苏教版化学必修二专题一复习

1、元素周期律与元素周期表【双基盘点】1 .原子序数与元素的原子结构之间存在着好下关系：原子序数= = o2 .核素是指 ; 互称同位素，即之间的互称。3 .表示特定原子的符号为zax ,该原子中质子数是 ,质量数是 , 中子数是 ,核外电子数是 。4 .元素周期表的结构（1）周期具有 的横行，叫做一个周期；周期有分类：短周期（第 周期），长周期（第 周期）和不完全周期（第周期）（2）族：在元素周期表中，共有 个纵行，族，其中 个主族，个 副族，个0族, 个第viii族。5 .随着原子序数的递增， 都呈现周期性变化。人们把 这一规律叫做元素周期律。6 .元素的化学性质主要取决 。同一周期自左向右，

2、 元素 的金属性逐渐 ,非金属性逐渐 ;同一主族自上而下，元素的金属性逐 渐,非金属性逐渐。7 .周期序数; ；主族序数; 画出118号元素在周期表中的相对位置图：画出118号元素原子结构示意图:8 .如何比较元素的金属性、非金属性？(1)比较元素金属性强弱的方法(2)比较元素非金属性强弱的方法例1 a、r c为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。a c两元素的原子核外电子数之和等于 b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。ac(1)写出a、b、c三种元素的名称 、(2) b位于元素周期表第 周期，第 族。(3) c的原子结构示意图为 。(4)比较b、c的的原子半径，b c,写出a

3、的气态氢化物与 b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。例2 下列各组元素性质的递变情况错误的是()a. li、be、b原子最外层电子数依次增多b. p、s cl元素最高正价依次升高c. n、o、f原子半径依次增大d. na、k、rb的电子层数依次增多例3下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼性强的是()a. a原子的最外层电子数比 b原子的最外层电子数少b. a原子电子层数比 b原子电子层数多c. 1mol a从酸中置换出的 h2比imolb从酸中置换的hk多d.常温时，a能从酸中置换出氢，而 b不能练习巩固1 .下列元素中金属性最强的是.()a . k b .na c . al d

4、 .mg2 .方匕常用于测定动植物标本的年龄。关于日一原子的说法正确的是(，)a.中子数为14.质子数为14.质量数为14)b. i a族的元素全部是金属元素d.短周期是指第一、二周期( )c.核外电子数为14 d4 .关于元素周期表的说法正确的是(a.元素周期表有8个主族c.元素周期表有7个周期5 .元素的性质呈周期性变化的根本原因是a.元素原子量的递增，量变引起质变b.元素的原子半径呈周期性变化c.元素原子的核外电子排布呈周期性变化d.元素的金属性和非金属性呈周期性变化)氟 d. 氯)b.还原性：namgald,酸性：hclqh2sqh3po46 .下列元素中，原子半径最大的是(a.锂 b

5、.钠c.7 .下列叙述中，错误的是(a,原子半径：clsoc.稳定性：hfhclhbr8 .对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是()a.碱性：naohmg(oh)2al(oh)3b.原子半径：navmgvalc.离子半径：na+mg2+mgna9 .某元素的气态氢化物化学式为h2r,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()a. h2rc3b. h2rc4c. hrc3d. h3ro410 .短周期主族元素 w、r、x、y、z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。w与x同主族，r与z同主族，r最外层电子数是其内层电子数的3倍，y是地壳中含量最多的金属兀素。下列说法正确的是()a

6、. w、x是金属元素b.原子半径： rv yv zc.简单气态氢化物的热稳定性:z r14。x是元素周期表中原子半径最小的元素, 下列说法正确的是a. x与y只能形成一种化合物b.原子半径：r(y)v r(w) v r(z)c. w的简单气态氢化物的热稳定性比y的强d. z的最高价氧化物对应的水化物是酸d. x、y、z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.短周期主族元素 x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为z与x原子的最外层电子数相同，y与w同主族。( )离子键、同位素、同素异形体、同分异构体【双基盘点】一、化学键1、化学键定义：常见的化学键有：2、离子键：离子键

7、的本质 成键微粒离子键一般存在于 3、离子化合物：如：4、共价键：共价键的本质 成键微粒是 共价键一般存在于5、共价化合物 常见的共价化合物有 【例题1】下列说法中正确的是()a在共价化合物中也可能含有离子键b非金属之间形成的化学键一定是共价键c仅含有共价键的化合物不一定是共价化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物二、电子式：1、电子式的定义：2、原子的电子式：【例题2】写出na、mg cl、q n的电子式3、离子的电子式:【例题3】写出na+、mg2+、nh+、夕、cl oht的电子式4、物质的电子式：【例题 4写出 nacl、mg。nhcl、h2、n2、cl 2、co、nh、hcl、h

8、2oh2q、hclo的电子三、同位素、同素异形体、同分异构体同素异形体同分异构体同位素同异研究对象举例【例题5】下列物质中，属于同素异形体的是（）a. q 和 03 b . co 和 co2 c . 12c 和 13c d . ch4 和 c2h练习巩固1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：（）a.晶体可溶于水b.具有较高的熔点c.水溶液能导电d.熔融状态能导电2 .下列说法正确的是（）a.含有离子键的化合物必是离子化合物c.共价化合物可能含有离子键3 .下列物质含有离子键的是a. h2b. c02c. nh34 .下列物质中含有共价键的是b.含有共价键的物质就是共价化合物d.

