2O Na2O2 O O2 2点燃点燃 H H2 2O O

7、O O2 2常温常温 ClCl2 2点燃点燃 练习练习 1 1、除杂质：（括号内为杂质）叙、除杂质：（括号内为杂质）叙 述方法、书写化学方程式述方法、书写化学方程式 （1 1）NaNa2 2COCO3 3固体（固体（NaHCONaHCO3 3） 。 （2 2）NaHCONaHCO3 3溶液（溶液（NaNa2 2COCO3 3） 。 2 2、怎样用实验方法鉴别：、怎样用实验方法鉴别： （1 1）NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3固体固体？ （2 2）NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3溶液溶液？ 加热至不再产生气体为止。加热至不再产生气体为止。 通入

8、过量通入过量COCO2 2 1 1、定义：、定义： 2 2、步骤：、步骤： 3 3、特例（、特例（要记住要记住）：）： 钠钠元素灼烧时的颜色：元素灼烧时的颜色： 钾钾元素灼烧时的颜色元素灼烧时的颜色 （透过兰色钴玻璃观察）：（透过兰色钴玻璃观察）：紫色紫色 金属单质金属单质或者或者它们的它们的化合物化合物在灼在灼 烧时能产生特殊的颜色，这种现烧时能产生特殊的颜色，这种现 象在化学中叫做象在化学中叫做焰色反应焰色反应。 洗、烧、蘸、烧。洗、烧、蘸、烧。 焰焰 色色 反反 应应 AlAl2O3Al(OH)3 Al3+ AlO2- (2) (1) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 小结

9、小结: : 名称名称 化学式化学式 色态色态 俗称俗称 化合价化合价 溶解性溶解性 与酸反应与酸反应 1 .铁的氧化物 (FeO Fe2O3) FeO +2 +3 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 Fe3O4 Fe2O3 +2 、+3 -铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁 均不溶于水均不溶于水 FeO+2H+ =Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁 - 铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁 化学式化学式 物理物理 性质性质 色、态色、态 水溶性水溶性 制法制法 化学

10、化学 性质性质 转化转化 与酸反与酸反 应应 热稳定热稳定 性性 Fe(OH)3Fe(OH)2 红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体 不溶不溶不溶不溶 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O 归纳总结 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O - 铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐 Fe3+ Fe2+ Fe、Cu等较强的还原剂等较强的还原剂 Cl2 、HNO3等较强的氧化剂等较强的氧化剂 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe

11、Cl2+Cl2=2FeCl3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 1 1、氯、氯 氯气的制备氯气的制备 氯气的性质氯气的性质 2 2、硅及其化合物、硅及其化合物 硅的性质硅的性质 SiOSiO2 2的性质及应用的性质及应用 硅酸盐及其产品硅酸盐及其产品 3 3、硫及其化合物、硫及其化合物 硫的性质硫的性质 SOSO2 2的性质和作用的性质和作用 硫酸的性质硫酸的性质 含硫物质的相互转化含硫物质的相互转化 4 4、氮及其化合物、氮及其化合物 NONOX X的转化的转化 氨和铵盐的性质氨和铵盐的性质 硝酸的性质硝酸的性质 含氮物质的相互转化含氮物质的相互转化 1 1、

12、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄 绿色、有刺激性气味的有毒气体；绿色、有刺激性气味的有毒气体；1 1体积水约能溶解体积水约能溶解2 2 体积体积ClCl2 2；但难溶于饱和食盐水。；但难溶于饱和食盐水。 2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质： 与金属反应：与金属反应： 与非金属反应：与非金属反应： 与水反应：与水反应： 与碱反应：与碱反应： 卤族元素的置换：卤族元素的置换： ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl 3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 Cl Cl2 2+Cu=CuCl+Cu=C

13、uCl2 2 点燃点燃 点燃点燃 ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照 ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HCl 点燃点燃 或光照或光照 ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O 2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 Cl Cl

14、2 2+2Kl=2NaCl+I+2Kl=2NaCl+I2 2 MnO2 4HCl MnCl2Cl2 + 2H2O ClCl2 2的实验室制法的实验室制法 1 1、SiSi的化学性质的化学性质 常温下，常温下，SiSi只与碱、氟化氢、氟气反应；只与碱、氟化氢、氟气反应； 高温时，高温时，SiSi能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化 性物质反应性物质反应 2 2、SiOSiO2 2的化学性质的化学性质 常温下，常温下，SiOSiO2 2能与碱、能与碱、HFHF反应。其它物质一般不反应反应。其它物质一般不反应 高温时，高温时，SiOSiO2 2能与碱性氧化物、某些

15、盐发生反应能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3 3、单质硅的提纯原理、单质硅的提纯原理 S S与与H H2 2等非金属单质反应等非金属单质反应 S S与金属单质反应与金属单质反应 H H2 2 + S = H + S = H2 2S S O O2 2 + S = SO + S = SO2 2 点燃点燃 FeFe + S = FeS+ S = FeS 2Cu2Cu + S = Cu+ S = Cu2 2S S 2Na2Na + S = Na+ S = Na2 2S S （3 3）SOSO2 2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空 气重、易溶于水（气重、易

16、溶于水（1 1：4040） （4 4）SOSO2 2具有酸性氧化的通性具有酸性氧化的通性 （5 5）SOSO2 2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性 （6 6）SOSO2 2漂白性：生成不稳定的物质，加热后能复原漂白性：生成不稳定的物质，加热后能复原 A A、与水反应生成酸：、与水反应生成酸： SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 B B、与碱反应生成盐和水：、与碱反应生成盐和水：SOSO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 32H2H2 2S

17、+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O (1)(1)高沸点酸高沸点酸 (2)(2)吸水性吸水性做干燥剂化做干燥剂化 (3)(3)脱水性脱水性使有机物脱水炭使有机物脱水炭 (4)(4)强氧化性强氧化性 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； FeFe、AlAl常温下遇浓常温下遇浓H H2 2SOSO4 4会钝化会钝化 C+2H C+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= CO= CO2 2+2SO+2SO2 2

18、+2H+2H2 2O O H H2 2S + HS + H2 2SOSO4 4( (浓浓) = S + SO) = S + SO2 2 + 2H + 2H2 2O O SO42-检验方法：检验方法：先用盐酸酸化先用盐酸酸化，无现象，无现象后加入后加入 BaCl2溶液溶液，看是否有沉淀生成。，看是否有沉淀生成。 1、氮气跟氧气的反应、氮气跟氧气的反应 2、氮气跟某些金属的反应、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨）、氮气跟氢气的反应（合成氨） N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨） 高温、高压高温、高压 催化剂催化剂 点燃点燃 N N2 2

19、 + O + O2 2 = 2NO = 2NO 放电放电 2NO + O2NO + O2 2 = 2NO = 2NO2 2 3NO 3NO2 2 + H + H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3 + NO + NO 合并：合并：4NO + 3O4NO + 3O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2 + O + O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 催化剂催化剂 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3Ca

20、ClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 无色、易挥发无色、易挥发, ,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶 硝酸酸性硝酸酸性: HNO: HNO3 3 = H = H+ +NO+NO3 3- - 强氧化性：强氧化性： Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 金属遇硝酸一般不产生金属遇硝酸一般不产生H H2