安徽省淮南市高三第一次模拟考试化学试题 及答案

1、安徽省淮南市2015届高三一模化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 ca-407氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：caco3+2hcn = cacn2+co+h2+co2，下列说法正确的是ahcn分子中既含键又含键 bcacn2属于共价化合物c每消耗10g caco3生成2.24l co2 dco为氧化产物，h2为还原产物8常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是 a由水电离的c(h+)=1l0-14mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3- bph=1的溶液中：k+、cr2o72-、so42-、ch3cho c加石蕊呈

2、蓝色的溶液中：na+、k+、alo2-、no3- d0.1mol/lfecl3溶液中：nh4+、na+、scn-、cl-9仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的a托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒nacl固体、蒸馏水配制一定质量分数的nacl溶液b分液漏斗、锥形瓶、试管、 导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸碳酸硅酸c酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测naoh溶液测定naoh溶液的物质的量浓度 d烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯102013年3月我国科学家报

3、道了如右图所示的水溶液锂离子电池体系。 已知充电时电池总反应为：limn2o4=li1-xmn2o4+xli，下列叙述正确的是 a放电时，正极反应为xli+xe-=xli b放电时，a极锂的化合价不发生变化 c充电时，b极发生氧化反应 d充电时，溶液中的li+从b极向a极迁移xy11一定条件下反应：2a(g)+b(g) 3c(g) h0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横 坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyaa的浓度平衡常数k b温度混合气体的密度cb的物质的量a的转化率d催化剂的质量c的体积分数12. 在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有

4、时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是almolo2和mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 o2和其他金属完全反应都获得4mol电子b组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出sih4沸点高于ch4c加热蒸发食盐水可以得到nacl(s)；则加热蒸发fecl3溶液可以获得fecl3(s)d苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色13. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是a0.1mol/lna2co3溶液中：2c(na+)c(hco3-)+ c(h2co3)+ c(co32-) b将0.2mol/lnaa溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(na+

5、)c(a-) +c(cl-) = 0.2mol/lcph=4的醋酸与ph=10的naoh溶液等体积混合后ph7d0.l moll-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(nh4+) = c(h+)25（16分）na、cu、fe、cl、o、n是常见的6种元素。 （1）fe位于元素周期表第_周期第_族；o的基态原子核外有_个未成对电子。 cu的基态原子电子排布式为_。 （2）用“”或“”填空：第一电离能原子半径稳定性n_ocl_nanh3_h2o （3）液态n2h4与液态n2o4反应生成气态水，在25、101kpa下，已知该反应每消耗1mol n2h4放出519.85kj的热量，该反应的热化学反应方程式是

6、： 。 （4）古老的但仍是最有用的制备n2h4的方法是naclo溶液氧化过量的nh3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。26（14分）邻羟基桂皮酸（d）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一a b c d试回答：（1）a中含氧官能团的名称是 和 。（2）bc的反应类型 。（3） d与过量naoh溶液反应的化学方程式 。（4）有机物e与d互为同分异构体，且e有如下特点： 是苯的对位取代物， 能与nahco3反应放出气体 ，能发生银镜反应。请写出e的一种结构简式 。（5）下列说法正确的是 。a. a的化学式为c7h8o2 b. b能与nahco3溶液反应c. c

7、可能发生聚合反应 d. 1mol有机物d最多能与4mol h2加成27（14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（feso47h2o）、胆矾等，甲同学设计的实操作足量co2 验方案如下：请回答：（1）操作、操作所用的玻璃仪器是 ；沉淀c的化学式为 。 （2）为了检测滤液d中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（3）在滤渣b中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣e中加入稀硫酸和h2o2制胆矾晶体，则反应的离子化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂y为1mol/l hno3，欲使3mol cu全部溶解且溶液

8、中含铜元素的溶质仅为cuso4，则需该硝酸的体积 l。28（14分）nahso3可被过量kio3氧化，当nahso3完全消耗时即有i2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。 （1）写出nahso3溶液与过量kio3溶液反应生成i2的离子方程式： 。 （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：编号0.02mol/lnahso3溶液/ml0.02mol/lkio3溶液/mlh2o/ml反应温度/溶液变蓝的时间t/s1015a10t11040010t210b020t3表中a= ，b= 。（3）改变反应温度，重复实验，得到温度(t)与溶液变蓝所

9、需时间(t)的关系如下图所示(“”表示超过50后溶液不会再变蓝)。在30下，若溶液变蓝时，i2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，io3-的平均反应速率 moll-1s-1(写出表达式即可，不要化简)。根据图像，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。（4）将nahso3溶液与kio3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：假设一：反应生成的i2对反应起催化作用；假设二： ；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论2015届淮南市高三一模化学答题卷25.（16分）（1） 、 ； 。 。 （2）用“”或“”填空：第一电离能原子半径稳定性n_ocl_nanh3_h2o（3） 。（4） 。 26. （14分）（1） 和 。（2） 。 （3