[教师公开招聘考试密押题库与答案解析]教师公开招聘考试中学化学模拟12

1、教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟12教师公开招聘考试密押题库与答案解析教师公开招聘考试中学化学模拟12教师公开招聘考试中学化学模拟12第一部分 教育理论与实践一、单项选择题问题:1. 提出了著名的最近发展区理论。A.孟子B.维果斯基C.弗洛伊德D.洛克答案:B解析 苏联的心理学家维果斯基提出了著名的最近发展区理论，认为学生的发展有两种水平：一种是学生的现有水平，另一种是学生可能的发展水平。两者之间的差距就是最近发展区。故选B。问题:2. 如果高水平学生在测验项目上能得高分，而低水平学生只能得低分，那么就说明下列哪种质量指标高?A.效度B.信度C.难度D.区分度答案

2、:D解析 区分度是指测验对考生的不同水平能够区分的程度，即具有区分不同水平考生的能力。故选D。问题:3. 我国中小学课程(教学)计划的最基本部分是 。A.课程设置B.课时分配C.学科顺序D.学周安排答案:A解析 课程设置是我国中小学课程计划的最基本部分。故选A。问题:4. 个体身心发展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为 。A.机能期B.关键期C.发展期D.差异期答案:B解析 发展关键期是心理学家根据个体身心发展不平衡而提出的一个概念，又称发展最佳期，是指身体或心理的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期。在这一时期，对个体某一方面的训练可以获得最佳效果，错过了这一时期，训练的效果就会降低

3、。故选B。问题:5. 师生关系在人格上是 的关系。A.民主平等B.互相尊敬C.朋友D.管理与被管理答案:A解析 新型的师生关系在人格上是平等的、在交互活动中是民主的、在相处的氛围上是和谐的。故选A。二、填空题问题:1. 德育陶冶主要包括人格感化、环境陶冶和_三种形式。答案:艺术熏陶问题:2. _是贾德通过“水下打靶”实验总结出来的迁移理论。答案:经验类化说问题:3. 教师的平均工资水平应当_国家公务员的平均工资水平，并逐步提高。答案:不低于问题:4. 教师法明确规定实行教师资格制度、教师职务制度和教师_制度，从而奠定了教师任用与管理的新机制，构成了教师管理法律制度的核心。答案:聘任问题:5.

4、国家鼓励学校和教师采用_教育等教育教学方法，提高教育教学质量。答案:启发式第二部分 专业基础知识一、单项选择题问题:1. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中可和I-发生反应：。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明在食盐中存在。可供选用的物质有： 自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 。 A.B.C.D.答案:B解析 根据题意可知，反应的溶液呈酸性所以必然选食醋，碘化钾淀粉试纸用来检验碘单质，故选B。问题:2. 密度为0.91gcm-3的氨水，

5、质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度 。A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定答案:C解析 可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且rNH3rH2O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。故选C。问题:3. 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 。A.10(a+b-12)%B.10(a+b-14)%C.10(12-a-b)%D.10(14-a-b)%答案:A解析 本题通过求氨水

6、的电离度来考查弱电解质的电离，溶液的pH值以及强酸中和弱碱的知识。经过计算，故选A。问题:4. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 。A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案:C解析 对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域

7、内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。故选C。问题:5. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 。A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m答案:D解析

8、由原子结构的知识可推出aXm+，bYn+，cZn-，dRm-四种离子的电子数分剐为a-m，b-n，c+n，d+m。由于四种离子的电子层结构相同，即核外电子数均相等，得：a-m=b-n=c+n=d+m。经转化可得：a-c=m+n，a-b=m-n，c-d=m-n，b-d=m+n。故选D。问题:6. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 。A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之间答案:A解析 无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是1molC2H5OH燃烧

9、得到3molH2O。现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol，9.2g。所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol。又最后得到混合物质量为27.6g，所以m(CO2)+m(CO)=16.8g 设CO2xmol，COymol 依题意可得：x+y=0.4 44x+28y=16.8 解得：x=0.35，y=0.05 所以CO的质量为0.0528=1.4g。故选A。 二、不定项选择题问题:1. 当溶液被水稀释时，如果温度不变，则下列诸量保持不变的是 。A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶质的溶解度 A B C D答案:AD解析 向溶液中加水后，溶剂质

10、量增加，溶液质量增加，溶质质量分数降低，溶质的质量不变，因温度不变，所以溶质的溶解度也不变。故选AD。问题:2. 能用离子方程式H+OH-=H2O表示的反应是 。A.稀盐酸和氢氧化钠反应B.稀氨水与稀盐酸C.稀硫酸和氢氧化钾溶液反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 A B C D答案:AC解析 AC两项都是强酸强碱反应生成可溶性盐和水，符合条件。B项中生成氨气，D项中生成沉淀均不符合条件。故选AC。问题:3. 下列说法错误的是 。A.催化剂能在化学反应中改变其他物质的化学反应速率，反应结束后质量减少B.实验室常用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气C.霓虹灯在通电时能发出不同颜色的光，说明某些稀有气

