2.第二单元-物质的分类-离子反应

1、2011年图三新课标（人教版）第一轮复习单元示范卷化学卷（二）第二单元物质的分类离子反应（100分，90分钟）第i卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 c-23一、选择题（本题包括 15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1.在大试管内依次加入 20 ml蒸储水、10 ml无水酒精、7 g硫酸俊晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象；再用激光笔测试，仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是（） a .硫酸俊的溶解过程中也包含化学过程b .上层可能是硫酸钱在乙醇中形成的胶体c .该温度下，硫酸俊在

2、水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度d .向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色2.下列说法正确的是（）a.含氧元素的化合物就一定是氧化物b.由不同种元素组成的纯净物就是化合物c.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质d.只含有一种元素的物质不可能是混合物3 .分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是a.4 .在c（h + ） : c（oh ） =1 ： 2的水溶液中能大量共存的离子组是a. k+、al、hco so2b. ca2 +、nh co2、clc . na+、/、no、clod. naf、ba、i 、so25 .关于胶体

3、和溶液的区别，下列叙述中正确的（）a.溶液呈电中性，胶体带电荷b.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象c.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸d.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm,后者介于1nm第1页共10页100nm之间6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）a.氢氧化镁中?加盐酸：ht + oh = h2ob.用fecl3溶液腐蚀铜电路板：fe3+ + cu= fe2+ + ci2 +c.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钢溶液至ph= 7 ： h+ + sc42 + ba2+ + oh = basoj + hod. nh4hc

4、o溶液中加入过量 naoh液并力口热：nhf+hcct + 2oh nh3 + cc32 + 2hzo7.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）,海川粗盐山一精盐丁氟碱工业一 丁一母液一rmfffoh), - mgcl. 6h式)nabr金 加 以 so水溶液吸收一2bn下列有关说法正确的是a.大量的氟、磷废水排入海洋，易引发赤潮b.工段中结晶出的mgcl2 6h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c.在工段中澳元素均被氧化d.工段中除去粗盐中的sq2-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：nazco溶液一 naoh溶液一 bacl 2溶液一过滤后加

5、盐酸8.为了证明（nh） 2fe （so） 2 6h2o （硫酸亚铁俊晶体）的成分中含有nh+、fe2+、sq”和hbo,下列实验叙述中不正确的是a.取少量酸亚铁俊晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中 含有结晶水b.硫酸亚铁俊晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2滴kscn液，溶液不显红色，再滴 入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2+c.硫酸亚铁俊晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴baca溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有so，d.取少量硫酸亚铁钱放入试管，加入少量稀naoh液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分

6、中含有nh+9 .下列离子在溶液中能大量共存，加入（nh4）2fe（so4）2 6h2o晶体后，仍能大量共存的是（）a. na+4 cl no3 b.k+ ba 2+ohic. na+mg2+cl so 42d . cits 2brcio10 .下列离子方程式中，正确的是（）a. fecl3溶解 cu： 2fe3+cu=2fe2+citb.向nhai （so） 2溶液中滴入 ba （oh 2使so：反应完全2ba2+4oh +ai3+2so2 =2baso+aio2+2h2o2c.足量的 co通入饱和碳酸钠溶液中：co+co2 +hao2hco 3第2页共10页d.向 fe （no） 2溶液中

7、加入稀盐酸：fe2+4hf+no5=fe 3+not +2h2o11 .某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其 中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是第10页共10页a.原溶液中一定含有 so人离子b.原溶液中一定含有 nh+离子c.原溶液中一定含有 c离子d .原溶液中一定含有 fe3+离子12 . m和n两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：/、na+、ht、nh|+、fe3+、a13+、c、oh、no s2co、so2,己知两溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，则 n溶液里的阴离子应该是（）a. o

8、ht、co2、so2b . s2、cl、so2c. co2、no、s2d . cl、so2、no13 .某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子及a值可能为（）所含离子noso2ina+m浓度（mol/l ）3121aa. mgj 1 b . ba2+、0.5 c . alt 1.5 d . fe2+、114 .将足量的co不断通入koh ba（oh”、kalq的混合溶液中，生成沉淀与通入co的量的15.在al al 2（so4）3和（nh4）2so的混合溶液中加入的so2完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到b mol的bacl2,恰好使溶液中c molnh,则原溶液中的 al的浓度(mol

9、/l )为 ()b 2cr2b ca2b c - c 2b2a3a6a第n卷（非选择题共55分）二、（本题包括2小题，共17分。）16. （8分）某未知溶液 x中可能含有、fe、nl、cl，检验其中是否含有 k+,通常有 如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液x置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含k o对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：方案二：亚硝酸钻钠法在chcooh酸化的 溶液中，y与亚硝酸钻钠ndco（nq）6反应 生成黄色沉淀 &naco（no）6,该原理可用于 k+的检验。注意：nh+也能与nsbco（no） 6生成黄色沉淀， 会

