广东省“十二校”高三第二次联考化学试题及答案

1、广东省“十二校”20132014学年度高三第2次联考理科综合试题化学部分7下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）afe3+、h+、i、na+b. al3+、na+、alo2、so42ck+、nh4+、h+、co32dcu2+、so42、al3+、cl8.下列说法正确的是（）a.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化b.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c.乙烯和乙醇均可使酸性kmno4溶液褪色d.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理的是（）a. 用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸b. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯c. 实验室用稀盐酸与mno2混合加热制备cl2d. 用c

2、cl4萃取碘水中的碘10. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1molh2o2中含有的电子数为16nab. 标准状况下，11.2l br2中含brbr键数为0.5nac.1 mol fe与足量稀hno3反应，转移3 na个电子d. 1 l 0.1 mol l-1nahco3溶液中含有0.1na 个hco3 11.下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是（）选项陈述i陈述iiafe3+有氧化性实验室常用kscn溶液检验fe3+bso2有较强的还原性so2可使酸性kmno4溶液褪色cmg有还原性电解mgcl2饱和溶液可制备mgd浓h2so4有吸水性浓h2so4可用于干燥氨气12.

3、常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）a饱和碳酸钠溶液中：c(na+)= 2c(co32)+ 2c(hco3)+2c(h2co3)bph=2的醋酸中：c(h+)=0.02moll1c0.1 moll1氯化铵溶液中：c(h+) c(oh) c(cl) c(nh4+) dph=12的naoh溶液与等体积0.01 moll1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(na+) = c(nh4+)22已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价-3-2+1-4-1a丙的常见氧化物有两种b气态氢化物稳定性：

4、甲乙c丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应d原子半径大小：甲cu2+d向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-30（16分）香豆素(结构如下图中所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。已知：ch3ch=chch2ch3ch3coohch3ch2cooh请回答下列问题：（1）化合物分子中的含氧官能团的名称为_，由乙二酸生成高分子化合物的反应类型为。（2）下列关于有机物、的叙述中正确的是（选填编号)a1mol最多能和5mol h2发生加成反应b可用fecl3溶液来鉴别和c中核磁共振氢谱共有4种峰d、均可使溴的四氯化碳溶液褪色（3

5、）香豆素在过量naoh溶液中完全水解的化学方程式为_（4）的结构简式为_,在上述转化过程中，设计反应步骤的目的是 _。（5）化合物有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式:_。是苯的对位二取代物；水解后生成的产物之一能发生银镜反应。31.(15分)以co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h = 49.0 kjmol-1反应：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h = 173.6 kjmol-1（1）写出由ch3oh(g)合成c

6、h3ch2oh(g)的热化学反应方程式：_（2）对反应，在一定温度下反应达到平衡的标志是_（选填编号)a反应物不再转化为生成物 b. 平衡常数k不再增大cco2的转化率不再增大 d混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中，反应在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高co2转化率的措施是_（选填编号）a、降低温度 b、补充co2 c、加入催化剂 d、移去甲醇（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按h2与co2的物质的量之比为3:1进行投料，在5mpa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示ch3ch2oh组分的曲线是_；图中曲线和的交点a对应的

7、体积分数ya=_%（计算结果保留三位有效数字）甲醇燃料电池示意图 (5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应式：_。32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有sio2、al2o3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的过程如下图所示。已知： nafeo2遇水强烈水解。 cr2o72+ h2o 2cro42+ 2h+（1）k2cr2o7中cr元素的化合价是。（2）滤液1的成分除na2cro4、na2sio3外，还含有（填化学式）；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。（3）由滤液2转化为na2cr2o7溶液应采取的措施是。（4

8、）煅烧铬铁矿生成na2cro4和nafeo2反应的化学方程式是。（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以na2cro4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中cl的浓度。已知：银盐性质agclagbragcnag2cro4agscn颜色白浅黄白砖红白ksp1.341067.11071.11086.51051.0106滴定终点的现象是。若用agno3溶液滴定nascn溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）anacl bk2cro4cbabr233.（17分）某研究小组对“br2和i2能否将fe2+氧化为fe3+”这一课题进行实验和探究。请你完成相关问题的回答。(1)提出合理的假设假设1：

9、br2和i2都可以将fe2+氧化为fe3+；假设2： br2和i2都不能将fe2+氧化为fe3+；假设3：_（2）实验验证在大试管中加适量铁粉，加入10 ml 稀硫酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，将所得的feso4溶液稀释到200ml，备用。实验：向试管1中加入2 ml浅绿色的 feso4溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，溶液为黄色；实验：向试管2中加入2 ml浅绿色的 feso4溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，溶液为黄色。（3）对实验现象的分析与讨论甲同学认为实验的现象说明溴水能将fe2+氧化，离子方程式为 _。乙同学认为应该补充实验，才能得出甲的结论。乙的实验操作以及预

10、期现象是_该小组同学对实验中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与 feso4溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2： _。丙同学和丁同学分别设计了以下实验方案以确定可能的原因。丙方案：向试管2所得溶液中继续加入0.5mlccl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加几滴kscn 溶液；丁方案：向试管2所得溶液中继续加入加入0.5ml乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加几滴kscn 溶液；你认为_方案为最佳方案，理由是_。（4）拓展延伸为准确测定此实验所用的feso4溶液的浓度，某同学补充了以下实验： 滴定：量取20.00ml稀释后得到的溶液于锥形瓶中，将0.

11、0200mol/lkmno4标准溶液装入50ml中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗kmno4溶液v ml。计算：此实验中所用的feso4溶液的物质的量浓度=mol/l（要求只列出算式，不需运算）。（已知反应式：fe2+ + mno4 +h+ fe3+ + mn2+ + h2o，未配平)“十二校”20132014学年度高三第2次联考化学评分标准选择题 7.d 8.c 9.c 10.c 11.b 12.a 22.bc 23.bc30（16分）（1）羧基、（酚）羟基（共2分）缩聚反应（2分）（2）bd (2分，只选一项得1分，多选错选得0分)（3）（3分）oo 2naohonachch

12、coona h2o（4）（2分）；保护酚羟基，使之不被氧化（3分）（5）（2分）31.（15分）（1）2ch3oh(g) ch3ch2oh(g) +h2o(g) h = 75.6 kjmol-1（3分）（2）cd（2分） (3)ad（2分） (4) （2分） 18.8（3分）(5)ch3oh6e3o2co22h2o(3分)32.（16分）（1） +6 （2分）（2）naoh、naalo2；（2分，只写一项得1分，多写或错写得0分）nafeo2+2h2ofe(oh)3+naoh；（3分）（3）加硫酸酸化（2分）（4） 4feocr2o3 + 7o2 + 20naoh 8na2cro4 + 4nafeo2+ 10h2o（3分）（5)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀，且30s内沉淀不消失（2分）b（2分）33（共17分）（1）假设3：br2能将fe2+氧化为fe3+而i2不能（2分）（3）2fe2+br2=2fe3+2br-（2分）取少量实验的黄色溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，振荡，溶液变为红色。（3分）可能2：碘水与feso4溶液发生反应生成fe2(so4)3， fe2(so4)3溶液