11、体是有颜色的D.稀有气体曾被称为惰性气体 A B C D答案:AC解析 催化剂能在反应中改变其他物质的化学反应速率，但其本身并不参加化学反应，其化学性质和质量在反应前后都没有变化，故A错误。C选项稀有气体都是无色无味的，霓虹灯通电有颜色是因为通过电流产生能量，使原子核外电子发生“跃进”，能量以光辐射形式被释放，稀有气体就会发出光。故C错误。故选AC。问题:4. 下列仪器中可用来取固体药品的是 。A.药匙B.燃烧匙C.镊子D.滴管 A B C D答案:AC解析 本题考查基本的实验知识。取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品(如石灰石等)可用镊子夹取。燃烧匙用于盛放可燃性固体物质做燃烧实验。滴管用

12、于少量液体的取用。故选AC。问题:5. 把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是 。A.Ba(NO3)2、Na2CO3B.BaCl2、H2SO4C.FeCl3、NaOHD.KNO3、AgNO3 A B C D答案:BD解析 A选项先生成BaCO3沉淀后被稀盐酸溶解，生成的BaCl2可溶；B选项生成的BaSO4不溶于稀盐酸，因而B选项正确；C中生成Fe(OH)3，后被稀盐酸溶解；D选项AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀。故选BD。问题:6. 要使A克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是 。A.加入0.8A克水B.加水使溶液的质量为2A

13、C.蒸发水，析出0.1A克固态食盐D.加入2A克质量分数为5%的食盐溶液 A B C D答案:BD解析 本题是考查关于溶液组成知识的一道综合性较强的试题。解答本题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。对于A选项：加入0.8A克水后溶液中溶质的质量分数为：(A20%)/(A+0.8A)=11.1%。对于B选项：加入水后溶液中溶质的质量分数为：(A20%)/2A=10%。对于C选项：蒸发水，析出0.1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为A=0.1A=0.9A，故溶液中溶质的质量分数一定大于10%。对于D选项：加入2A克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：(A20%

14、+2A5%)/(A+2A)=10%。综合以上分析，故选BD。问题:7. 已知(正反应放热)，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 。A.降低温度和增大压强B.降低温度和减小压强C.升高温度和减小压强D.升高温度和增大压强 A B C D答案:A解析 其他条件不变的情况下，增大(减小)压强，化学平衡向着气体体积缩小(增大)的方向移动；温度升高(降低)，会使化学平衡向着吸热(放热)反应的方向移动。该反应的正反应为放热、气体体积缩小的反应。故应降低温度和增大压强，故选A。问题:8. 下列气体在实验室既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是 。 O2 H2 CO2 CH4 CO A

15、.B.C.D. A B C D答案:D解析 排水法适用于收集在水中溶解度很小的气体。向下排空气法则适用于比空气轻且无毒的气体。由此可见，可用这两种方法收集的气体有H2、CH4。CO不能用向下排空气法收集一是由于密度与空气太接近，二是由于CO有毒，会对大气造成污染。故选D。三、推断题某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中，1. 则溶液中一定存在的离子是_；答案:Ba2+、Cl-；2. 一定不存在的离子是_；答案:；3. 可能存在的离子是_。答案:解析

16、溶液为无色透明，故一定不存在Fe3+、Cu2+，因为Fe3+为红褐色，Cu2+为蓝色；通入二氧化碳有白色沉淀生成，滴加盐酸后沉淀又消失，故推测一定存在Ba2+；生成的沉淀为碳酸钡白色沉淀，故溶液中一定没有；向溶液中滴入少量硝酸银，有白色沉淀生成，且加入硝酸沉淀不溶解，可推测出一定存在Cl-，生成白色沉淀为氯化银。四、实验探究题化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示： 已知：RONa+RXROR+NaX 根据题意完成下列填空： 1. 写出反应类型。反应_ 反应_答案:加成反应 氧化反应2. 写出结构简式。 A_ C_答案:3. 写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆

17、素的结构简式_答案:4. 由C生成D的另一个反应物是_，反应条件是_答案:CH3OH；浓硫酸，加热5. 写出由D生成M的化学反应方程式_。答案: 6. A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。答案:取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化。五、计算题由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO。1. 要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)答案:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0g CuO恰好完全反应 80 98

18、4.0g 5%x 805%x=984.0g x=98g 完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸98g。 2. 运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为_。答案:Cu2S六、教学设计氮气占空气总量的78.12%，在日常生活中，有着广泛的用途。几位同学想要研究氮气的实验室制法，制得较纯净的氮气，并做了大量准备工作，详细情况如下，请参与讨论并回答。 查阅资料N2的实验室制法常用的有以下三种方案： 方案1：将氨通过红热的氧化铜，可制得N2，同时获得活性铜粉。 方案2：加热NaNO2和NH4Cl的饱和溶液。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯净的N2。 实验准备以实验室常见的仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有夹持和加热仪器未画出)。 分析交流 1. 若按方案1制得干燥、纯净的氮气，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是(填写序号，下同)_。获得氮气的反应原理是