10、 干扰蛇离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液x中是否含有k o17. （9分）含cm的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂tio2作用下用naclo将cn（c为+2价）氧化成cno （c为+4价）。cno在酸性条件下继续被 naclo氧化生成n2与co。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定cn被处理的百分率。将浓缩后含cn的废水与过量naclo溶液的混合液（其中cn浓度为0.05mol l 一） 200ml 倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段时间后，打开漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，关闭活塞。（1）甲中反应的离子方程式为： ;乙中反应

11、的离子方程式为:c12等，上述实验是通过测(2)乙中生成的气体除 co、n2外还有hcl及副反应生成的定co的量来确定 cm的处理效果。丙中加入的除杂质试剂是(填标号a、b、c d),作用是(填标号 a、b、c、d)a.饱和食盐水c.浓 naohoa.除去cl2c.除去cqb.饱和 nahcqmd.浓硫酸b.除去hcld.除去水丁在实验中的作用是(3)戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中 cn被处理的百分率 80% (填“”、二”、“v”),理由是三、填空题(本题共4小题，共30分。)18. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的

12、实验。(1)少量so通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为 ,过量的so通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为 。(2)请回答有关问题。小刚同学将so通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为 ，试剂a的化学式为 。(3)实验表明，小刚加入试剂 a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是 。19. （8分）a、b、c d四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子 na+、mg2+ al3+、ba和阴离子 ohi、c、so、co两两组合而成。为了确定

13、这四种化合物的成 份，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取a溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：再加a溶液沉淀不溶解，再加a溶液沉淀不溶解，再加a溶液沉淀部分溶解。b溶液滴入a溶液白色沉淀c溶液滴入a溶液白色沉淀d溶液滴入a溶液白色沉淀向b溶液中滴入d溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：请写出它们的化学式：a; b; c; d。上述的第三次实验，再加入a,沉淀部分溶解的离子方程式为（3）写出a与d溶液混合时，其中 d中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式。20. （7分）现有a、r c d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各

14、种离 子不重复）。阳离子h+、n、a13+、ag+、bc2+阴离子oh、c1-、co2-、no-、so2-已知：a b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题：（1） 写出化学式：a b d（2） e 溶液中滴加过量氨水的离子方程式 ;（3 ） 在100ml0.1moll -1 e溶液中，逐滴加入 35ml 2mol l -1naoh容液，最终得到沉淀物质的量为 mol21.从铝土矿（主要成分是 ai2o3,含sio2、fezo

15、3、mgo?杂质）中提取两种工艺品的流程如下:加入过量烧献建漉口退入过量cq.-c生笛源池k请回答下列问题:(1)流程甲加入盐酸后生成al 3+的方程式为流程乙加入烧碱后生成2si o3的离子方程式为（3）验证滤液b含fe3，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（4）滤?e、k中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 四、计算题（本题共 1小题，8分）22. （8分）化合物a含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量a与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将a配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/l的试剂，现象如下：加入硝

16、酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化银溶液，无沉淀产生；溶液经酸化后加入高镒酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钢溶液，产生白色沉淀。由判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有 ,由判断a与水反应后生 成的溶液中肯定不存在的离子有 。由由判断a与水反应后生成的溶液中肯定 存在的离子有要确定该化合物的分子式，称取11.90ga溶于水稀释至 250.00ml,取25.00ml溶液加入足量的高镒酸钾和硝酸钢溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定a的化学式，写出计算推理过程。参考答案(二)1. d解析：甲基橙在本身也有颜色，即使硫酸钱的乙醇溶液也有橙色2. b解析：氧化物一定含有氧

17、元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如 naoh a错； co、so等溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质，c错；只含有一种元素的物质可能是为纯净物(一种单质)，例如 q等，也可能为混合物(同素异形体组成的混合物)，例如金刚石和石墨或 q和c3, d错。3. c解析:a项中纯净物分为单质和化合物，b项中化合物包括电解质，电解质包括离子化合物，d项中复分解反应一定不是氧化还原反应。4. c解析：根据c(h+) : c(oht) = 1 ： 2,溶液呈碱性，所以 c可以存在。5. d解析：胶体微粒带电，但胶体整体不带电， a错；溶液中通过一束光线没有特殊现象， 胶体中通过一束光线出现明显光路，

18、 b错；溶液中溶质粒子和胶体分散质粒子均能透过滤纸， c错；溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，d对。6. d解析:a项中氢氧化镁为难溶物，应为：2h+mg(oh)2 = mg2+ +2h2。； b项中电荷不守恒，应为：2fe3+ + cu= 2fe2+ + cit, c项应为 2h+ + so2 + ba= + 2oh = basoj + 2建0。7. a解析：结晶出的 mgcl2 6h2o需要在 hcl气氛中制无水 mgcr b选项错误； 反应为： br2+ sq+ 2h2o=hsc4+ 2hbr,澳元素被还原，c选项错误；粗盐提纯的顺序中药注意两点，一是 na2co溶液在 b

