高三第一次月考化学试题

1、 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量为：h-1 o-16 fe-56 c-12 ba-137 s-32 ag-108zn-65 na-23第i卷（单选择题 共48分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共2*24分）1在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）a离子晶体中，一定存在离子键 b原子晶体中，只存在共价键c金属晶体的熔沸点均很高 d稀有气体的原子能形成分子晶体2.下列物质属于分子晶体的化合物是 （ ）a金刚石 b铁 c氯化钠 d干冰3、下列固体融化时必须破坏非极性共价键的是（ ）a、冰 b、固体溴 c、晶体硅 d、二氧化硅4某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验

2、测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有( )加热前所用的坩埚未完全干燥 加热时有少量固体溅出被测样品中含有加热易挥发的杂质 在空气中冷却后称量加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量a b c d5、下列实验操作中正确的是 （ ）a、利用电泳现象区别溶液和胶体 b、用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子c、用渗析的方法除去溶液中的离子或分子，以净化胶体d、向fe(oh)3胶体中加入足量agno3溶液，以除去胶体中的cl-6、对胶体的下列叙述不正确的是（ ）a加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故b胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故c

3、一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故d将溶质为1 mol的fecl3饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含fe(oh)3胶体粒子数为na7、下列说法不正确的是（ ）a、任何化学反应都伴随有能量变化b、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生c、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应d、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源8、下列叙述中正确的是（ ）a、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示b、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化c、复分解反应必须具备离子反应的某个条件d、酸碱中和反应都能用离子方程式：h+ + oh- =h2

4、o表示91mol物质中含有的粒子数约为6.021023。下列叙述中正确的是（ ）a室温下，22.4l乙烷和乙烯的混合气体中含有的c原子数约为6.021023b标准状况下，11.2lccl4含有的分子数约为0.56.021023c常温常压下，17gh2o2中含有的中子数约为86.021023d0.5l0.5mol/l的nano3溶液中含有的粒子总数约为0.56.02102310、以下离子在该条件下一定能共存的是（ ）a、加入nh4scn呈现红色的溶液中：na+ cl- so32- clo-b、c(oh-)为1013mol/l的溶液中:al3+ cl- so42- no3-c、加入铝片能产生氢气的

5、溶液中：nh4+ k+ cl- br-d、含有hco3-的溶液中：k+ al3+ no3- ca2+11、向某溶液中加入bacl2 溶液时无沉淀生成，再向此溶液中加入naoh溶液时，则出现白色沉淀，原溶液中可能存在的阴离子是（ ） a、hso4- b、hco3- c、cl- d 、no3-12、下列离子方程式正确的是（ ）a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 hco3+ca2+ +oh= caco3+h2ob氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 nh4+ + oh h2o + nh3c氢氧化镁与稀硫酸反应 h+ + oh = h2od单质铜与稀硝酸反应 cu + 2h+ + 2no3 = cu2+ +

6、 2no+ h2o13绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是a用多量的氯气进行性质实验 b用双氧水代替高锰酸钾制氧气c用溴水代替碘水进行萃取实验 d用铜粉代替铜丝进行cu和浓hno3的反应14某实验小组学生按照课本实验要求，用50 ml 0.5 mol/l 的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量 计算中和热。下列说法正确的是( )a实验过程中没有热量

7、损失 b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 d若改用 60 ml 0.50 mol/l的盐酸跟 50 ml0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等15氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： al2o3 + n2 + 3c 2aln + 3co下列叙述正确的是 （ ）a在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3氧化剂b上述反应中每生成2molaln，n2得到3mol电子c氮化铝中氮元素的化合价为-3 d氮化铝晶体属于分子晶体16铊（t

8、l）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族。 tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3+2agtl+2ag+。下列推断正确的是( )atl+的还原性比ag的强 btl3+的氧化性比ag+的强ctl只能形成+3价的化合物 dtl3+的最外层有3个电子17、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液ph下降的是a、cuso4 b、hcl c、nacl d、naoh18某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电 解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消 毒液的主要成分判断正确的是（ ）aa为正

9、极，b为负极；naclo和naclba为负极，b为正极；naclo和naclca为阳极，b为阴极；hclo和naclda为阴极，b为阳极；hclo和nacl19、下列叙述中不正确的是 （ ）a、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应b、原电池和电解池连接时，电子从电池负极流向电解池阳极c、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用d、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气20、下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）21在硫酸工业生产中，为了有利于so2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。

10、按此密闭体系中气体的流向，则在a处流出的气体为 a. so2 b. so3，o2 c. so2， o2 d. so2，so3 22、下列反应能用平衡移动原理解释的是（ ）a由so2和o2反应制so3需使催化剂b燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于so2的生成c硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收so3，而不用h2o或稀硫酸吸收so3d用n2和h2合成氨需采用高压23、只用一种最合理的试剂就能鉴别溴苯、苯、乙酸，这种试剂是（ ）a氢氧化钠溶液 b硝酸银溶液 c蒸馏水 d乙醇24、有关溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是（ ）a、加入agno3溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有cl- 存在 b

11、、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有al3+存在c、加入naoh溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有nh4+存在d、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的co32-存在 班 级 学 号 姓 名_装 订 线 内 不 要 答 题 装 订 线第ii卷（非选择题 共108分）二、简答题：（18分）25.配平：（3分） ( )mno4- + ( )h2o2 + ( )h+ -( )mn2+ + ( )o2 + ( )h2o 26.（4分） 烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为失水的产物），试用有

12、关的电极反应式，表示的生成。（1）负极_ _（2）正极_ _27、（7分）某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为： cuh2so4 h2 cuso4 试回答：该装置的名称是 a、b中到少有一种是金属 ，接电源的 c溶液中含有 28、（4分）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧,生成2.00mol液态水，放出571.6kj的热量，h2的燃烧热为 ，h2燃烧的热化学方程式为 三、推断题（24分）29（15分）根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，x常温下为无色无味透明液体；c焰色反应火焰呈黄色，j为红褐色沉淀；d、e常温下为气体

13、，且e能使品红溶液褪色；a固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。（1）g的化学式为 ；（2）固体a中所包含的化学键与固体b类似，则a的电子式为 ；（3）反应的离子方程式： ；（4）反应的离子方程式： ；（5）已知每生成16 g e，放出106.5 kj热量，则反应的热化学方程式为： 30、（9分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有nh4+、fe2+、fe3+、ba2+、al3+、so42、hco3、no3、c1中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：(1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；(3) 取少量溶液，加入硝

14、酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；(4) 将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。四、实验题（18分）31.氯碱厂用电解饱和食盐水制取 naoh 的工艺流程示意图如下：依据图示，完成下列填空：在电解过程中，与电源正极相连上所发生的化学方程式 与电源负极相连的电极附近溶液ph （填“不变”、“升高”或“下降”）。工业食盐含ca2+、mg2+ 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 、 如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该钡试剂可以是 a、ba(oh)2 b、ba(no3)2 c、bacl2为有效除去 ca2+、m