9、离子化合物中可能含有共价键（ ）d. naoh（ ）a. hclb. naclc. mgod. ki5 .下列物质属于离子化合物的是a. o3b. h2o6 .下列物质属于离子化合物的是a. hclb. na2o7 .下列化学用语表示正确的是( )c. k2so4d. c2h50h( )c. 02d. co( )a.水的电子式:h，： o h7b.乙烷的结构简式： qh6c.铝的原子结构示意图:d.硫酸钠的电离方程式:na2s04=2na+ so428 .下列化学用语正确的是()a.氟化氢的电子式：h ；工：1b,氯原子的结构示意图：力c.氯化钠的电离方程式：nacl=nsi+ cl d,乙醇

10、的结构式：c2h609 .下列化学用语正确的是()h+ 卜 ri i-a,氯化氢的电子式卜二c.乙酸的结构简式 c2h402b.镁的原子结构示意图:d.碳酸钠的电离方程式na2co3=na+ co3210 .下列化学用语正确的是i 1 +a.氯化钠的电子式 ：na： clc.磷原子的结构示意图 西；，11 .下列化学用语表示正确的是( )b.乙快的结构式 hc=c- hd,乙酸的分子式c2h402( )a.氯化钙的化学式caclc.乙烯的结构简式ch2ch2h ：c1 ：b. hcl分子的电子式d.氯原子的结构示意图12 .共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质

11、中,只含有上述一种作用的是a.干冰 b. 氯化钠 c.氢氧化钠d. 碘13 .se是人体必需微量元素，下列关于3f已和的说法正确的是（）a.哥博副互为同素异形体b-弘互为同位素c. 3加和三国分别含有44和46个质子d,营阳和川关都含有34个中子14.下列物质互为同分异构体的一组是（）a.乙醇和乙酸 b. 丁烷和异丁烷c. 12c与14c d.金刚石和石墨课后检测1. 2010年诺贝尔化学奖授予在“铝催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。卜列有关铝原子hd ）的说法错误的是d.中子数为462 .下列物质含有离子键的是a. h2b. co23 .下列物质属于共价化合物的是a. c6ob

12、. cac24 .下列物质属于离子化合物是a. so2b. h2oa.原子序数为46 b.质子数为46 c.电子数为46( )c. nh3d. naoh( )c. kfd. c6h6( )c. nacld. hcl5.卜列化学用语正确的是a,氯化钠的电子式：，b.苯的结构简式:c6h6c.硅的原子结构示意图:d.硫酸的电离方程式:h2so4=h2 +sc426.下列物质互为同分异构体的一组是a. 35cl和 37clb. ch3ch20h 和 ch3och3c. o2 和 o3d. h2o 和 h2o27.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是

13、a heb oc sid p8 关于元素周期表的说法正确的是（）a.元素周期表有8个主族b. i a族的元素全部是金属元素c.元素周期表有7个周期d.短周期是指第一、二周期9 下列气态氢化物最稳定的是（）a hcl b hbr c hf d hi10 下列元素中金属性最强的是（）a kb nac ald mg11 下列物质与水反应生成强酸的是（）a na2ob so3c co2d nh312 .某元素x的气态氢化物的化学式为hx,则x的最高价氧化物的水化物的化学式为a h2xo3b hxo3c h3xo4d h2xo413 x、 y、 z、 m 、 n 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序

14、数依次递增。已知 x 的 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，x、 m 同主族， y 在同周期主族元素中原子半径最大。z和n可以形成zn2型化合物。下列有关说法正确的是（）a. x与y只能形成一种化合物b.最高价氧化物对应水化物的碱性：yzc.气态氢化物的热稳定性：mnd,单质的氧化性：xv m14 短周期元素x、 y、 z、 w 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。 x与z同主族.y与w同主族，且x的原子半径小于 y。下列叙述正确的是（）a.原子半径：yvzcc.最高价氧化物对应水化物的酸性：dvcd.单质b常温下能溶于浓硝酸16 . x、y、z均为短周期元素，它们在周期表

15、中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()a. x的气态氢化物比 y的稳定b. w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强|其z wc. z的非金属性比y的强d. x与y形成的化合物都易溶于水17 .已知x、y、z、w r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，y的最高正价与最低负价的代数和为0, z的二价阳离子与窟原子具有相同的核外电子排布，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()a. r的原子半径比z的大b. r的氢化物的热稳定性比 w的强c. x与y形成的化合物只有一种d. y的最高价氧化物的水化物的酸性比w的强(1)元素 在元素周期表中处于第 周期，第 族.(2)上述8种元素中，金属性最强的元素的符号为 ,最高价氧化物对应的水 化物酸性最强的物质的分子式为 .(3)元素、和 分别形成的简单气态氢化物中，形成的电子式为 .稳定性最强的结构式为 .(4)元素 和 各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为.(5)由、和三种元素中的一种或几种组成的单质和化合物两两反应中.能证明元 素的非金属性强于的置换反应的化学方程式为 .19. x、y、z、q r是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体yk能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，z和x在同一主