高三年级化学10月月考

1、班级 号数 姓名 高三化学月考试卷（一）ycy原子量：h：1 o：16 br：80 c：12 ag：108一选择题（每小题3分，共48分）1阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（ ）a常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023b44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 c标准状况下，22.4l 甲醛所含的分子数约为6.021023d常温常压下，20g重水(d2o)所含的中子数为86.0210232下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（ ） a在碱性溶液中：co32、k+、c1、na+ b与铝粉反应放出氢气的无色溶液中

2、：no3、mg2+、na+、so42 c在c(h+)c(oh)=110 -1 3的溶液中：nh4+、ca2+、c1、k+d在中性溶液中：fe3+、s2、no3、a13+ 3x、y、z均为短周期元素，其中x元素是地壳中含量最高的元素。y、z同周期， y的族序数比z小4，而z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中错误的是 （ ） ax、y、z简单离子半径大小为zyx b常温下，y与z形成的化合物水溶液ph7 cx元素可形成两种常见同素异形体dx与y形成的化合物具有两性4对于2nabr + cl2 = 2nacl + br2反应，下列说法不正确的是 （ ）a该反应既是置换反应，又是氧化还原反应bc

3、l2是氧化剂，发生还原反应c若有1.6gbr2生成，反应过程中转移了0.02na个电子d钠元素在反应中价态不变，所以nabr既不是氧化剂，又不是还原剂5下列离子方程式中，正确的是 （ ）a在alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+b在cuso4溶液中加入过量ba(oh)2溶液：ba2+ + so42 = baso4c氯气通入naoh溶液中：cl2 + oh = cl + clo + h2od氯化钠投入水中：o2 +h2o = 2oh6x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物是可溶的强碱，z的原子半径最小。据此判断下

4、列说法不正确的是 （ ）ax是第a元素，z是第a元素 bx、y、z三种元素的最高化合价逐渐减小cz的最高价氧化物对应的水化物是强酸 dx、z形成的化合物是离子化合物7下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 （ ）anaf b mgi2 cbai2 dkbr8下列化合物中都属于弱电解质的一组是（ ）acuso4、nacl、hno3、k2so4bh2co3、ch3cooh、hclo、苯酚ck2s、baso4、agcl、naohdh2o、h3po4、nh3h2o、hbr9美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数

5、之差是（ ）a57b47c61d17510下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是 （ ） a无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 b用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附着黄色固体 c食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 d久置的碘化钾溶液呈黄色11na3n是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于na3n的说法中不正确的是（ ）ana3n与盐酸反应时可生成两种盐b在na3n与水的反应中na3n是还原剂c在na3n晶体中na+的半径比n3-的半径小dna+与n3-的电子层结构都与氖原子相同12已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关

6、系正确的是（ ）a质子数ca b离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhz d原子半径xw13.已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：c（石墨）+o2（g）=co2（g）；h= 393.51 kj.mol-1 c（金刚石）+o2（g）=co2（g）；h= 395.41 kj.mol-1据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）a金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 b石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键c石墨的能量比金刚石的能量高d由石墨制备金刚石一定是吸热反应14根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（ ）i2+so2+2h2o=h2so4+2hi

7、2fecl2+cl2=2fecl3fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2ai-fe2+cl-so2 bcl-fe2+so2i-cfe2+i-cl-so2 dso2i-fe2+cl-15使5.6升co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48升气体（标准状况），这4.48升气体的质量为（ ） a8.8g b.6.4g c.8.2g d.6.2g16. .取相同体积的ki、na2s和febr2溶液分别通入足量的cl2，当反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同(同温同压下)，则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比为 ( ) a.1：1：2b.2：1：3c.6：3：2d.3：2：1

8、班级 号数 姓名 第卷（非选择题，共52分）二填空题17（13分）a、b、c、d、e、f均为短周期元素，原子序数依次递增。a元素原子核内无中子。b元素原子外最外层电子数是次外层电子数的2倍。c元素是地壳是含量最多的元素。d是短周期元素中金属性最强的元素。e与f的位置相邻，f的最高价氧化物的水化物为最强酸。 （1）推断b的元素周期表中的位置：第 周期 族。 （2）画出f的原子结构示意图： 。 （3）c、d可形成淡黄色的粉末，其电子式为： 。 （4）写出a与c形成的10电子微粒的化学式： 、 、 。 （5）d、e形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列） 。 （6）常温下，1m

9、ola元素的单质与c元素的单质化合，放出286kj的热，写出反应的热化学方程式： 。a溶液ecdbgfjhi空气电解18（12分）a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，a的焰色反应呈黄色，常温下c是黄绿色气体，i是一种红褐色沉淀。写出下列物质的化学式：b：naoh ；e：fe ；d： h ；h： fe(oh) 。：写出a的电极反应方程式：阴极： 2h+2e-=h（或2ho+2e-=h+2oh-） ；阳极： 2br-2e =br ；写出hi的化学方程式：4fe(oh)+o+2ho=4fe(oh) ；g与足量cl2反应的离子方程式：2fe2+

10、4br-+3cl=2fe3+2br+6cl- 。19、（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 族周期aaaaaaa123（1）上述元素中，单质可以导电的有： 。(填写编号)（2）和构成的固态化合物是 晶体。若该晶体中含n mol ，则其中所含极性共价键为 mol。（3）列举事实，用一个离子方程式说明的非金属性强于： 。（4）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。试写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式： 20.（8分）氰(cn)2的结构简式为nccn，其化学性质与卤素（x2）很相似，化学上称之为拟卤素

11、。(cn)2和水反应可生成hcn和hcno；(cn)2的氧化性比br2弱，比i2强。（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是 （填选项标号）。 a(cn)2和naoh溶液反应：(cn)2+2naoh=nacn+nacno+h2o bmno2和hcn反应：mno2+4hcn mn(cn)2+(cn)2+2h2o c向kcn溶液中加入碘水：i2+2kcn=2ki+(cn)2 d在nabr和kcn混合溶液中通入少量cl2：cl2+2nabr=2nacl+br2（2）hcn的电子式为 。（3）处理含cn（其中c为+2价）的工业废水常用clo氧化，生成的cno（其中c为+4价）元素，反应的离子方程式如下： acn+bclo+2coh=dcno+en2+fco32+bcl+ch2o 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答： 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 a1 b c2 d不能确定