河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答案

1、20132014学年度第二学期高三年级期中考试 理科综合试卷（化学） 本试题卷共11页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2b铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草

2、稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：h l c l2 n 14 o 16 mg 24 al 27 s 32 c1 35.5 fe 56 cu 64 i 127ba 卷（126分）一、 选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关实验原理或操作正确的是（ ）a实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取cuso45h2o b用湿润的ph试纸来检验溶液的ph值 c用kscn溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质d用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8、设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

3、（ ）a标准状况下22.4lcl2和h2混合气体原子数为2nab1molna2o2和足量的水完全反应，转移的电子数为nac1mol金刚石中含共价键数目为4nad电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2na9已知a、b、c、d、e是短周期原子序数依次增大的5种元素，a原子在元素周期表中原子半径最小，b与e同主族，且e的原子序数是b的两倍，c、d是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是 （ ）a简单离子的半径：cdeb b工业上常用电解法制得c和d的单质c稳定性：a2ba2e d单质d可用于冶炼某些难熔金属 10下列有关说法错误的是 （ ）a油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产

4、物相同b淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体c已知ch4h2och3ohh2 该反应的有机产物是无毒物质dc（ch3）4的二氯代物只有2种11下列表述错误的是 （ ）acs2的结构式为：scsb6co26h2oc6h12o66o2 ，该变化中光能直接转变为化学能cco2（g）c（s）2co（g）h0，s0，该反应常温下能自发进行dnh3水溶液呈碱性的原因是nh3h2onh3h2onh4 oh12下图装置中x和y均为石墨电极，电解液为500 ml某蓝色溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色的固态物质生成，y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出x电

5、极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是（ ）ax电极是阴极 by电极产生气体的体积为0.224 lc电解后溶液的ph1d要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的cuo或cuco313已知某温度下，ksp（agcl）1.5610-10 mol2l-2，ksp（ag2cro4）110-12 mol3l-3，下列叙述正确的是（ ）a饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c（ag+）大b向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的ksp减小c向0.0008 mol/l的k2cro4溶液中加入等体积的0.002 mol/l agno3 溶液，则cro42 -

6、完全沉淀d将0.001mol/l的agno3 溶液滴入0.001 mol/l的kcl和0.001 mol/l的k2cro4溶液，则先产生agcl沉淀卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题共129分）26（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（cucl2xh2o）。有如下操作：已知：在ph为45时，fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时cu2+却几乎不水解。（1）溶液a中的金属离子有fe3+、fe2+、cu2+。能检验溶液中fe2+的试剂为 （填编号，下同）

7、 kmno4 （nh4）2s naoh kscn（2）氧化剂可选用 cl2 kmno4 hno3 h2o2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用 naoh feo cuo cu（oh）2 cu2（oh）2co3（4）欲测定溶液a中的fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）写出滴定反应的离子方程式_ _（5）某同学设计以原电池的形式实现fe2+至fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式_ _（6）为了测定制得的氯化铜晶体（cuc

8、l2xh2o）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知cucl2的摩尔质量为135g/mol；h2o的摩尔质量为18g/mol）方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水cucl2的质量为n1 g。方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得 （用含m、n1或n2的代数式表示）。27（16分）氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o

9、，含有mgso4、fecl2等杂质。四种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，（2）加入bacl2的目的是 ，加mgo后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入naclo3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为：蒸发结晶； ；洗涤；将 分离出去， ；过滤、洗涤。（4）产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：（已知mg(clo3)26h2o的摩尔质量为299g/mol）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 ml溶液。步骤2：取10.00 ml于锥形瓶中，加入10.00 ml稀硫酸和20 .

10、00ml 1.000 moll1的feso4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/l k2cr2o7 溶液滴定剩余的fe2+至终点。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗k2cr2o7 溶液15.00 ml。 写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； 写出步骤3中发生反应的离子方程式： ； 产品中mg(clo3)26h2o的质量分数为 。28（13分）（已知相对原子质量：n 14 o 16 cu 64 h 1）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10k1=4.310-7 k

11、2=5.610-11同温度下，等ph值的a.nahco3 b.nacn、c.na2co3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液和20 ml0.1 moll-1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）的变化如图所示：ot反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是： 。反应结束后所得两溶液中，c（scn） c（ch3coo）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(ch3c

12、oo) b. c(h+) c. kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知：ch4(g) + 4no(g) = 2n2(g) + co2(g) + 2h2o(g)； h1ch4(g) + 4no2(g) = 4no(g) + co2(g) + 2h2o(g)；h2 现有一份在相同条件下对h2的相对密度为17的no与no2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kj热量。该混合气体中no和no2的物质的量之比为 已知上述热

13、化学方程式中h1= 1160kj/mol，则h2= （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 ml 2 moll-1的氯化铜溶液的装置示意图：ch4o2h2o碱性电解质含金属催化剂的多孔电极cucl2溶液a b a b石墨请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当a中消耗0.15 mol氧气时，b中 极增重_ _g36、【化学选修2：化学与技术】(15分)硫铁矿又称黄铁矿（主要成分fes2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：fes2与o2高温下

14、反应生成so2；so2在催化剂作用下与o2反应生成so3；so3与h2o反应生成h2so4（1）若1.00吨so2与o2的混合气体中含so20.40吨，在一定条件下发生反应，有80%的so2发生转化，则反应后混合气体中so3的质量分数是_。（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中fes2的质量分数为_。（3）在浓硫酸中继续溶解so3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的so3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的so3。现有1l含so330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3)，要把它稀释成质量分数为9

15、5%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）（4）已知：850900时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应： 3fes28o2fe3o46so2 4fes211o22fe2o38so2 为使fes2煅烧完全生成fe2o3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中so2的体积分数。（写出计算过程）（5）将480 g纯净的fes2在氧气中完全反应，若所得固体中n(fe)n(o)4a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。氯化铁溶液用于

16、检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。（2）此配合物的-c2h5中c-h间形成化学键的原子轨道分别是 ； 。、（1）已知cro5中cr为+6价，则cro5的结构式为 。 （2）金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液体ni(co)n ，与ni(co)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 （3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知cuh晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则该晶胞中cu原子与h原子之间的最短距离为 cm(用含和

17、na的式子表示)。、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，b原子的杂化类型为 。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为 。（3）正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子间通过氢键相连（如下图）。1 mol h3bo3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸h2ob(oh)3，它电离

18、生成少量b(oh)4- 和的h+ 离子。则硼酸为 元酸，b(oh)4-含有的化学键类型为 。38化学选修5：有机化学基础(15分)pet是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品a与f为原料制备pet，生产的工艺流程如图所示。其中a为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。m分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）a的名称为_ _。mn的反应类型为_ _； （2）反应的反应条件为：_ _； （3）写出有机物a所有一氯代物的结构简式：_ _。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_ _；反应：_ _；

19、d与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_ _；反应：_ （5）p的一种同系物x的分子式为c3h8o2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为211。则x的结构简式为_ _。期中考试答案化学部分7c 8c 9a 10c 11c 12b 13d 26(14分)(1分) (2分，每个1分，有错不得分) (3分，每个1分，有错不得分) 250 ml容量瓶；(1分) b (1分) 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o (2分) （5）fe2+-e-fe3+ (1分) （6）二；(1分) (2分)27（16分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分，答对2个给1分） （2）除去so42- 或 使so42-沉淀（1分） baso4和fe(oh)3（2分，每个1