19、acl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，d选项错误。8. d解析：d项中由于加入的 naohf先与fe反应，所以只加入少量时，不可能产生 氨气，则无法确认 nh+的存在，d项错误。9. c解析:(nh4)2fe(sc4)2 6h2o溶于水后能够电离出 nh+、fe2 s02 , a项中 j、no能 与fe2+发生反应：3fe2+ + n(3)+ 4h+ =3fe3+ + not + 2h2o而不能大量共存；b项中ba与so2 一、oh与nh+、fe不能大量共存；d项中s*与fe2+不能大量共存。10. a 解析：b 项错，当 so2 全部沉淀日应为 2ba2+4o斤+ai3+2so4 +nh+

20、 2baso j+al ( oh) 3 j +nh. h 2o ;c 项错，应为 co+co2 +ho + 2nsi+ -2nahco 3 j , d 中应生成no11. b解析：向含有so*离子的溶液中加入 ba( no3) 2和hcl也可以出现白色沉淀，故 无法判断原溶液中是否一定含有so2一离子；由于上一步骤加入了hcl,引入了 cl ,故加入agno=溶液产生白色沉淀无法说明原溶液中一定含有c离子；由于步骤1引入了和no3 ,故无法判断原溶液中是否一定含有fe3+离子。12. d解析：显然溶液分为酸性溶液和碱性溶液两组，由于0口、s2 co不能在酸性溶液中共存，故碱性溶液含有oht、s

21、2co*;由于h+、nt+、fe3+、a13+不能在碱性溶液中共存，故酸性溶液中含有4、nh+、fe-、a13+。则碱性溶液中含有的阳离子为、na+,酸性溶液中含有的阴离子为c、no，so。因此m为碱性溶液，n为酸性溶液。13. a14. c 解析：cq不断通入 koh ba（oh） 2、kaio2的混合溶液中，先反应的是ba（oh）2,接下来是koh最后是kaio2。当co继续通入时，baco各被消耗，所以沉淀量下降。 答案为q _2.+ 3+2b c15. c 解析：n（so4 ） = b mol, n（nhk）=c mol ,根据电何寸恒， n（al ） =mol。3a16. 答案：方案

22、一：应使用钳丝或无锈铁丝蘸取溶液应透过蓝色钻玻璃观察 （4分）方案二：向未知溶液 x中加入稍过量的naoh液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钻钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液 x蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钻钠，观察是 否有黄色沉淀生成。）（4分）解析：方案二中的关键问题是题中所给信息：nh4+也能与naco（no）6生成黄色沉淀，会干扰犬离子的检验。那首先要除去nh+,加入naoh液，除去nh+同时会生成fe（oh）2 等沉淀，因此要过滤。由题所知加酸中和过量的氢氧化钠，要用醋酸，不宜使用hnq17. （9 分

23、）（1） cn +cio 1叫 cl +cno（2 分）2cno+cio + 2h+= n4 + 2co t + 3cl+ h2o （2分）；（2）a （1分）b （1分） 除去cl2,防止干扰 co（1分）（3）（1分）由于co会有部分溶解于饱和食盐水，并且，如果氯气未除尽，它们都会使生成的caco减小 （1分）答案提示（1）根据题目已知信息可以写出甲、乙装置中的反应方程式。（2）丙、丁装置的目的是除去二氧化碳中的hcl和cl2杂质。（3）如果不考虑二氧化碳在除杂装置中的损失，该实3中cn被处理的百分率等于 80%但实际是存在损失，所以应该是大于80%。18. （8 分）答案（1） so+b

24、4+2oh=basoj +ho （2 分）so+ oh =hs（3t （1 分）（2）过滤（1分），hcl （填hbso或hno均不正确）（1分）（3） baso （1 分）2so 2+2ba2+q+2h2o=2basb +4h+ （2 分）提示（1）过量的so通入到ba（oh）2溶液中可以理解为生成的baso沉淀与so继续反应，baso+ so+h2o=ba+ 2hso, 与前一个离子方程式叠加得到sq+ o1=hs; （2）试剂 a必须排除so*的干扰，所以不能引入 so”或者生成so”的物质，只能加盐酸；（3）白色沉 淀不溶解，说明生成的是baso,原因是so被空气中的氧气氧化，反应为 2so+2ba2+q+2h2o=2bas初 +4h+。19. （8 分） ba（oh）2（1 分）mgcl 2 （1 分）na 2co （1 分）al 2（so4）3 （1 分）+ 2h2o （2 分） 2al 3+3so2 +2bs2+6oht =3baso4 j +2al（oh） 3，（2 分）提示分析4种阳离子和4种阴离子之间白关系可知co只能与na+结合成n&co, ohi只能与bst结合成ba（oh