广元2017届一诊化学试题

1、理科综合化学可能用到的相对原子质量：h-1 c12 n-14 o-16 na-23 al27 si-28 cu647 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是a.从海水中可以得到 nacl ,电解饱和 nacl溶液可制备 na8 .锅炉水垢中含有的 caso4,可先用na2co3溶液处理，后用酸除去c.网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅d.钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗8 .用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a . t c 1 l ph =6的纯水中含 10-6 na个oh8. 6.0 g sio2晶

2、体中含有 0.1 na个sio2分子c.标准状况下，22.4 l hf所含电子数为10nad.标准状况下，22.4 l氧气作氧化剂时转移电子数一定为4na9 .下列关于有机化合物的说法正确的是a . 2,2二甲基丙烷也称异戊烷b.乙苯的一澳代物共有四种c.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯d.聚氯乙烯分子中含碳碳双键除户序数10 .下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no 3)2 溶液出现白色沉淀溶液x中不一定含有so4c灼烧白色粉末火焰呈黄色证明

3、原粉末中有na+,无k +d将滨水加入苯中滨水颜色变浅苯与澳水发生取代反应11,锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是a .锌电极上发生还原反应11 电池工作一段时间后，甲池的c(so2 )不变c.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少d.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡12 .短周期主族元素 x、y、z、r、t的原子半径与原子序数关系如下图 所示。r原子最外层电子数是电子层数的2倍，y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成的化合物z2t能破坏水的电离平衡。下列推断 正确的是a.原子半径和离子半径均满足：

4、yzb.最高价氧化物对应水化物的酸性：trd.由x、r、y、z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13 .下列叙述中正确的是1. 25c, cu(oh) 2在水中的溶度积比其在 cu(no 3)2溶液中的大8. 一定温度下，将 0.10 mol l1的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小9. h 3p02属于一元弱酸，则 h 3p02与过量naoh溶液反应的离子方程式为:h3p03+ 3oh =po3 + 3h 2od.常温下，nahs 溶液中：c(h+)+c(h2s尸c(s2 )+c(oh )26. (14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验操 作现 象fucl十kscn：容

5、液(1)气体发生装置中反应的化学方程式是一。(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集cl2,试用化学平衡原理加以解释 .以下甲学生对 cl2与fecl2和kscn混合溶液的反应进行实验探究。a中溶液变红的原因是。(4)为了探究现象ii的原因，甲同学进行如下实验。取a中黄色溶液于试管中，加入 naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。取a中黄色溶液于试管中，加入过量的 kscn溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象h的原因是scn与cl2发生了反应。(5)甲同学猜想sun可能被cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：scn一的电子式为 匡(甲同学认为scn 一中碳元素没有

6、被氧化，理由是 。取a中黄色溶液于试管中， 加入用盐酸酸化的 bacl2溶液，产生白色沉淀，由此证明scn一中被氧化的元 素是(填名称)。通过实验证明了 scn中氮元素转化为 n03 ,他的实验方案是 。若scn与cl2反应生成co 2,写出反应离子方程式 .27. (14分)高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：干法fe2o3、kno 3、koh混合加热共熔生成紫红色k2feo4和kno 2等产物湿法强碱性介质中，fe(no3)3和kcio反应生成紫红色 k2feo4溶液湿法的生产工艺如下：

7、足量的越气koh固体 90%的fepioj籀液异丙醉i除去kd j-4=1死化洗深 i -hk0蹄液 t溶液【碱性的&c10浓溶液f溶液u产马混产品同弥温体回答下列问题:(1) k2feo4中fe的化合价;实验室干法制备中选用的仪器是.蒸发皿b.铁塔期c.氧化铝塔蜗 d .陶瓷塔期(2)在温度较高时 koh与c12反应生成的是 kc1o 3，写出在温度较高时 koh与c12反应的化学方程式(3)在溶液i中加入koh固体的目的是(4)(5)(6)(7).使kc1o 3转化为kc1ob.为下一步反应提供碱性的环境c. koh固体溶解放热，有利于提高反应速率d.与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更

8、多的 kclo向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的fe (no3) 3,发生反应的离子方程式为: fe3+3oh + feoh) 3；用异丙醇代替蒸储水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有如何判断k2feo4晶体已经洗涤干净 高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的优点之一是能除浮杂质，配平该反应的离子方程式:feo42-+h2ofe (oh) 3 (胶体)+.02t +28. (15分)氨是最重要的化工产品之一 ，其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量, 降低能耗做各种有益的探究；氨在工业上有广泛用途。(1)合成氨用的 h2可以ch4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下:化学

9、键h -hc-ocoh-oc-he/ (kj mol-1)4363511076463413则ch 4(g)与h 20(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了 较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 (3)在425c、ai2o3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(ch3)2nh。(ch3)2nh显弱碱性，与盐酸反应生成(ch 3)2nh 2ci，溶液中各离子浓度由小到大的顺序为(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4nh 3 + 3o2 = 2n2+ 6h 2o ,负极电

10、极反应式为(5)如下图，采用 nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为： no(g) +no 2(g)+2nh 3(g)氮氧化物转化率)对于气相反应，用某组分 (b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也测量逸出气体中氮氧化物含2n2(g) + 3h 2o(g)。(注：脱氮率即可以表示平衡常数(记作 以下说法正确的是kp),则上述反应的 kp=a.上述反应的正反应为吸热反应。b.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。c.催化剂、分别适合于250c和450c左右脱氮d.曲线、最高点表示此时平衡转化率最高(6)氨气制取尿素co(nh 2)2的合成

11、塔中发生反应： 2nh3(g)+co2(g) 为合成塔中不同氨碳比 a n(nh 3)/n(co 2)和水碳比b n(h 2o)/n(co 2) 时二氧化碳转化率(x% )。b宜控制在(填序号)范围内co(nh 2)2(l)+h 20(g)。下图a. 0.6 0.7b. 1 1.1c. 1.5 1.6a宜控制在 4.0左右，理由是 。(7)氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物( 水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。 物(假设no、no2体积比为1:1)的质量为 go 35. (15 分)x、y、z、u、w是原子序数依次增大的前四周期元素。其中no和no2

12、) o尾气中的no、no2与1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化y的原子核外有7种运动状态不同的电子；x、z中未成对电子数均为 2; u是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；w的内层电子全充满，最外层只有 1个电子。请回答下列问题: (1) u在周期表中的位置。x、y、z的第一电离能从大到小的顺序是 (用元素符号表示，下同)。(2)写出 w 的价电子排布图 。(3)根据等电子体原理，可知化合物xz的电子式是。(4) x、y、z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是(用化学式表示)，原因(5)由元素y与u元素组成的化合物 a,晶胞结构如右图所示(黑球表示 y原子, 白球表示 u原子)，请写

13、出化合物 a的化学式,其中y元素的杂化方式(6) u的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm,密度是2.70 g/cm3,通过计算确定 其晶胞的类型 (填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积)(已知：4053 6.64 x107)36. (15分)pc是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为:ch3oo_一种生产pc的合成路线如下:ochn其中，a可使br2的ccl4溶液褪色，b中有五种不同化学环境的氢，d可与fecl 3溶液发生显色反应；e可与h 2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：29. d中官能能团名称 , a的结构简式是 ,a与cl

14、2反应的产物名称是 , b的结构简式是 。(2)第步反应的化学方程式是 。(3)碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有 (填字母)。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.加聚反应(4)碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与na2co3溶液反应的任意一种同分异构体结构简式(乳酸除外)(5)第步反应的化学方程式是 。7.b 8.a 9.c 10.b 11.b 12.c 13.d26. (14分)(除标注外，其余每空2分)(1) mno + 4hc1 (浓)mncl2 + cl 2 t + 2h 2o(2)因为饱和食盐水中 c (cl-)较大，促使平衡 cl 2+ h2oc

15、l- + hclo - + h+逆向移动，减少 cl2的溶(3) fe(5)减少k2feo4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥(6)取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净(7) 4feo42-+10h24fe (oh) 3 (胶体)+3。22 +8oh28. (15 分) ch4(g)+h 2o(g)co(g)+3h 2(g) h=+194kj mol 1 (2)在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。+被cl2氧化生成fe3+, fe c(cl )c(ch 3)2 nh 2p c(h+)c(oh ) 6oh- + 2n

16、h3 - 6e- = n2+6h2o23 , (5) kp=p2p一2o cp no p no2 p2 nh3 a (1分) 氨碳比大于4.0,增大氨气的量 co2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比 小于4.0, co2的转化率较低。(1分)(7.) 76 (1 分)35.( 15分)(除特殊标注外，其余均 2分)(1)第三周期iiia族(1分) noc (1分)3d4s田(3)：cq(4) ch4nh3h2o三种氢化物的中心原子价层电子对数均为四，vsepr模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致(t键之间的键角变小+与scn-反应生成红色fe(scn) 3,所以溶液变红(写两个方程式也可) (4) fe3+(1 分)(5)scn-中的碳元素是最高价态 +4价硫元素(1分)取足量铜粉于试管中，加入a中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明a中存在no3-, scn-中氮元素被氧化成 no3-； scn- +8 cl2+ 9 h2o = no 3- + so42- + cl- + co 2 + 18h +;27. (14分，每题2分)(1) +6 b.(2) 6